题目内容
元素氯及其化合物在生产、生活、科研中有广泛的应用．（1）25℃时，PbCl2固体在不同浓度盐酸（mol?L-1）中的溶解度（mmol?L-1）如图所示．
①在制备PbCl2的实验中，洗涤PbCl2固体最好选用
a．蒸馏水 b．1mol?L-1盐酸
c．5mol?L-1盐酸 d．10mol?L-1盐酸
②当盐酸的浓度小于1mol?L-1时，随着盐酸浓度的增大，PbCl2的溶解度减小，其原因是
（2）TCCA广泛用于漂白、杀菌消毒，其学名为三氯均三嗪-2，4，6-三酮，分子式为C3Cl3N3O3．
①TCCA分子具有完全对称的结构，并含有一个六元环，则其结构简式为
②使用TCCA时，需先将该物质溶解于水，其水解产物之一为C3H3N3O3，另一种产物具有强氧化性，能够杀菌消毒．写出另一种产物的电子式
（3）高氯酸铵（AP）作为一种优良的固体推进剂被用于导弹和火箭发射．目前，较为先进的制备方法是电解高纯次氯酸得到高纯高氯酸，再与高纯氨进行喷雾反应制成高氯酸铵．写出由次氯酸电解制备高氯酸的阳极反应式：
分析：（1）当盐酸的浓度小于1mol?L-1时，随着盐酸浓度的增大，PbCl2的溶解度减小，PbCl2的溶解平衡逆向移动，当盐酸浓度大于1mol/L时，盐酸浓度增大，PbCl2的溶解度增大；
（2）TCCA分子具有完全对称的结构，并含有一个六元环，结构简式为
，使用TCCA时，需先将该物质溶解于水，其水解产物之一为C3H3N3O3，另一种产物具有强氧化性，能够杀菌消毒，应生成HClO；
（3）阳极发生氧化反应，HClO被氧化生成HClO4．
（2）TCCA分子具有完全对称的结构，并含有一个六元环，结构简式为
，使用TCCA时，需先将该物质溶解于水，其水解产物之一为C3H3N3O3，另一种产物具有强氧化性，能够杀菌消毒，应生成HClO；（3）阳极发生氧化反应，HClO被氧化生成HClO4．
解答：解：（1）①由图象可知，当盐酸浓度为1mol/L时，PbCl2的溶解度最小，则应选择1mol/L盐酸，
故答案为：b；
②PbCl2难溶于水，当盐酸的浓度小于1mol?L-1时，随着盐酸浓度的增大，PbCl2的溶解度减小，PbCl2的溶解平衡逆向移动，
故答案为：Cl-浓度增大，PbCl2的溶解平衡逆向移动；
（2）①TCCA分子具有完全对称的结构，并含有一个六元环，结构简式为，
故答案为：；
②由题意可知另一产物为HClO，电子式为
，
故答案为：；
（3）阳极发生氧化反应，HClO被氧化生成HClO4，电极方程式为HClO+3H2O-6e-═ClO4-+7H+，
故答案为：HClO+3H2O-6e-═ClO4-+7H+．
故答案为：b；
②PbCl2难溶于水，当盐酸的浓度小于1mol?L-1时，随着盐酸浓度的增大，PbCl2的溶解度减小，PbCl2的溶解平衡逆向移动，
故答案为：Cl-浓度增大，PbCl2的溶解平衡逆向移动；
（2）①TCCA分子具有完全对称的结构，并含有一个六元环，结构简式为
，故答案为：
；②由题意可知另一产物为HClO，电子式为
，故答案为：
；（3）阳极发生氧化反应，HClO被氧化生成HClO4，电极方程式为HClO+3H2O-6e-═ClO4-+7H+，
故答案为：HClO+3H2O-6e-═ClO4-+7H+．
点评：本题考查较为综合，涉及多方面的知识，侧重于学生的分析能力和自学能力的考查，注意把握题给信息，结合对应物质的性质解答该题，难度中等．
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