题目内容
（2013?淄博二模）（1）写出Co2+离子基态的价电子排布式：3d7
3d7
．（2）SO32-的空间构型是：
三角锥型
三角锥型
．（3）OCN-与CO2是等电子体，则OCN-中C原子的杂化方式是：
sp
sp
．（4）六方氮化硼（BN）晶体具有很高的熔点，B原子和N原子均为sp2杂化．该晶体中存在的作用力有：
共价键、范德华力（或分子间作用力）
共价键、范德华力（或分子间作用力）
．（5）元素O、Mg、Ni可形成一种晶体，其晶胞如图所示．在晶体中，每个Ni2+离子与
8
8
个Mg2+离子配位．该晶体的化学式是Mg2NiO3
Mg2NiO3
．分析：（1）Co是27号元素，Co2+离子核外3d电子为其价电子；
（2）根据价层电子对互斥理论确定其空间构型；
（3）根据价层电子对互斥理论确定其杂化方式；
（4）六方氮化硼的结构与石墨类似，根据石墨的结构确定该晶体中存在的作用力；
（5）每个Ni2+离子的Mg2+离子配位数=2×8×
，利用均摊法确定其化学式．
（2）根据价层电子对互斥理论确定其空间构型；
（3）根据价层电子对互斥理论确定其杂化方式；
（4）六方氮化硼的结构与石墨类似，根据石墨的结构确定该晶体中存在的作用力；
（5）每个Ni2+离子的Mg2+离子配位数=2×8×
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解答：解：（1）Co是27号元素，Co2+离子核外有25个电子，3d电子为其价电子，3d能级上有7个电子，所以其价电子排布式为3d7，故答案为：3d7；
（2）SO32-中S原子价层电子对=3+
(6+2-3×2)=4，且有一个孤电子对，所以其空间构型是三角锥型，故答案为：三角锥型；
（3）OCN-中C原子价层电子对=2+
(4+1-1×2-1×3)=2，所以采用sp杂化，故答案为：sp；
（4）六方氮化硼的结构与石墨类似，故其晶体也是分层结构，层间是分子间作用力，层内的B原子与N原子间是极性共价键，故答案为：共价键、范德华力（或分子间作用力）；
（5）每个Ni2+离子的Mg2+离子配位数=2×8×
=8，该晶胞中镁离子个数=4×
=2，镍离子个数=8×
=1，氧离子个数=12×
=3，所以其化学式为：Mg2NiO3，
故答案为：8，Mg2NiO3．
（2）SO32-中S原子价层电子对=3+
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（3）OCN-中C原子价层电子对=2+
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（4）六方氮化硼的结构与石墨类似，故其晶体也是分层结构，层间是分子间作用力，层内的B原子与N原子间是极性共价键，故答案为：共价键、范德华力（或分子间作用力）；
（5）每个Ni2+离子的Mg2+离子配位数=2×8×
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故答案为：8，Mg2NiO3．
点评：本题考查物质结构，杂化方式的判断、空间构型的判断、化学式的确定、配位数的判断等知识点都是学习重点，难点是（4）题，明确晶体结构是解此题关键，会利用知识迁移的方法进行解答，难度中等．
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