摘要：(二)电解总反应式 1.在确保两极转移电子数目相同的条件下.将两电极反应式合并即得总反应式. 2.总反应式要注明条件:通电.若电解的H+或OH-来自于H2O.方程式中要以水分子的形式书写. [基础训练] 1.按如下图甲所示装置进行实验.若图乙中横坐标x表示流入电极的电子的物质的量.下列叙述不正确的是( D ) A.E表示生成铜的物质的量 B.E表示反应消耗水的物质的量 C.F表示反应生成氧气的物质的量 D.F表示生成硫酸的物质的量 2.食盐有广泛的用途: (1)写出电解饱和食盐水的离子方程式: 2Cl-+2H2O 2OH-+H2↑+Cl2↑. (2)用如图所示装置电解500mL2mol·L-1的食盐水可制得一种消毒液.在通电过程中不断搅拌溶液(使阳极产物全部溶解在溶液中)溶液的pHA. A.逐渐增大 B.逐渐减少 C.保持不变 当阳极有氧气生成时停止通电.最终所得溶液中溶质的主要成分是NaClO, 假设电解过程中阳极产物无逸出.溶液加水至500mL.消毒液的浓度是2mol·L-1. (3)向上述制取的消毒液中通入CO2气体.可以增强消毒效果.写出反应的离子方程式: 2ClO-+CO2+H2O＝2HClO+CO32-. 3.因Fe(OH)2极易被氧化.所以实验室很难用亚铁盐溶液与烧碱反应制得白色纯净的Fe(OH)2沉淀.应用下图电解实验可以制得白色纯净的Fe(OH)2沉淀.两电极材料分别为石墨和铁. (1)a电极材料应为Fe.电极反应式为Fe-2e-＝Fe2+. (2)电解液d可以是B.C. A.纯水 B.NaCl溶液 C.NaOH溶液 D.CuCl2溶液 (3)c为苯.其作用是:隔绝空气.防止Fe2+被空气氧化. 在加入苯之前对d应作何简单处理:将d煮沸.赶走d中溶有的氧气. (4)若d为Na2SO4溶液.当电解一段时间看到白色Fe(OH)2沉淀后.再反接电源电解.除了电极上看到气泡外.混合物中另一明显现象为白色沉淀迅速变为灰绿色.最后变为红褐色沉淀. [高考模拟] 4.某同学按右图所示的装置进行电解实验.下列说法正确的是( BC ) A.电解过程中.铜电极上有H2产生 B.电解初期.主反应方程式为:Cu+H2SO4 CuSO4+H2↑ C.电解一定时间后.石墨电极上有铜析出 D.整个电解过程中.H+的浓度不断增大 5.W.X.Z是原子序数依次增大的同一短周期元素.W.X是金属元素.Y.Z是非金属元素. (1)W.X各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水.该反应的离子方程式为Al(OH)3+OH-＝AlO2-+2H2O. (2)W与Y可形成化合物W2Y.该化合物的电子式为 . (3)X的硝酸盐水溶液显酸性.用离子方程式解释原因:Al3++3H2O Al(OH)3+3H+. (4)Y的低价氧化物通入Z单质的水溶液中.发生反应的化学方程式为:SO2+Cl2+2H2O＝H2SO4+2HCl. (5)比较Y.Z气态氢化物的稳定性:HCl ＞H2S. (6)W.X.Y.Z四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是S2-＞Cl-＞Na+＞Al3+. (7)Z的最高价氧化物为无色液体.0.25 mol该物质与一定量水混合得到一种稀溶液.并放出Q kJ的热量.写出该反应的热化学方程式:Cl2O7(l)+H2O(l)＝2HClO4(aq) ΔH＝-4QkJ/mol.

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