Question

常温下，为了证明一水合氨是弱电解质，甲、乙、丙三同学分别选用下列试剂进行实验探究．可能用到的试剂是：0.10mol?L^-1氨水，0.1mol?L^-1CH₃COONH₄溶液（中性），CH₃COONH₄晶体，酚酞试剂，pH试纸，蒸馏水等．回答以下问题：
（1）甲用pH试纸测出0.10mol?L^-1氨水pH为10，则认定一水合氨是弱电解质，你认为这一方法

是

（填是、否）正确，说明你的理由是

若为强碱，则 pH=13

．
（2）乙取出10mL 0.10mol?L^-1 氨水，用pH试纸测出其pH为a，然后用蒸馏水稀释至1000mL，再用pH试纸测出其pH为b，若要确认一水合氨是弱电解质，则a、b值应满足的关系是

a-2＜b＜a

（用等式或不等式表示）．
（3）丙取出10mL 0.10mol?L^-1 氨水，滴入 2滴酚酞试液，显粉红色，再加入CH₃COONH₄晶体少量，观察到的现象是

溶液颜色变浅

，你认为这一方法

能

（填能、否）证明一水合氨是弱电解质．

Answer 1

分析：（1）根据一定物质的量浓度的溶液的pH大小，确定电解质的电离程度，进而确定强弱电解质；
（2）利用假设法分析，假设是强碱，稀释100倍后，溶液的pH减小2个单位，如果是弱碱，稀释100倍后，溶液的pH减小的小于2个单位；
（3）如果一水合氨是弱碱，则存在电离平衡，加入含有相同离子的盐能改变平衡的移动，则溶液的颜色发生变化，如果不变化，则证明是强碱．

解答：解：（1）如果一水合氨是强碱，0.10mol?L^-1氨水C（H⁺）=

10-14

0.1

，pH为13，实际上溶液的pH=10＜13，所以一水合氨是弱碱，
故答案为：是，若为强碱，则pH=13；
（2）若是强碱，稀释100倍，pH减小2个单位，由于是弱碱，稀释的过程中，会部分电离，即C（OH^-）变化的幅度变小，pH减小幅度小于2个单位，则有a-2＜b，且b＜a；
故答案为：a-2＜b＜a；
（3）向氨水中加入氯化铵后，如果一水合氨是弱电解质，则抑制氨水的电离，溶液中氢氧根离子浓度降低，溶液的碱性减弱，则溶液的颜色变浅，则说明氨水存在电离平衡，
故答案为：溶液颜色变浅；能．

点评：本题考查弱电解质的实验探究，利用假设法来分析解答即可，难度不大．