摘要：1分子间作用力 ①概念:分子之间存在着一种把分子 叫做分子间作用力.又称 . ②强弱:分子间作用力比化学键 .它主要影响物质的 . . 等物理性质.化学键属分子内作用力.主要影响物质的化学性质. ③规律:一般来说.对于组成和结构相似的物质. 越大.分子间作用力 .物质的熔点.沸点也越 . ④存在:分子间作用力只存在于由分子组成的共价化合物.共价单质和稀有气体的分子之间.在离子化合物.金属单质.金刚石.晶体硅.二氧化硅等物质中只有化学键.没有分子间作用力. 2氢键 ①概念:像 . . 这样分子之间存在着一种比 的相互作用.使它们只能在较高的温度下才能汽化.这种相互作用叫做氢键. ②对物质性质的影响:分子间形成的氢键会使物质的熔点和沸点 .这是因为固体熔化或液体汽化时必须破坏分子间的氢键.消耗更多的能量.
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硫元素可以形成多种物质如SCl
、SO2、SO
、SO
等．
（1）SCl
中S原子的轨道杂化类型是
的空间构型是
（2）向[Cu（NH3）4]SO4溶液中通入SO2至微酸性，有白色沉淀生成．分析表明该沉淀中Cu、S、N的物质的量之比为1：1：1，经测定该沉淀的晶体里有一种三角锥型的阴离子和一种正四面体型的阳离子．
①[Cu（NH3）4]SO4中Cu2+的电子排布式为
②[Cu（NH33）4]SO4中存在的化学键类型有
A．共价键 B．氢键 C．离子键 D．配位键 E．分子间作用力
③写出与SO
互为等电子体的一种分子：
④上述白色沉淀的化学式为
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+ 3 |
2- 3 |
2- 4 |
（1）SCl
+ 3 |
sp3
sp3
，SCl+ 3 |
三角锥型
三角锥型
．（2）向[Cu（NH3）4]SO4溶液中通入SO2至微酸性，有白色沉淀生成．分析表明该沉淀中Cu、S、N的物质的量之比为1：1：1，经测定该沉淀的晶体里有一种三角锥型的阴离子和一种正四面体型的阳离子．
①[Cu（NH3）4]SO4中Cu2+的电子排布式为
[Ar]3d9
[Ar]3d9
．②[Cu（NH33）4]SO4中存在的化学键类型有
ACD
ACD
（填字母）．A．共价键 B．氢键 C．离子键 D．配位键 E．分子间作用力
③写出与SO
2- 4 |
SiCl4或SiF4
SiCl4或SiF4
．④上述白色沉淀的化学式为
（NH4）CuSO3
（NH4）CuSO3
．下列说法或表示方法不正确的是（ ）
| A、燃料的燃烧反应都是放热反应 | B、绿色植物进行光合作用时，能把光能转化为化学能 | C、分子的热稳定性主要取决于分子内化学键的键能大小，与分子间作用力无关 | D、已知：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4 kJ?mol-1，则说明相同条件下，在密闭容器中，1 mol N2和3 mol H2混合充分反应后放热92.4 kJ |
碳是形成化合物最多的元素．（1）由碳元素参与形成的物质多为分子晶体，也有少数原子晶体．下列关于分子晶体和原子晶体的说法正确的是
A、完全由非金属元素形成的物质一定是分子晶体或原子晶体
B、分子晶体中分子之间一定存在范德华力
C、SiC具有极高的熔点和较大的硬度，SiC分子中除存在共价键外，还存在分子间作用力
D、金刚石是由碳元素形成的原子晶体，性质稳定，不与任何物质反应
（2）意大利罗马大学的FuNvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的C4分子．C4分子结构如图所示．下列说法正确的是
A、C4属于一种新型的化合物 B、C4与P4（白磷）的晶体都属于分子晶体
C、C4气体分子内含有极性共价键 D、C4与C60互为同素异形
（3）与碳同主族元素锗为32号元素，与锗同周期，且未成对电子数与锗相同，电负性最大的元素的价电子排布式为
（4）邻硝基苯酚的熔点
（5）硼、碳、氮、氧是元素周期表第二周期相邻的四种元素．下列有关的四种化合
物中，键角最小的是
A、CO2 B、CF4 C、NF3 D、OF2
已知硼酸H3BO3为白色固体，溶于水显弱酸性，但它却是一元酸，可以用硼酸在水溶液中的电离平衡解释它是一元弱酸的原因．
请写出下面这个方程式右端的两种离子的表达式：
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如图所示是一些晶体的结构，它们分别是NaCl、CsCl、干冰、金刚石、石墨结构中的某一种的某一部分．科（1）下列判断正确的是
A．B表示金刚石、D表示石墨 B．D表示石墨、E表示干冰C．A表示CsCl、E表示NaCl、C表示干冰
（2）NaCl晶体中每个钠离子周围与它最接近且距离相等的钠离子有
（3）CsCl晶体中，每个铯离子与
（4）干冰晶体中含有的微粒间作用力有
A．离子键 B．共价键 C．氢键 D．分子间作用力 E．配位键
（5）A-E晶体中，固体可以导电的是
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A
A
（填序号）
A．B表示金刚石、D表示石墨 B．D表示石墨、E表示干冰C．A表示CsCl、E表示NaCl、C表示干冰
（2）NaCl晶体中每个钠离子周围与它最接近且距离相等的钠离子有
12
12
个，每个NaCl晶胞中平均含有4
4
个Na+和4
4
个Cl-（3）CsCl晶体中，每个铯离子与
8
8
个氯离子紧邻．（4）干冰晶体中含有的微粒间作用力有
BD
BD
（填序号）A．离子键 B．共价键 C．氢键 D．分子间作用力 E．配位键
（5）A-E晶体中，固体可以导电的是
石墨
石墨
（填物质名称），固态不能导电但熔融状态或水溶液可以导电是氯化钠和氯化铯
氯化钠和氯化铯
（填物质名称）．碳是形成化合物最多的元素。
（1）由碳元素参与形成的物质多为分子晶体，也有少数原子晶体。下列关于分子晶体和原子晶体的说法正确的是 （填字母序号）。
A、完全由非金属元素形成的物质一定是分子晶体或原子晶体
B、分子晶体中分子之间一定存在范德华力
C、SiC具有极高的熔点和较大的硬度，SiC分子中除存在共价键外，还存在分子间作用力
D、金刚石是由碳元素形成的原子晶体，性质稳定，不与任何物质反应
（2）意大利罗马大学的FuNvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的C4分子。C4分子结构如图所示。下列说法正确的是 。
A、C4属于一种新型的化合物 B、C4与P4（白磷）的晶体都属于分子晶体
C、C4气体分子内含有极性共价键 D、C4与C60互为同素异形
（3）与碳同主族元素锗为32号元素，与锗同周期，且未成对电子数与锗相同，电负性最大的元素的价电子排布式为 。
（4）邻硝基苯酚的熔点 对硝基苯酚（填“＞”、“＝”或“＜”＝）。
（5）硼、碳、氮、氧是元素周期表第二周期相邻的四种元素。下列有关的四种化合物中，键角最小的是 。
A、CO2 B、CF4 C、NF3 D、OF2
已知硼酸H3BO3为白色固体，溶于水显弱酸性，但它却是一元酸，可以用硼酸在水溶液中的电离平衡解释它是一元弱酸的原因。
请写出下面这个方程式右端的两种离子的表达式：
。