摘要：8．N2和H2合成NH3的能量变化如图所示.该反应的热化学方程式是 A． B． C． D．
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合成氨反应的热化学方程式为N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；△H=-92kJ/mol．向一个容积为2L的密闭容器中加入xmolN2和ymolH2，在一定条件下发生反应．（1）反应过程中测得NH3的物质的量随时间变化情况如图甲所示，请计算：
①从反应开始到平衡这段时间内，
. |
| v |
0.0375mol?L-1?min-1
0.0375mol?L-1?min-1
；反应过程中放出的热量是9.2
9.2
kJ．②若平衡后容器中还有0.1molN2、0.2molH2，则N2的转化率为
50%
50%
，NH3的体积分数φ=40%
40%
．（2）向上述密闭容器中再通入zmolNH3，保持温度和压强不变，要使平衡混合物中NH3的体积分数仍为φ，还需加入N2
| z |
| 10 |
| z |
| 10 |
（3）在其他条件不变的情况下，改变N2的起始物质的量n（N2） 对反应的影响如图乙所示（T表示温度），请回答：
①若T1对应温度为500℃，则T2对应温度可能是
D
D
（填字母）．A．600℃；B．550℃；C．500℃；D．450℃
②在a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物H2转化率最高的是
c
c
点．
