题目内容
图一：长式周期表的一部分（编号代表对应元素）
图二：②③④⑤⑥对应氢化物沸点
请回答下列问题：
（1）图一中属于P区的元素共有 种；原子核外有5种运动状态不同的电子，该元素名称是 ；14种元素中电负性最大的元素是 ；（填元素符号）
（2）科学家发现④⑦⒀三种元素形成的晶体有超导作用，其晶胞结构如图三所示，则该化合物化学式为 ；晶体中每个⑦原子周围距离最近且等距离的⑩原子有 个．
（3）①④⑥三种元素组成的一种化合物X是新装修居室中的一种有害气体；①④二种元素形成原子个数比为1：1的化合物Y是一种常见的有机溶剂，下列有关叙述正确的是 ：（填字母）
A．X与水分子能形成氢键，Y是非极性分子
B．Y分子中每个碳含有2个σ键，1个π键
C．④⑥元素形成常见的化合物晶体熔点沸点都比SiO2晶体低，因为前者是分子晶体，后者是原子晶体．
D．X与CO2分子中的中心原子均采用SP3杂化
（4）图二中，系列3对应的氢化物中心原子杂化方式是 ；
系列1对应的氢化物沸点比其他氢化物高的原因是 ；
系列2对应的氢化物比系列3、4、5对应的氢化物沸点高的原因是 ．
图二：②③④⑤⑥对应氢化物沸点
请回答下列问题：
（1）图一中属于P区的元素共有
（2）科学家发现④⑦⒀三种元素形成的晶体有超导作用，其晶胞结构如图三所示，则该化合物化学式为
（3）①④⑥三种元素组成的一种化合物X是新装修居室中的一种有害气体；①④二种元素形成原子个数比为1：1的化合物Y是一种常见的有机溶剂，下列有关叙述正确的是
A．X与水分子能形成氢键，Y是非极性分子
B．Y分子中每个碳含有2个σ键，1个π键
C．④⑥元素形成常见的化合物晶体熔点沸点都比SiO2晶体低，因为前者是分子晶体，后者是原子晶体．
D．X与CO2分子中的中心原子均采用SP3杂化
（4）图二中，系列3对应的氢化物中心原子杂化方式是
系列1对应的氢化物沸点比其他氢化物高的原因是
系列2对应的氢化物比系列3、4、5对应的氢化物沸点高的原因是
分析：由元素在周期表中的位置可知，①为H，②为Li，③为B，④为C，⑤为N，⑥为O，⑦为Mg，⑧为P，⑨为S，⑩为Cl，⑾为Ti，⑿为Co，⒀为Ni，⒁为Cu，
（1）P区包括ⅢA～ⅦA及零族元素；原子核外有5种运动状态不同的电子，则该元素原子核外有5个电子，为硼元素；金属性越强电负性越小，同周期自左而右电负性增大，⑥⑩元素电负性最大，再结合⑥⑩元素化合物中元素化合价判断；
（2）根据均摊法计算晶胞中各原子数目，据此书写化学式；⑦原子处于晶胞顶点，与之最近的，⒀原子处于面心位置，每个⑦原子为12面共用；
（3）①④⑥三种元素组成的一种化合物X是新装修居室中的一种有害气体，X为HCHO；①④二种元素形成原子个数比为1：1的化合物Y是一种常见的有机溶剂，Y为苯；
（4）②的氢化物为离子化合物，沸点最高，为系列1；⑥的氢化物为水，沸点为100℃，为系列2；B2H6、CH4、NH3，都属于分子晶体，B2H6的相对分子质量最大，三者沸点相对最高，为系列3，根据B2H6的结构判断B原子杂化方式．
（1）P区包括ⅢA～ⅦA及零族元素；原子核外有5种运动状态不同的电子，则该元素原子核外有5个电子，为硼元素；金属性越强电负性越小，同周期自左而右电负性增大，⑥⑩元素电负性最大，再结合⑥⑩元素化合物中元素化合价判断；
（2）根据均摊法计算晶胞中各原子数目，据此书写化学式；⑦原子处于晶胞顶点，与之最近的，⒀原子处于面心位置，每个⑦原子为12面共用；
（3）①④⑥三种元素组成的一种化合物X是新装修居室中的一种有害气体，X为HCHO；①④二种元素形成原子个数比为1：1的化合物Y是一种常见的有机溶剂，Y为苯；
（4）②的氢化物为离子化合物，沸点最高，为系列1；⑥的氢化物为水，沸点为100℃，为系列2；B2H6、CH4、NH3，都属于分子晶体，B2H6的相对分子质量最大，三者沸点相对最高，为系列3，根据B2H6的结构判断B原子杂化方式．
解答：解：由元素在周期表中的位置可知，①为H，②为Li，③为B，④为C，⑤为N，⑥为O，⑦为Mg，⑧为P，⑨为S，⑩为Cl，⑾为Ti，⑿为Co，⒀为Ni，⒁为Cu，
（1）P区包括ⅢA～ⅦA及零族元素，③④⑤⑥⑧⑨⑩属于P区元素，共7种；原子核外有5种运动状态不同的电子，则该元素原子核外有5个电子，为硼元素；金属性越强电负性越小，同周期自左而右电负性增大，故O、Cl元素电负性最大，Cl、O两元素化合物中O元素表现负化合价，氧原子对键合电子吸引力更大，则O元素的电负性比Cl元素大，故上述元素中氧元素的电负性增大，
故答案为：7；硼；O；
（2）晶胞中C原子处于体心，有1个C原子，Mg原子处于晶胞顶点、Mg各原子数目为8×
=1，Ni原子处于面心、Ni原子数目为6×
=3，故该化合物化学式为 MgCNi3；Mg原子处于晶胞顶点，与之最近的Ni原子处于面心位置，每个Mg原子为12面共用，故与Mg原子最近的Ni原子有12个，
故答案为：MgCNi3；12；
（3）①④⑥三种元素组成的一种化合物X是新装修居室中的一种有害气体，X为HCHO；①④二种元素形成原子个数比为1：1的化合物Y是一种常见的有机溶剂，Y为苯，
A．HCHO中氧原子与水分子中氢原子之间形成氢键，苯是平面对称结构，是非极性分子，故A正确；
B．苯分子中每个碳3个σ键，苯分子中存在1个大π键，故B错误；
C．④⑥元素形成常见的化合物为CO2，属于分子晶体，SiO2属于原子晶体，故CO2晶体熔点沸点都比SiO2晶体低，故C正确；
D．HCHO中C原子成3个σ键，不含孤对电子，采取sp2杂化，CO2分子中的C原子成2个σ键，不含孤对电子，原子采取sp杂化，故D错误，
故答案为：AC；
（4）系列3为B2H6，结构为
，B2H6中B原子成成4个σ键，不含孤对电子，采取sp3杂化；
系列1为LiH，属于离子化合物，沸点比其他氢化物高；
系列2为水，水分子之间容易形成氢键，使分之间作用力增大，比系列3、4、5对应的氢化物沸点高，
故答案为：sp3；系列1为LiH，属于离子化合物，沸点比其他氢化物高；水分子之间容易形成氢键，使分之间作用力增大．
（1）P区包括ⅢA～ⅦA及零族元素，③④⑤⑥⑧⑨⑩属于P区元素，共7种；原子核外有5种运动状态不同的电子，则该元素原子核外有5个电子，为硼元素；金属性越强电负性越小，同周期自左而右电负性增大，故O、Cl元素电负性最大，Cl、O两元素化合物中O元素表现负化合价，氧原子对键合电子吸引力更大，则O元素的电负性比Cl元素大，故上述元素中氧元素的电负性增大，
故答案为：7；硼；O；
（2）晶胞中C原子处于体心，有1个C原子，Mg原子处于晶胞顶点、Mg各原子数目为8×
| 1 |
| 8 |
| 1 |
| 2 |
故答案为：MgCNi3；12；
（3）①④⑥三种元素组成的一种化合物X是新装修居室中的一种有害气体，X为HCHO；①④二种元素形成原子个数比为1：1的化合物Y是一种常见的有机溶剂，Y为苯，
A．HCHO中氧原子与水分子中氢原子之间形成氢键，苯是平面对称结构，是非极性分子，故A正确；
B．苯分子中每个碳3个σ键，苯分子中存在1个大π键，故B错误；
C．④⑥元素形成常见的化合物为CO2，属于分子晶体，SiO2属于原子晶体，故CO2晶体熔点沸点都比SiO2晶体低，故C正确；
D．HCHO中C原子成3个σ键，不含孤对电子，采取sp2杂化，CO2分子中的C原子成2个σ键，不含孤对电子，原子采取sp杂化，故D错误，
故答案为：AC；
（4）系列3为B2H6，结构为
，B2H6中B原子成成4个σ键，不含孤对电子，采取sp3杂化；系列1为LiH，属于离子化合物，沸点比其他氢化物高；
系列2为水，水分子之间容易形成氢键，使分之间作用力增大，比系列3、4、5对应的氢化物沸点高，
故答案为：sp3；系列1为LiH，属于离子化合物，沸点比其他氢化物高；水分子之间容易形成氢键，使分之间作用力增大．
点评：本题考查物质结构与性质，涉及元素周期表、元素周期表、晶胞计算、杂化理论、分子结构与性质、晶体类型与性质等，难度较大，（4）为易错点、难点，中学一般不涉及B的氢化物．
练习册系列答案
相关题目
（12分）下表为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。
请回答下列问题：
（1）表中属于d区的元素是 （填编号）。
（2）科学发现，②、④、⑨三种元素的原子形成的晶体具有超导性，其晶胞的结构特点如右图（图中②、④、⑨分别位于晶胞的
体心、顶点、面心），则该化合物的化学式为
（用对应的元素符号表示）。
（3）元素②的一种氢化物是重要的化工原料，
常把该氢化物的产量作为衡量石油化工发展水
平的标志。有关该氢化物分子的说法正确的是 。
A．分子中含有氢键 B．属于非极性分子
C．含有4个σ键和1个π键 D．该氢化物分子中，②原子采用sp2杂化
（4）某元素的特征电子排布式为nsnnpn+1，该元素原子的核外最外层电子的孤对电子数为 ；该元素与元素①形成的分子X构形为 ；X在①与③形成的分子Y中的溶解度很大，其主要原因是 。
（5）A、B均为短周期金属元素。依据下表数据，写出B原子的电子排布式：
| 电离能／kJ·mol－1 | I1 | I2 | I3 | I4 |
| A | 932 | 1821 | 15390 | 21771 |
| B | 738 | 1451 | 7733 | 10540 |
（6）过渡金属离子与水分子形成的配合物是否有颜色，与其d轨道电子排布有关。一般而言，为d0或d10排布时，无颜色；为d1～d9排布时，有颜色，如[Co(H2O)6]2+显粉红色。据此判断，[Mn(H2O)6]2+ 颜色(填“无”或“有”)。
