题目内容
实验室里需要纯净的氯化钠溶液，但现在只有混有硫酸钠、碳酸氢铵的氯化钠固体．某学生设计了如下方案．请回答下列问题．
（1）操作①可选择
（2）试剂1为
（3）加入试剂2的目的
（4）加入盐酸时，所发生反应的离子方程式：
（1）操作①可选择
坩埚
坩埚
仪器．（2）试剂1为
BaCl2溶液
BaCl2溶液
（填化学式）（3）加入试剂2的目的
除去过量的Ba2+
除去过量的Ba2+
，此时发生反应的离子方程式：Ba2++CO32-=BaCO3↓
Ba2++CO32-=BaCO3↓
．（4）加入盐酸时，所发生反应的离子方程式：
CO32-+2H+=H2O+CO2↑
CO32-+2H+=H2O+CO2↑
．分析：（1）加热固体试剂的仪器是坩埚；
（2）在氯化钠和硫酸钠的混合液中，可以加氯化钡将硫酸钠除去，为了保证除净，所加试剂过量；
（3）所加的氯化钡过量，剩余的要用过量的碳酸钠除去；
（4）过量的碳酸钠可以加盐酸来除去．
（2）在氯化钠和硫酸钠的混合液中，可以加氯化钡将硫酸钠除去，为了保证除净，所加试剂过量；
（3）所加的氯化钡过量，剩余的要用过量的碳酸钠除去；
（4）过量的碳酸钠可以加盐酸来除去．
解答：解：（1）在氯化钠；硫酸钠以及碳酸氢铵的混合物中，只有碳酸氢铵是受热易分解的，可以用加热的方法来除去，要在坩埚中加热，故答案为：坩埚；
（2）对于在氯化钠和硫酸钠的混合液中，可以加氯化钡将硫酸钠除去，为了保证硫酸钠除净，所加试剂氯化钡要过量，故答案为：BaCl2溶液；
（3）上一步为了保证硫酸根被除净，所加的氯化钡是过量的，但是引进钡离子杂质，所以要加试剂2即碳酸钠来除，实质是：Ba2++CO32-=BaCO3↓，
故答案为：除去过量的Ba2+；Ba2++CO32-=BaCO3↓；
（4）为除掉多余的氯化钡中的钡离子，上一步所加的碳酸钠过量，多余的碳酸根离子可以用盐酸来除，即CO32-+2H+=H2O+CO2↑，故答案为：CO32-+2H+=H2O+CO2↑．
（2）对于在氯化钠和硫酸钠的混合液中，可以加氯化钡将硫酸钠除去，为了保证硫酸钠除净，所加试剂氯化钡要过量，故答案为：BaCl2溶液；
（3）上一步为了保证硫酸根被除净，所加的氯化钡是过量的，但是引进钡离子杂质，所以要加试剂2即碳酸钠来除，实质是：Ba2++CO32-=BaCO3↓，
故答案为：除去过量的Ba2+；Ba2++CO32-=BaCO3↓；
（4）为除掉多余的氯化钡中的钡离子，上一步所加的碳酸钠过量，多余的碳酸根离子可以用盐酸来除，即CO32-+2H+=H2O+CO2↑，故答案为：CO32-+2H+=H2O+CO2↑．
点评：除杂问题是化学实验中的一类重要问题，除杂时不仅要能把杂质除掉，还不能引入新杂质，而且方法要简便易行，把握好此原则需要我们有扎实的基础知识和缜密的思维．
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