Question

化学反应N₂+3H₂=2NH₃的能量变化如图所示，以下叙述正确的是（　　）

• A．

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  2

  mol N₂和

  3

  2

  mol H₂转变为原子时放出热量a kJ
• B．1 mol N和3 mol H结合成1 mol NH₃（g）时放出热量b kJ
• C．1 mol NH₃（l） 转变为 1mol NH₃（g）时放出热量 ckJ
• D．

  1

  2

  mol N₂和

  3

  2

  mol H₂反应生成1 mol NH₃是吸热反应

Answer 1

分析：A．根据化学反应的本质是旧键的断裂和新键的形成，旧键的断裂吸收能量、新键的形成释放能量；
B．根据化学反应的本质是旧键的断裂和新键的形成，旧键的断裂吸收能量、新键的形成释放能量；
C．根据物质由液态到气态吸收能量；
D．反应热△H=生成物的总能量-反应物的总能量，△H＜0表示放热，△H＞0表示吸热，并结合盖斯定律判断．

解答：解：A、由图可知

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mol N₂和

3

2

mol H₂转变为原子时吸收热量aKJ，故A错误；
B、由图可知1molN和3molH结合成1molNH₃（g）时放出热量b kJ，故B正确；
C、由图可知1 mol NH₃（l） 转变为 1mol NH₃（g）时吸收热量cKJ，故C错误；
D、由图可知热化学方程式为：

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N₂（g）和++

3

2

H₂?NH₃（l）△H=（　　）a-b-c）KJ/mol，△H＜0，所以反应放热，故D错误．
故选：B．

点评：本题考查学生根据物质的能量理解反应热，难度不大，反应热△H=生成物的总能量-反应物的总能量，△H＜0表示放热，△H＞0表示吸热．