（2009?营口模拟）氮化硅（Si₃N₄）是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中，通过以下反应制得：
3SiO₂（s）+6C（s）+2N₂（g）Si₃N₄（s）+6CO（g）
（1）该反应的氧化剂是，其还原产物是；
（2）该反应的平衡常数表达式为 K=；
（3）若知上述反应为放热反应，则其反应热△H0（填“＞”、“＜”或“=”）；升高温度，其平衡常数值（填“增大”、“减小”或“不变”）； 若已知CO生成速率为v（CO）=18mol?L^-1?min^-1，则N₂消耗速率为v（N₂）=．
（4）达到平衡后，改变某一外界条件（不改变N₂、CO的量），反应速率v与时间t的关系如图．

图中t₄时引起平衡移动的条件可能是；图中表示平衡混合物中CO的含量最高的一段时间是．
（5）若该反应的平衡常数为K=729，则在同温度下1L密闭容器中，足量的SiO₂和C与2mol N₂充分反应，则N₂的转化率是多少？（写出计算过程）  提示：27²=729．

已知A、B、C、D是原子序数依次递增的短周期元素．A元素的原子半径是所有元素原子中最小的； B元素原子最外层的电子数比D的最外层电子数多1个；C元素是短周期中金属性最强的元素；D的单质是重要的半导体材料．请回答：
（1）写出B在周期表中的位置；
（2）写出D的氧化物与C的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式；
（3）1.92g Cu与B的最高价氧化物对应水化物的稀溶液充分反应，产生的气体在标准状况下的体积为 L；
（4）某晶体甲中含有由A、B两种元素组成的常见阳离子，在实验室中检验该离子的方法是：取少量晶体甲于试管中，，则证明晶体甲中含有该阳离子．

下列氧化还原中，实际参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比正确的是（　　）
①KClO₃+6HCl（浓）═KCl+3Cl₂↑+3H₂O，1：6
②2Al+2NaOH+2H₂O═2NaAlO₂+3H₂↑，3：1
③SiO₂+3C═SiC+2CO，1：2
④3NO₂+H₂O═2HNO₃+NO，2：1．

已知Ca₃（PO₄）₂与SiO₂、C高温共热可以反应得到CaSiO₃、P₄蒸气和CO．完成下列填空：
（1）该反应中氧化剂是，氧化产物是．
（2）写出该反应的化学方程式．
（3）每消耗24.0g碳时，有mol电子发生转移，生成P₄g．
（4）反应所得混合气体，折算成标况下，其气体密度为g/L．

图一：长式周期表的一部分（编号代表对应元素）

图二：②③④⑤⑥对应氢化物沸点
请回答下列问题：
（1）图一中属于P区的元素共有种；原子核外有5种运动状态不同的电子，该元素名称是；14种元素中电负性最大的元素是；（填元素符号）
（2）科学家发现④⑦⒀三种元素形成的晶体有超导作用，其晶胞结构如图三所示，则该化合物化学式为；晶体中每个⑦原子周围距离最近且等距离的⑩原子有个．
（3）①④⑥三种元素组成的一种化合物X是新装修居室中的一种有害气体；①④二种元素形成原子个数比为1：1的化合物Y是一种常见的有机溶剂，下列有关叙述正确的是：（填字母）
A．X与水分子能形成氢键，Y是非极性分子
B．Y分子中每个碳含有2个σ键，1个π键
C．④⑥元素形成常见的化合物晶体熔点沸点都比SiO₂晶体低，因为前者是分子晶体，后者是原子晶体．
D．X与CO₂分子中的中心原子均采用SP³杂化
（4）图二中，系列3对应的氢化物中心原子杂化方式是；
系列1对应的氢化物沸点比其他氢化物高的原因是；
系列2对应的氢化物比系列3、4、5对应的氢化物沸点高的原因是．