Question

下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩中元素，用元素符号或化学式填空回答以下问题：

主族周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
二					①	②
三	③	④	⑤	⑥		⑦	⑧
四	⑨						⑩

（1）在这些元素中，原子半径最大的是

K

；
（2）元素⑥的原子结构示意图

；元素②③组成的既含离子键又含共价键的化合物的化学式为

Na₂O₂

．
（3）在这些元素中，元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是

Cl

，碱性最强的是

K

，呈两性的氢氧化物是

Al

；
（4）在⑧与⑩的单质中，化学性质较活泼的是

Cl₂

，可用什么化学反应说明该事实（写出反应的化学方程式）：

2NaBr+Cl₂=2NaCl+Br₂

．

Answer 1

分析：由元素在周期表中的位置可知，①为N，②为O，③为Na，④为Mg，⑤为Al，⑥为Si，⑦为S，⑧为Cl，⑨为K，⑩为Br，
（1）电子层越多，半径越大，同周期从左向右原子半径在减小；
（2）⑥为Si，原子序数为14，②为O，③为Na，②③组成的既含离子键又含共价键的化合物为过氧化钠；
（3）Cl元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强，K元素的最高价氧化物对应的水化物中碱性最强最强，Al元素的最高价氧化物对应的水化物为两性；
（4）同主族，从上到下单质的氧化性减弱，可利用单质之间的置换反应来说明．

解答：解：由元素在周期表中的位置可知，①为N，②为O，③为Na，④为Mg，⑤为Al，⑥为Si，⑦为S，⑧为Cl，⑨为K，⑩为Br，
（1）电子层越多，半径越大，同周期从左向右原子半径在减小，则以上元素中K的原子半径最大，故答案为：K；
（2）⑥为Si，原子序数为14，其原子结构示意图为，②为O，③为Na，②③组成的既含离子键又含共价键的化合物为过氧化钠，化学式为Na₂O₂，
故答案为：；Na₂O₂；
（3）上述元素中Cl的非金属性最强，则最高价氧化物对应的水化物的酸性最强，该酸为HClO₄，K的金属性最强，则KOH的碱性最强，Al（OH）₃为两性氢氧化物，
故答案为：Cl；K；Al；
（4）同主族从上到下，单质的氧化性逐渐增强，所以氯气的氧化性强于溴单质，可以通过水溶液中的置换反应来证明，即2NaBr+Cl₂=2NaCl+Br₂，
故答案为：Cl₂；2NaBr+Cl₂=2NaCl+Br₂．

点评：本题考查位置、结构、性质的应用，元素的推断较简单，学生熟悉元素在周期表中的位置及元素、单质、化合物的性质即可解答，题目难度不大．