（2013?淄博二模）（1）写出Co²⁺离子基态的价电子排布式：．
（2）SO₃^2-的空间构型是：．
（3）OCN^-与CO₂是等电子体，则OCN^-中C原子的杂化方式是：．
（4）六方氮化硼（BN）晶体具有很高的熔点，B原子和N原子均为sp²杂化．该晶体中存在的作用力有：．
（5）元素O、Mg、Ni可形成一种晶体，其晶胞如图所示．在晶体中，每个Ni²⁺离子与个Mg²⁺离子配位．该晶体的化学式是．

下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩中元素，用元素符号或化学式填空回答以下问题：

主族周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
二					①	②
三	③	④	⑤	⑥		⑦	⑧
四	⑨						⑩

（1）在这些元素中，原子半径最大的是；
（2）元素⑥的原子结构示意图；元素②③组成的既含离子键又含共价键的化合物的化学式为．
（3）在这些元素中，元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是，碱性最强的是，呈两性的氢氧化物是；
（4）在⑧与⑩的单质中，化学性质较活泼的是，可用什么化学反应说明该事实（写出反应的化学方程式）：．

（2007?汕头二模）（1）下列曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系（Z为核电荷数，Y为元素的有关性质）．把与下面元素有关的性质相符的曲线标号填入相应的空格中：

①A族元素的价电子数．
②第3周期元素的最高化合价．
③F^-、Na⁺、Mg²⁺、Al³⁺的离子半径．
（2）元素X、Y、Z、M、N均为短周期主族元素，且原子序数依次增大．已知Y元素原子最外层电子数与核外电子总数之比为3：4；M元素原子的最外层电子数与电子层数之比为4：3；N^-、Z⁺、X⁺的半径逐渐减小；化合物XN常温下为气体．据此回答：
①Z的最高价氧化物对应的水化物的电子式为，M的最高价氧化物的晶体类型为②化合物A、B均为由上述五种元素中的任意三种元素组成的强电解质，且两种物质水溶液的酸碱性相同，组成元素的原子数目之比为1：1：1，A溶液中水的电离程度比B溶液中水的电离程度小．则化合物A中的化学键类型为，B的化学式为．
③工业上制取单质M的化学方程式为．

（2008?肇庆二模）（1）I．短周期某主族元素M的电离能情况如图（A）所示．则M元素位于周期表的第族．
II．图B折线c可以表达出第族元素氢化物的沸点的变化规律．

两位同学对某主族元素氢化物的沸点的变化趋势画出了两条折线a和b，你认为正确的是：（填“a”或“b”）；部分有机物的熔沸点见下表：

烃	CH4	CH3CH3	CH3（CH2）2CH3	硝基苯酚
沸点/℃	-164	-88.6	-0.5	熔点/℃	45	96	114

由这些数据你能得出的结论是（至少写2条）：，．
（2）COCl₂俗称光气，分子中C原子采取杂化成键；其中碳氧原子之间共价键含有（填字母）：
a．2个σ键   b．2个π键    c．1个σ键、1个π键．
（3）金属是钛（₂₂Ti） 将是继铜．铁．铝之后人类广泛使用的第四种金属，试回答：
I．Ti元素的基态原子的价电子层排布式为；
II．已知Ti³⁺可形成配位数为6的配合物．现有紫色和绿色两种含钛晶体，其组成均为TiCl₃?6H₂O．为测定这两种晶体的化学式，设计了如下实验：
a．分别取等质量的两种晶体的样品配成溶液；b．向两种溶液中分别滴入AgNO₃溶液，均产生白色沉淀；c．沉淀完全后分别过滤得两份沉淀，经洗涤干燥后称量发现：其沉淀质量：绿色晶体为紫色晶体的

2

3

．则绿色晶体配合物的化学式为．