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现有A、B、C、D、E五种有机物，它们的组成都含碳40%、氢6.7%、氧53.3%，又知（1）A对H2的相对密度为15，其水溶液能发生银镜反应；（2）B分子中共有24个原子，B与C互为同分异构体，B和C都是有甜味的白色晶体，但C比B甜；（3）D与E的蒸气密度为2.68 g·L－1（标准状况），D具有酸性，E能水解得到醇和酸、经计算推理，写出A、B、C、D、E的名称和结构简式。
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（共8分）某化学研究性学习小组以海带为原料制取了少量碘水。现用四氯化碳从碘水中萃取碘并用分液漏斗分离两种溶液。其实验操作可分解为如下几步：
| A．把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中； |
| B．把50 mL碘水和15 mL四氯化碳加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞； |
| C．检查分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液； |
| D．倒转分液漏斗，振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，分液漏斗放正； |
(F)从分液漏斗上口倒出上层水溶液；
(G)将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽或小孔对准漏斗口上的小孔；
(H)静置、分层；
就此实验，完成下列填空：
(1)正确操作步骤的顺序是：（用上述各操作的编号字母填写） → → →A→G→ →E→F。
(2)能选用四氯化碳从碘水中萃取碘的原因是? ；?_________________________。
(3)已知碘在酒精中的溶解度比在水中大的多，能不能用酒精来萃取碘水中的碘 （填“能”或“不能”），其理由是 。 查看习题详情和答案>>
现用浓盐酸、MnO2共热制Cl2，并用Cl2和Ca(OH)2反应制少量漂白粉。
已知反应2Cl2+2Ca(OH)2====CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O;ΔH＜0，温度稍高即发生副反应6Cl2+6Ca(OH)2====5CaCl2+Ca(ClO3)2+6H2O。
甲、乙、丙三人分别设计一个实验装置，如图所示。
（1）请指出三个装置各自的缺点或错误（如没有可不填）：
甲__________________________________________________________。
乙__________________________________________________________。
丙__________________________________________________________。
（2）图中甲由A、B两部分组成，乙由C、D、E三部分组成，丙由F、G组成，从上述甲、乙、丙三套装置中选出合理的部分（按气流从左到右的方向）组装一套较完善的实验装置（填所选部分的编号）______________。
（3）实验中若用12 mol·L-1的浓盐酸100 mL与足量的MnO2反应，最终生成Ca(ClO)2的物质的量总是小于0.15 mol，其可能的主要原因是____________________。（假定各步反应均无反应物损耗且无副反应发生）
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