元素氯及其化合物在生产、生活、科研中有广泛的应用．
（1）25℃时，PbCl₂固体在不同浓度盐酸（mol?L^-1）中的溶解度（mmol?L^-1）如图所示．
①在制备PbCl₂的实验中，洗涤PbCl₂固体最好选用．
a．蒸馏水             b．1mol?L^-1盐酸
c．5mol?L^-1盐酸      d．10mol?L^-1盐酸
②当盐酸的浓度小于1mol?L^-1时，随着盐酸浓度的增大，PbCl₂的溶解度减小，其原因是．
（2）TCCA广泛用于漂白、杀菌消毒，其学名为三氯均三嗪-2，4，6-三酮，分子式为C₃Cl₃N₃O₃．
①TCCA分子具有完全对称的结构，并含有一个六元环，则其结构简式为．
②使用TCCA时，需先将该物质溶解于水，其水解产物之一为C₃H₃N₃O₃，另一种产物具有强氧化性，能够杀菌消毒．写出另一种产物的电子式．
（3）高氯酸铵（AP）作为一种优良的固体推进剂被用于导弹和火箭发射．目前，较为先进的制备方法是电解高纯次氯酸得到高纯高氯酸，再与高纯氨进行喷雾反应制成高氯酸铵．写出由次氯酸电解制备高氯酸的阳极反应式：．

（2011?淄博二模）硫酸渣是用黄铁矿制造硫酸过程中排出的废渣，主要化学成分为SiO₂：约45%，Fe₂O₃：约40%，Al₂O₃：约10%，MgO：约5%．目前我国已经在技术上取得突破--用硫酸渣炼铁．
I．某学生探究性学习小组的同学设计了不同的方案，用化学基本知识进行金属元素的提取实验（已知25℃氢氧化镁Ksp=5.6×10^-12；氢氧化铁Ksp=3.5×10^-38；一水合氨电离常数K=1.8×10^-5，其饱和溶液中c（OH^-）约为1×10^-3mol?L^-1）．
方案一：

请回答：
（1）写出固体E的化学式：．
（2）试剂①是
A．氢氧化钠    B．氧化铝      C．氨水    D．水
（3）若要准确测定溶液的pH是否达到3.7，下列物品中可供使用的是
A．石蕊试液    B．广泛pH试纸  C．精密pH试纸  D．pH计
（4）溶液H中溶质的化学式：
（5）要将固体C、固体E和固体G都转化为相应的稳定的氧化物，需进行的实验操作为．
（6）若不考虑溶液体积的变化，请计算溶液H中c（Mg²⁺）=．
方案二：

请回答：
（7）此方案的主要问题有：
（8）写出由溶液M→固体乙这个过程中，最主要化学反应的离子方程式：
II．为了分析某硫酸渣中铁元素的含量，先将硫酸渣预处理，把铁元素还原成Fe²⁺，再用KMnO₄标准溶液在酸性条件下进行氧化还原滴定，反应的离子方程式是：5Fe²⁺+MnO₄^-+8H⁺=5Fe³⁺+Mn²⁺+4H₂O．
（1）判断到达滴定终点的现象是．
（2）某同学称取2.000g硫酸渣，预处理后在容量瓶中配制成100mL溶液，移取25.00mL，试样溶液，用1.000×10^-2mol?L^-1KMnO₄标准溶液滴定．达到滴定终点时，消耗标准溶液10.00mL，则残留物中铁元素的质量分数是．

为了证明一水合氨是弱电解质，甲、乙、丙三同学分别选用下列试剂进行实验探究．
可能用到的试剂是：0.10mol?L^-1氨水，0.1mol?L^-1NH₄Cl溶液，NH₄Cl晶体，酚酞试剂，pH试纸，蒸馏水等．回答以下问题：
（1）甲用pH试纸测出0.10mol?L^-1氨水pH为10，则认定一水合氨是弱电解质，你认为这一方法（填是、否）正确，说明你的理由是．
（2）乙取出10mL 0.10mol?L^-1 氨水，用pH试纸测出其pH为a，然后用蒸馏水稀释至1000mL，再用pH试纸测出其pH为b，若要确认一水合氨是弱电解质，则a、b值应满足的关系是（用等式或不等式表示）．
（3）丙取出10mL 0.10mol?L^-1 氨水，滴入 2滴酚酞试液，显粉红色，再加入NH₄Cl晶体少量，观察到的现象是，你认为这一方法（填能、否）证明一水合氨是弱电解质．

常温下，为了证明一水合氨是弱电解质，甲、乙、丙三同学分别选用下列试剂进行实验探究．可能用到的试剂是：0.10mol?L^-1氨水，0.1mol?L^-1CH₃COONH₄溶液（中性），CH₃COONH₄晶体，酚酞试剂，pH试纸，蒸馏水等．回答以下问题：
（1）甲用pH试纸测出0.10mol?L^-1氨水pH为10，则认定一水合氨是弱电解质，你认为这一方法
（填是、否）正确，说明你的理由是．
（2）乙取出10mL 0.10mol?L^-1 氨水，用pH试纸测出其pH为a，然后用蒸馏水稀释至1000mL，再用pH试纸测出其pH为b，若要确认一水合氨是弱电解质，则a、b值应满足的关系是（用等式或不等式表示）．
（3）丙取出10mL 0.10mol?L^-1 氨水，滴入 2滴酚酞试液，显粉红色，再加入CH₃COONH₄晶体少量，观察到的现象是，你认为这一方法（填能、否）证明一水合氨是弱电解质．