网址：http://m.1010jiajiao.com/timu_id_3318279[举报]
（15分）
某研究小组想研究碳与浓硝酸的反应。其实验过程如下。
| 操作 | 现象 |
 a．用干燥洁净的烧杯取约10 mL浓硝酸，加热。 | |
| b．把小块烧红的木炭迅速伸入热的浓硝酸中。 | 红热的木炭与热的浓硝酸接触发生剧烈反应，同时有大量红棕色气体产生，液面上木炭迅速燃烧，发出光亮。 |
① 碳与浓硝酸的反应，说明浓硝酸具有 性。
② 反应产生的热量会使少量浓硝酸受热分解，产生红棕色气体、一种无色无味的单质气体X和水，气体X的化学式是 。
（2）实验现象中液面上木炭迅速燃烧，发出光亮。同学甲认为可能是木炭与气体X反应产生的现象；同学乙猜测NO2可能具有助燃性，木炭能在NO2中燃烧。他们设计了以下实验。
Ⅰ.制取NO2气体。
① 在虚线框内画出用铜与浓硝酸制取和收集NO2的装置简图(夹持仪器略)。
② NaOH溶液的作用是吸收多余的NO2，该反应生成两种物质的量相等的正盐，写出反应的化学方程式 。
Ⅱ.探究实验。
实验操作：在空气中引燃木炭，使其燃烧并带有火焰，将带火焰的木炭伸入盛有NO2气体的集气瓶中。
实验现象：木炭在NO2气体中持续燃烧，火焰迅速变亮，集气瓶中气体颜色变浅直至无色，产生的气体能使澄清石灰水变浑浊，且遇空气不变色。
① 根据实验现象写出碳与NO2气体反应的化学方程式 。
② 试分析是否需要增加带火焰的木炭与纯净的X气体反应的实验 。
③ 通过实验探究，你认为甲、乙同学的预测是否合理，请简述理由 。 查看习题详情和答案>>
(1)下列说法正确的是____________(选填序号)。
A.在进行物质检验时，一般先对试样进行外观观察，确定其状态、颜色、气味等
B.配制银氨溶液时，应把硝酸银溶液逐滴加入氨水中
C.一般在实验室点燃可燃性气体时，必须先检验纯度
D.测定硫酸铜晶体结晶水的质量分数时，若用潮湿的坩埚会使测定结果偏小
E.酸碱中和滴定实验中根据碱式滴定管的两次读数得出NaOH溶液体积为22.0 mL
F.实验室制取氯气等有毒气体时，必须在密闭体系或通风橱中进行
(2)补铁剂中铁元素的含量是质检部门衡量其质量的重要指标，实验主要包括如下步骤：
①配制0.01 mol·L-1到0.008 mol·L-1等一系列浓度的［Fe(SCN)6］3-(红色)溶液作为标准比色液。
②样品处理：
③准确量取一定体积的待测液于比色管中，加入稍过量的KSCN溶液，并稀释到10 mL。
④比色：选取与待测液颜色一致或相近的标准比色液即可判断待测液的浓度。
试回答下列问题：
①配制100 mL 0.01 mol·L-1标准溶液，需要的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、量筒，还需要：_______________、_______________。
②步骤②脱色过程包括加入____________(填：脱有机色素的吸附剂名称)→搅拌煮沸→冷却→____________(填操作)。
③步骤②样品处理中，氧化的目的是______________________________________________。
查看习题详情和答案>>请回答(1)和(2)两小题：
(1)下列说法正确的是________(选填序号)
A．在进行物质检验时，一般先对试样进行外观观察，确定其状态、颜色、气味等
B．配制银氨溶液时，应把硝酸银溶液逐滴加入氨水中
C．一般在实验室点燃可燃性气体时，必须先要检验纯度
D．测定硫酸铜晶体结晶水的质量分数时，若用潮湿的坩埚会使测定结果偏小
E．酸碱中和滴定实验中根据碱式滴定管的两次读数得出NaOH溶液体积为22.0 mL
F．实验室制取氯气等有毒气体时，必须在密闭体系或通风橱中进行
(2)补铁剂中铁元素的含量是质检部门衡量其质量的重要指标，实验主要包括如下步骤：
①配制0.01 mol/L到0.008 mol/L等一系列浓度的[Fe(SCN)6]3－(红色)溶液作为标准比色液
②样品处理：
③准确量取一定体积的待测液于比色管中，加入稍过量的KSCN溶液，并稀释到10 mL．
④比色：选取与待测液颜色一致或相近的标准比色液即可判断待测液的浓度．
试回答下列问题：
①配制100 mL 0.01 mol/L标准溶液，需要的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、量筒，还需要：________、________．
②步骤②脱色过程包括加入：________(填：脱有机色素的吸附剂名称)→搅拌煮沸→冷却→________(填操作)．
③步骤②样品处理中，氧化的目的是________．
①提出假设：
假设Ⅰ：若过氧化钠氧化二氧化氮（反应只生成一种盐），则发生反应：
假设Ⅱ：若二氧化氮氧化过氧化钠（反应生成一种盐和一种气体单质），则发生反应：
②查阅资料：a．亚硝酸钠在酸性条件下能发生自身氧化还原反应：2NaNO2+2HCl═2NaCl+H2O+NO2↑+NO↑；
b．检验NO
- 3 |
- 3 |
| ||
③设计实验：
a．在一瓶集气瓶里充满红棕色的二氧化氮，用药匙放进一勺淡黄色的过氧化钠粉末，盖上毛玻璃片用力振荡，用手摸瓶壁感觉发烫，红棕色迅速消失了；
b．反应完后，用带火星的木条伸入瓶内，木条不复燃；
c．向反应后的残余物中加入盐酸，无明显现象；
d．将瓶内固体充分溶解，浓缩，再加入浓硫酸和铜粉共热，可产生红棕色有刺激性气味的气体，且溶液呈蓝色．
④实验结论：假设
B、已知某纯碱试样中含有NaCl杂质，为测定试样中纯碱的质量分数，可用下图中的装置进行实验．
主要实验步骤如下：
①按图组装仪器，并检查装置的气密性
②将a g试样放入锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，得到试样溶液
③称量盛有碱石灰的U型管的质量，得到b g
④从分液漏斗滴入6mol?L-1的硫酸，直到不再产生气体时为止
⑤从导管A处缓缓鼓入一定量的空气
⑥再次称量盛有碱石灰的U型管的质量，得到c g
⑦重复步骤⑤和⑥的操作，直到U型管的质量基本不变，为d g
请填空和回答问题：
（1）装置中干燥管B的作用是
（2）如果将分液漏斗中的硫酸换成浓度相同的盐酸，测试的结果
（3）步骤⑤的目的是
（4）步骤⑦的目的是
（5）该试样中纯碱的质量分数的计算式为
| 106(d-b) |
| 44a |
| 106(d-b) |
| 44a |
上述操作应选取的烧瓶的容积为
（A）2L （B）1L （C）0.5L （D）0.2L
做出以上选择的理由是：
（2）亚硝酸钠可用作水泥施工的抗冻剂．它易溶于水，有咸味，既有氧化性，也有还原性．在酸性溶液中它能氧化碘离子、亚铁离子．亚硝酸钠和酸反应生成亚硝酸，亚硝酸是不稳定且比醋酸的酸性还要弱的弱酸，亚硝酸只能存在于冷的稀溶液中，在浓溶液中或受热时易发生如下的分解反应：3HNO2═2NO↑+HNO3+H2O
从浓醋酸、氨水、纯碱、稀盐酸、碘化钾淀粉溶液中选择适当的物质做试剂，用两种简单的化学实验鉴别亚硝酸钠和氯化钠．试写出两种实验方法所使用的试剂和据以鉴别它们的现象．
方法一（只用一种试剂）：
方法二：