题目内容
下列氧化还原中，实际参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比正确的是（ ）
①KClO3+6HCl（浓）═KCl+3Cl2↑+3H2O，1：6
②2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑，3：1
③SiO2+3C═SiC+2CO，1：2
④3NO2+H2O═2HNO3+NO，2：1．
①KClO3+6HCl（浓）═KCl+3Cl2↑+3H2O，1：6
②2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑，3：1
③SiO2+3C═SiC+2CO，1：2
④3NO2+H2O═2HNO3+NO，2：1．
分析：在反应中，所含元素化合价升高的反应物为还原剂，所含元素化合价降低的反应物为氧化剂，结合反应的化学方程式解答该题．
解答：解：①KClO3+6HCl（浓）═KCl+3Cl2↑+3H2O中，氧化剂为KClO3，还原剂为HCl，且HCl还起到酸性的作用，当有6mol HCl参加反应时，有5mol被氧化，则氧化剂与还原剂的物质的量之比1：5，故①错误；
②2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑中，氧化剂为H2O，还原剂为Al，当有3mol Al参加反应时，转移6mol电子，则应需要6mol H2O，氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：1，故②正确；
③SiO2+3C═SiC+2CO中，只有C元素的化合价发生变化，生成SiC，C元素被还原，生成CO，C元素被氧化，由方程式可知，当有3mol C参加反应时，有1mol被还原，2mol被氧化，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2，故③正确；
④3NO2+H2O═2HNO3+NO中，只有N元素化合价发生变化，当有3mol NO2参加反应时，有2mol被氧化生成HNO3，1mol被还原生成NO，则氧化剂与还原剂的物质的量之比1：2，故④错误．
故选：B．
②2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑中，氧化剂为H2O，还原剂为Al，当有3mol Al参加反应时，转移6mol电子，则应需要6mol H2O，氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：1，故②正确；
③SiO2+3C═SiC+2CO中，只有C元素的化合价发生变化，生成SiC，C元素被还原，生成CO，C元素被氧化，由方程式可知，当有3mol C参加反应时，有1mol被还原，2mol被氧化，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2，故③正确；
④3NO2+H2O═2HNO3+NO中，只有N元素化合价发生变化，当有3mol NO2参加反应时，有2mol被氧化生成HNO3，1mol被还原生成NO，则氧化剂与还原剂的物质的量之比1：2，故④错误．
故选：B．
点评：本题考查氧化还原反应，为高考常见题型和高频考点，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意从元素化合价的角度认识相关概念并把握物质的性质，难度不大．
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