摘要：实验设计的注意事项 (1)药品和装置时部分或刚好给出还是有多余.若药品和装置只部分给出.则应需要作必要的补充.若有多余.则应进行筛选和淘汰. (2)题目条件有无特殊要求.如采用最简单或最合理的实验步骤.这些要求对我们考虑反映原理.选择药品和装置.确定操作步骤都作了限定.必须高度重视. (3)实验过程中的隐蔽性操作.如某些必要的干燥.除杂.冷凝等.这些都是实验中必不可少的.但很容易被忽略. (4)药品的规格.有些题目要求指出药品的名称.这类问题学生最难答准确.如有些药品的准确描述为:硫酸铜粉末.澄清石灰水.酸性高锰酸钾溶液.浓硫酸.饱和NaHCO3.NaOH溶液等.此外也应注意某些仪器的规格. (5)会画简单的实验装置图.基于评分客观公正性难以把握.近年高考题很少出现此类题目.但测试题中用规定符号画“装置示意图 的办法较好的解决了这一问题.望要有所重视. (6)设计实验时还要考虑以下因素 --①进化.吸收气体及熄灭酒精灯时要防液体倒吸, --②进行某些易燃易爆实验时要防爆炸, --③防氧化, --④防吸水, --⑤冷凝回流:有些反应中.为减少易挥发液体反应物的损耗和充分利用原料.需在反应装置上加装冷凝回流装置, --⑥易挥发液体产物的及时冷却, --⑦仪器拆卸的科学性和安全性, --⑧其他,
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我国化学家侯德榜（图1）改革国外的纯碱生产工艺，生产流程可简要表示如图2：
（1）写出上述流程中X物质的分子式
（2）使原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以上，主要涉及了
（3）该实验得到的纯碱中含有氯化钠，甲同学设计如图3装置Ⅰ，拟通过测定烧杯中氢氧化钠溶液的增重来测定样品中碳酸钠的含量，但该实验存在明显不足，试举出该装置引起误差的两个主要原因：
①
②
（4）乙同学设计的测定样品中纯碱含量的方法如图3Ⅱ，试回答：
①检查该装置气密性的方法为：
②设滴定管的起始读数为V1mL，终了读数为V2mL，注射器收集的气体为V3mL（标准状况），称得样品质量为m g，则原样品中碳酸钠的质量分数的表达式为
（5）丙同学设计的测定样品中纯碱含量的方法如图3Ⅲ，并在广口瓶中的水上面滴加少量植物油，试回答：
①你认为植物油的作用是
②为减小误差，读取量筒中水的体积时的注意事项有：
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（1）写出上述流程中X物质的分子式
CO2
CO2
，沉淀池中发生的化学反应方程式是NH3+H2O+CO2+NaCl→NH4Cl+NaHCO3↓
NH3+H2O+CO2+NaCl→NH4Cl+NaHCO3↓
．（2）使原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以上，主要涉及了
循环Ⅰ
循环Ⅰ
（填上述流程中的编号）的循环，从沉淀池中取出沉淀的操作是过滤
过滤
．（3）该实验得到的纯碱中含有氯化钠，甲同学设计如图3装置Ⅰ，拟通过测定烧杯中氢氧化钠溶液的增重来测定样品中碳酸钠的含量，但该实验存在明显不足，试举出该装置引起误差的两个主要原因：
①
稀盐酸挥发出的氯化氢气体也被氢氧化钠溶液吸收
稀盐酸挥发出的氯化氢气体也被氢氧化钠溶液吸收
．②
烧瓶和导管中滞留的二氧化碳气体不能被氢氧化钠溶液吸收
烧瓶和导管中滞留的二氧化碳气体不能被氢氧化钠溶液吸收
． （4）乙同学设计的测定样品中纯碱含量的方法如图3Ⅱ，试回答：
①检查该装置气密性的方法为：
关闭酸式滴定管活塞，用手捂热烧瓶，若注射器活塞外移，松手后回到原来位置，说明气密性良好
关闭酸式滴定管活塞，用手捂热烧瓶，若注射器活塞外移，松手后回到原来位置，说明气密性良好
．②设滴定管的起始读数为V1mL，终了读数为V2mL，注射器收集的气体为V3mL（标准状况），称得样品质量为m g，则原样品中碳酸钠的质量分数的表达式为
106×
×100%
| V3-(V2-V1) |
| 22400m |
106×
×100%
（用含V1、V2、V3、m的代数式表示）| V3-(V2-V1) |
| 22400m |
（5）丙同学设计的测定样品中纯碱含量的方法如图3Ⅲ，并在广口瓶中的水上面滴加少量植物油，试回答：
①你认为植物油的作用是
减少二氧化碳在水中的溶解，减小实验误差
减少二氧化碳在水中的溶解，减小实验误差
．②为减小误差，读取量筒中水的体积时的注意事项有：
读数前上下移动量筒使广口瓶内液面与量筒内液面相平；读取量筒中水的体积时要平视
读数前上下移动量筒使广口瓶内液面与量筒内液面相平；读取量筒中水的体积时要平视
．
已知化合物甲和乙都不溶于水，甲可溶于质量分分数大于或等于98%的浓硫酸，而乙不溶。现有一份甲和乙的混合物样品，通过实验进行分离，可得到固体甲。(实验中使用的过滤器是用于过滤强酸性液体的耐酸过滤器)
请填写表中空格，完成由上述混合物得到固体甲的实验设计。
序号 | 实验步骤 | 实验操作及注意事项(简述) |
① | 溶解 | 将混合物放入烧杯中，加入98%的H2SO4，充分搅拌直到固体不再溶解 |
② | 过滤 |
|
③ | 稀释(或沉淀) |
|
④ | 过滤 |
|
⑤ | 洗涤沉淀 |
|
⑥ | 检验沉淀是否洗净 |
|
已知化合物甲和乙都不溶于水，甲可溶于质量分数大于或等于98%的硫酸，而乙不溶。现有一份甲和乙的混合物样品，通过实验进行分离，可得到固体甲(实验中使用的过滤器是用于过滤强酸性液体的耐酸过滤器)。请填写表中空格，完成由上述混合物得到固体甲的实验设计。
序号 | 实验步骤 | 实验操作及注意事项(简述) |
① | 溶解 | 将混合物放入烧杯中，加入98%H2SO4，充分搅拌，直到固体不再溶解 |
② | 过滤 |
|
③ | 稀释(或沉淀) |
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④ | 过滤 |
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⑤ | 洗涤沉淀 |
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⑥ | 检验沉淀是否洗净 |
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我国化学家侯德榜（图1）改革国外的纯碱生产工艺，生产流程可简要表示如图2：
（1）写出上述流程中X物质的分子式______，沉淀池中发生的化学反应方程式是______．
（2）使原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以上，主要涉及了______（填上述流程中的编号）的循环，从沉淀池中取出沉淀的操作是______．
（3）该实验得到的纯碱中含有氯化钠，甲同学设计如图3装置Ⅰ，拟通过测定烧杯中氢氧化钠溶液的增重来测定样品中碳酸钠的含量，但该实验存在明显不足，试举出该装置引起误差的两个主要原因：
①______．
②______．
（4）乙同学设计的测定样品中纯碱含量的方法如图3Ⅱ，试回答：
①检查该装置气密性的方法为：______．
②设滴定管的起始读数为V1mL，终了读数为V2mL，注射器收集的气体为V3mL（标准状况），称得样品质量为m g，则原样品中碳酸钠的质量分数的表达式为______（用含V1、V2、V3、m的代数式表示）
（5）丙同学设计的测定样品中纯碱含量的方法如图3Ⅲ，并在广口瓶中的水上面滴加少量植物油，试回答：
①你认为植物油的作用是______．
②为减小误差，读取量筒中水的体积时的注意事项有：______．
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我国化学家侯德榜（图1）改革国外的纯碱生产工艺，生产流程可简要表示如图2：
（1）写出上述流程中X物质的分子式______，沉淀池中发生的化学反应方程式是______．
（2）使原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以上，主要涉及了______（填上述流程中的编号）的循环，从沉淀池中取出沉淀的操作是______．
（3）该实验得到的纯碱中含有氯化钠，甲同学设计如图3装置Ⅰ，拟通过测定烧杯中氢氧化钠溶液的增重来测定样品中碳酸钠的含量，但该实验存在明显不足，试举出该装置引起误差的两个主要原因：
①______．
②______．
（4）乙同学设计的测定样品中纯碱含量的方法如图3Ⅱ，试回答：
①检查该装置气密性的方法为：______．
②设滴定管的起始读数为V1mL，终了读数为V2mL，注射器收集的气体为V3mL（标准状况），称得样品质量为m g，则原样品中碳酸钠的质量分数的表达式为______（用含V1、V2、V3、m的代数式表示）
（5）丙同学设计的测定样品中纯碱含量的方法如图3Ⅲ，并在广口瓶中的水上面滴加少量植物油，试回答：
①你认为植物油的作用是______．
②为减小误差，读取量筒中水的体积时的注意事项有：______．
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（1）写出上述流程中X物质的分子式______，沉淀池中发生的化学反应方程式是______．
（2）使原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以上，主要涉及了______（填上述流程中的编号）的循环，从沉淀池中取出沉淀的操作是______．
（3）该实验得到的纯碱中含有氯化钠，甲同学设计如图3装置Ⅰ，拟通过测定烧杯中氢氧化钠溶液的增重来测定样品中碳酸钠的含量，但该实验存在明显不足，试举出该装置引起误差的两个主要原因：
①______．
②______．
（4）乙同学设计的测定样品中纯碱含量的方法如图3Ⅱ，试回答：
①检查该装置气密性的方法为：______．
②设滴定管的起始读数为V1mL，终了读数为V2mL，注射器收集的气体为V3mL（标准状况），称得样品质量为m g，则原样品中碳酸钠的质量分数的表达式为______（用含V1、V2、V3、m的代数式表示）
（5）丙同学设计的测定样品中纯碱含量的方法如图3Ⅲ，并在广口瓶中的水上面滴加少量植物油，试回答：
①你认为植物油的作用是______．
②为减小误差，读取量筒中水的体积时的注意事项有：______．
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