Question

（1）下列有关晶体的叙述中错误的是

 

A．石英晶体中的硅原子以sp²杂化方式与周围的氧原子形成共价键
B．氯化钠晶体中每个Na⁺或Cl^-周围紧邻的有6个Cl^-或Na⁺
C．在CsCl晶体中每个Cs⁺周围紧邻的有8个Cl^-，而和每个Cl^-等距离紧邻的也有8个Cs⁺
D．在面心立方密堆积的金属晶体中，每个金属原子周围紧邻的有4个金属原子
（2）已知MgO的晶体结构属于NaCl型．某同学画出的MgO晶胞结构示意图如图1所示，请改正图
中错误：

 

．（用文字表述）
（3）第三周期部分元素氟化物的熔点见下表：

氟化物	NaF	MgF2	SiF4
熔点/K	1266	1534	183

解释表中氟化物熔点差异的原因：

 

．
（4）人工模拟是当前研究的热点．有研究表明，化合物X可用于研究模拟酶，当其结合或Cu（I）（I表示化合价为+1）时，分别形成a和b：
分析a和b中微粒间的相互作用（包括化学键和分子间相互作用）的差异，试指出
其不同点：a中含

 

，b中含

 

．（用“氢键”、“配位键”、“极性键”、“非极性键”等填空）

Answer 1

分析：（1）A．根据石英晶体中的硅原子与氧原子间共价键数判断；
B．根据氯化钠晶体的晶胞分析；
C．根据CsCl晶体的晶胞分析；
D．面心立方密堆积的金属晶体的配位数为12；
（2）根据氯化钠的晶胞结构知，氧化镁中镁原子和镁原子处于小正方形的对角线上；
（3）根据氟化物的熔点与晶体类型的关系判断，离子晶体的熔点较高，分子晶体的熔点较低；
（4）a中O与H、N与H间形成氢键，b中N与Cu间形成配位键．

解答：解：（1）A．石英晶体中的硅原子与氧原子间形成4个共价键数，所以Si原子的价层电子对数为4，属于sp³杂化，故A错误；
B．由氯化钠晶体的晶胞可知，氯化钠晶体中每个Na⁺或Cl^-周围紧邻的有6个Cl^-或Na⁺，故B正确；
C．由氯化铯体的晶胞可知，CsCl晶体中每个Cs⁺周围紧邻的有8个Cl^-，而和每个Cl^-等距离紧邻的也有8个Cs⁺，故C正确；
D．面心立方密堆积的金属晶体的配位数为12，即金属晶体中，每个金属原子周围紧邻的有12个金属原子，故D错误；
故答案为：AD；
（2）根据氯化钠的晶胞结构知，氧化镁中镁原子和镁原子处于小正方形的对角线上，根据图象知，⑧应该为黑色，故答案为：⑧应为黑色；
（3）离子晶体的熔点较高，分子晶体的熔点较低，NaF与MgF₂为离子晶体，SiF₄为分子晶体，所以NaF与MgF₂远比SiF₄熔点要高，又因为MgF₂离子电荷数比NaF大，离子核间距比NaF小，所以MgF₂的离子键强度大于NaF的离子键强度，故MaF₂的熔点大于NaF，
故答案为：NaF与MgF₂为离子晶体，SiF₄为分子晶体，所以NaF与MgF₂远比SiF₄熔点高，又因为MgF₂离子电荷数比NaF大，离子核间距比NaF小，故MgF₂的熔点大于NaF；
（4）根据图片知，a中O与H、N与H间形成氢键，b中N与Cu间形成配位键，即a中微粒间的相互作用还有氢键，b中微粒间的相互作用还有配位共价键，
故答案为：氢键；配位键．

点评：本题考查了物质结构和性质的有关知识，涉及物质熔点高低的影响因素、晶胞结构等知识点，同时考查学生的空间想象能力、分析问题及解决问题能力，难度中等．