Question

下表是元素周期表的一部分，请根据表中a～k对应元素，回答下列有关问题：

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2					a		b
3	c	d	e	f		g	h
4	J						k

 

（1）写出a的原子的最外层电子排布式             ，a的原子最外层有           个未成对电子。

（1）在上述元素中的最高价氧化物对应的水化物中，最强酸的化学式是         ；最强碱与两性氢氧化物反应的化学方程式为：                                                      。

（1）写出上述元素中和Ar核外电子排布相同的离子半径由大到小的顺序：                   （用离子符号表示），上述两种元素能结合成XY型离子化合物，且每个阴、阳离子中均含10个电子，已知常温下该物质的水溶液显碱性，其原因是                                    （用离子方程式表示）。

（1）下列能用作f和g元素非金属性强弱比较的判断依据的是（   ）

A．单质熔点：

B．最高价氧化物对应水化物的酸性：

C．最高价氧化物对应水化物的溶解性：

D．f不能与氢气反应，g能与氢气反应

 

Answer 1

【答案】

 

（1） 2s²2p³  (1分)       3  (1分)

（1）HClO₄   (1分)         KOH + Al(OH)₃ →KAlO₂ +2H₂O  (1分)

（1）S^2― >Cl^― >K^＋   (1分)  F^― +H₂O  HF +OH^―  (1分)

（1）BD  (2分)

【解析】

试题分析：

（1）根据题意可知a：N  原子的最外层电子排布式2s²2p³ ，p轨道有 3个未成对电子。

（1）a：N、b：F、c：Na、d：Mg、e：Al、f：Si、g：S 、 h：Cl、 J：K 、k：Br

同周期非金属性增强，同主族非金属减弱，非金属性越强，高价氧酸酸性强。非金属性最强为F。F没含氧酸，最强的含氧酸为HClO_4；同周期金属性减弱，同主族金属性增强，金属性越强，高价氧化物对应的水化物碱性强。最强碱：KOH两性氢氧化物：Al（OH）₃ 。反应为：KOH + Al(OH)₃ =KAlO₂ +2H₂O

（1）与Ar核外电子排布相同的离子S^2― 、Cl^― 、K^＋ ；对于电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，S^2― >Cl^― >K^＋ 。能结合成XY型离子化合物，且每个阴、阳离子中均含10个电子，有NaF和AlN，但该物质的水溶液显碱性，只有NaF，因为F^― 水解显碱性。水解的离子方程式：F^― +H₂O  HF +OH^― 。

（1）f：Si、g：S 非金属性强弱看最高价氧化物对应水化物的酸性；与氢化合的难易。选BD

考点：本题以元素推断为基础，考查物质结构和元素周期表等知识。