下列晶体或分子①硅晶体②金刚石③CCl4④NH3⑤CO2⑥石墨具有正四面体空间构型的是 A．只有①②③ B．只有②③ C．只有①② D．除④外都是——青夏教育精英家教网—

摘要：下列晶体或分子①硅晶体②金刚石③CCl4④NH3⑤CO2⑥石墨具有正四面体空间构型的是 A．只有①②③ B．只有②③ C．只有①② D．除④外都是

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位于元素周期表前四周期的五种元素A、B、C、D、E，原子序数依次增大．A元素原子的最外层电子排布可表示为：as^aap^2a，B元素在地壳中含量居第二位，C与B位于同一周期，且是该周期元素中电负性最大的元素，D元素的+3价离子的3d亚层为半充满，E元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子．
根据以上信息回答下列问题：
（1）E的元素符号为

，其基态原子的电子排布式为

1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹或[Ar]3d¹⁰4s¹

．
（2）A的氢化物比下周期同族元素的氢化物沸点还要高，其原因是

H₂O分子间形成氢键

．
（3）B元素可分别与A元素、C元素形成两种常见化合物，这两种化合物的熔沸点高低顺序为

SiO₂＞SiCl₄

（用化学式表示），原因是

二氧化硅为原子晶体，而四氯化硅为分子晶体

．
（4）D元素的单质晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如下图所示．面心立方晶胞和体心立方晶胞中实际含有的D原子个数之比为

2：1

，两种堆积模型中与该元素一个原子等距离且最近的原子数之比为：

A．石英晶体中的硅原子以sp²杂化方式与周围的氧原子形成共价键
B．氯化钠晶体中每个Na⁺或Cl^-周围紧邻的有6个Cl^-或Na⁺
C．在CsCl晶体中每个Cs⁺周围紧邻的有8个Cl^-，而和每个Cl^-等距离紧邻的也有8个Cs⁺
D．在面心立方密堆积的金属晶体中，每个金属原子周围紧邻的有4个金属原子
（2）已知MgO的晶体结构属于NaCl型．某同学画出的MgO晶胞结构示意图如图1所示，请改正图

中错误：

．（用文字表述）
（3）第三周期部分元素氟化物的熔点见下表：

氟化物	NaF	MgF₂	SiF₄
熔点/K	1266	1534	183

解释表中氟化物熔点差异的原因：

．
（4）人工模拟是当前研究的热点．有研究表明，化合物X可用于研究模拟酶，当其结合

或Cu（I）（I表示化合价为+1）时，分别形成a和b：
分析a和b中微粒间的相互作用（包括化学键和分子间相互作用）的差异，试指出
其不同点：a中含

，b中含

．（用“氢键”、“配位键”、“极性键”、“非极性键”等填空）查看习题详情和答案>>

（2008?南京一模）（1）前三周期元素中第一电离能最小的是

（填元素符号），其基态原子的电子排布式为

1S²2S²2P⁶3S¹

．第二周期非金属元素形成的氢化物中化学键极性最大的是

（填分子式），该物质在CCl₄中的溶解度比在水中的溶解度

小

（填“大”或“小”）．
（2）物质形成分子间氢键和分子内氢键对物质性质的影响有显著差异．根据下表数据，形成分子间氢键的物质是

（填物质字母代号）．
（3）晶格能的大小：MgO

＞

NaCl，键能的大小：HBr

＞

HI．（填“＞”、“=”或“＜”）
（4）下列物质的熔点高低顺序，正确的是

代号	物质	结构式	水中溶解度/g （25℃）	熔点/℃	沸点/℃
A	邻-硝基苯酚		0.2	45	100
B	对-硝基苯酚		1.7	114	295

A．金刚石＞晶体硅＞二氧化硅＞碳化硅
B．Cl₄＞CBr₄＞CCl₄＞CH₄
C．SiF₄＞NaF＞NaCl＞NaBr．

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（12分)（1）前三周期元素中第一电离能最小的是 (填元素符号)，其基态原子的电子排布式为。第二周期非金属元素形成的氢化物中化学键极性最大的是 (填分子式)，该物质在CCl₄中的溶解度比在水中的溶解度 (填“大”或“小”)。

（2）物质形成分子间氢键和分子内氢键对物质性质的影响有显著差异。根据下表数据，形成分子间氢键的物质是 (填物质字母代号)。

（3）晶格能的大小：MgO NaCl，键能的大小：HBr HI。(填“>”、“＝”或“<”)

（4）下列物质的熔点高低顺序，正确的是

A．金刚石>晶体硅>二氧化硅>碳化硅

B．CI₄> CBr₄ > CCl₄ > CH₄

C．SiF₄ > NaF > NaCl > NaBr

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A．《物质结构与性质》

（1）前三周期元素中第一电离能最小的是 _______ (填元素符号)，其基态原子的电子排布式为 _______ 。第二周期非金属元素形成的氢化物中化学键极性最大的是 _______

(填分子式)，该物质在CCl₄中的溶解度比在水中的溶解度 _______ (填“大”或“小”)。

（2）物质形成分子间氢键和分子内氢键对物质性质的影响有显著差异。根据下表数据，形成分子间氢键的物质是 _______ (填物质字母代号)。

（3）晶格能的大小：MgO _______ NaCl，键能的大小：HBr _______ HI。(填“>”、“＝”或“<”)

（4）下列物质的熔点高低顺序，正确的是 _______

A．金刚石>晶体硅>二氧化硅>碳化硅

B．CI₄> CBr₄ > CCl₄ > CH₄

C．SiF₄ > NaF > NaCl > NaBr

B《实验化学》

七水硫酸镁(MgSO₄·7H₂O)在印染、造纸和医药等工业上都有广泛的应用，利用化工厂生产硼砂的废渣－一硼镁泥可制取七水硫酸镁。硼镁泥的主要成分是MgCO₃，还含有其他杂质(MgO、SiO₂、Fe₂O₃、FeO、CaO、Al₂O₃、MnO等）。

表1 部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH

沉淀物	Al(OH)₃	Fe(OH)₃	Fe(OH)₂	Mn(OH)₂	Mg(OH)₂
pH值	5.2	3.2	9.7	10.4	11.2

表2 两种盐的溶解度(单位为g／100g水)

温度 / ℃	10	30	40	50	60
CaSO₄	0.19	0.21	0.21	0.20	0.19
MgSO₄·7H₂O	30.9	35.5	40.8	45.6	/

硼镁泥制取七水硫酸镁的工艺流程如下：

根据以上流程图并参考表格pH数据和溶解度数据，试回答下列问题：

（1）过滤I的滤液中加入硼镁泥，调节溶液的pH＝5～6，再加入NaClO溶液加热煮沸，将溶液中的Mn²⁺氧化成MnO₂，反应的离子反应方程式为 _______ 。加热煮沸的主要目的是_ _______ 。

（2）沉淀B中除MnO₂、SiO₂外还含有 _______ (填化学式)等物质。

（3）检验过滤Ⅱ后的滤液中是否含有Fe³^＋的实验方法是 _______ ；

（4）沉淀C的化学式是 _______ 。过滤II需趁热过滤的理由是 _______

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