题目内容
现用浓盐酸、MnO2共热制Cl2，并用Cl2和Ca(OH)2反应制少量漂白粉。
已知反应2Cl2+2Ca(OH)2====CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O;ΔH＜0，温度稍高即发生副反应6Cl2+6Ca(OH)2====5CaCl2+Ca(ClO3)2+6H2O。
甲、乙、丙三人分别设计一个实验装置，如图所示。
（1）请指出三个装置各自的缺点或错误（如没有可不填）：
甲__________________________________________________________。
乙__________________________________________________________。
丙__________________________________________________________。
（2）图中甲由A、B两部分组成，乙由C、D、E三部分组成，丙由F、G组成，从上述甲、乙、丙三套装置中选出合理的部分（按气流从左到右的方向）组装一套较完善的实验装置（填所选部分的编号）______________。
（3）实验中若用12 mol·L-1的浓盐酸100 mL与足量的MnO2反应，最终生成Ca(ClO)2的物质的量总是小于0.15 mol，其可能的主要原因是____________________。（假定各步反应均无反应物损耗且无副反应发生）
（1）甲：①发生装置错误，②没有尾气吸收装置，③U形管右端不与大气相通，气体不能流动
乙：①没有冷却装置，②D应换成U形管，改装消石灰
丙：①没有冷却装置，②没有尾气吸收装置
（2）C（或F）、B、E
（3）MnO2只能氧化浓盐酸，随着反应进行，Cl-浓度减小，还原性减弱，反应不能继续进行
解析：本题综合性较强，既要熟悉Cl2的实验室制法，又要抓住题给信息应用理论知识采取相应的实验措施。根据题给药品，制取Cl2应选用装置C或F。依据题给信息Cl2与Ca(OH)2反应是放热反应，且温度高时易发生副反应，所以制漂白粉时应采取降温措施。Cl2有毒，需进行尾气处理。
Ca(ClO)2
5CaCl2
×100%
Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O ΔH＜0，温度稍高即发生副反应：6Cl2+6Ca(OH)2
5CaCl2+Ca(ClO3)2+6H2O。甲、乙、丙三人分别设计三个实验装置，如下图所示：