题目内容
X、Y、Z、W为短周期元素形成的粒子，它们的电子数相等。已知X为负二价双原子阴离子；Y为双原子分子；Z在常温下为液体，其水溶液呈弱酸性；W是由极性键和非极性键构成的六原子分子。(1)X与Na+组成的离子化合物常温下跟水反应产生一种可助燃的气体，该反应的化学方程式为_____________________________。
(2)若Y为遇水就剧烈反应的单质，则Y的电子式为______________；若Y为化合物，用石墨作电极电解Y的水溶液，其电解总反应式为_____________________________。
(3)在淀粉KI溶液中滴加Z的水溶液，溶液变蓝，其原因可用离子方程式表示为_____________________________。
(4)在最初载人飞船的火箭推进器中，一般采用Z和W两种液态化合物，当它们混合反应时生成氮气和一种常见液态氧化物。已知
(1)2Na2O2+2H2O
4NaOH+O2↑
(2)
2HCl
H2↑+Cl2↑
(3)H2O2+2I-+2H+
I2+2H2O(写成H2O2+2I-
I2+2OH-也可)
(4)N2H4(l)+2H2O2(l)
N2(g)+4H2O(l)；ΔH=-819.2 kJ/mol
解析：由题意，X、Y、Z、W分别为
、F2(或HCl)、H2O2、N2H4。
(3)KI溶液中滴加H2O2的离子方程式为2I-+H2O2
I2+2OH-(或H2O2+2I-+2H+
I2+2H2O)
(4)H2O2和N2H4反应的热化学方程式为N2H4(l)+2H2O2(l)
N2(g)+4H2O(l)；ΔH=-819.2 kJ·mol-1。
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X、Y、Z、W为短周期主族元素，原子序数依次增大，X的族序数是周期数的2倍，Y的气态氢化物与最高价氧化物水化物可形成盐，Z的最外层电子数与其电子总数比为3：8，下列说法正确的是（ ）
| A、X、Y、W的最高价含氧酸酸性顺序：Y＞W＞X | B、气态氢化物的稳定性：Z＞W | C、X、W形成的化合物XW4属于离子化合物 | D、原子半径：Z＞W＞X＞Y |