题目内容
下列说法或表示方法不正确的是（ ）
| A、燃料的燃烧反应都是放热反应 | B、绿色植物进行光合作用时，能把光能转化为化学能 | C、分子的热稳定性主要取决于分子内化学键的键能大小，与分子间作用力无关 | D、已知：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4 kJ?mol-1，则说明相同条件下，在密闭容器中，1 mol N2和3 mol H2混合充分反应后放热92.4 kJ |
分析：A．所有的燃烧反应都是放热反应；
B．绿色植物进行光合作用时，能把光能转化为化学能；
C．根据分子的热稳定性取决于分子内化学键的稳定性；
D．根据该反应为可逆反应；
B．绿色植物进行光合作用时，能把光能转化为化学能；
C．根据分子的热稳定性取决于分子内化学键的稳定性；
D．根据该反应为可逆反应；
解答：解：A．燃料的燃烧反应都是放热反应，故A正确；
B．绿色植物进行光合作用时，能把光能转化为化学能，故B正确；
C．分子的热稳定性主要取决于分子内化学键的键能大小，与分子间作用力无关，故C正确；
D．N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4 kJ?mol-1，则说明相同条件下，在密闭容器中，1 mol N2和3 mol H2混合充分反应后放热小于92.4 kJ，故D错误；
故选：D；
B．绿色植物进行光合作用时，能把光能转化为化学能，故B正确；
C．分子的热稳定性主要取决于分子内化学键的键能大小，与分子间作用力无关，故C正确；
D．N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4 kJ?mol-1，则说明相同条件下，在密闭容器中，1 mol N2和3 mol H2混合充分反应后放热小于92.4 kJ，故D错误；
故选：D；
点评：本题主要考查了反应中能量变化、分子的稳定性等，难度不大，注意知识的积累．
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下列说法或表示方法不正确的是
| A．盖斯定律实质上是能量守恒定律的体现 |
| B．在稀溶液中：H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)；△H = –57.3kJ/mol，若将含0.5mol H2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ |
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| D．在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)；△H = –285.8kJ/mol |
2NH3(g) △H=-92.4 kJ·mol-1，则说明相同条件下，在密闭容器中，1 mol N2和3 mol H2混合充分反应后放热92．4 kJ