Question

锌锰电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn（s）+2MnO₂（s）+H₂O（l）=Zn（OH）₂（s）+Mn₂O₃（s），下列说法错误的是（　　）

A．电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g

B．电池负极的电极反应式为Zn-2e^-+2 OH^-=Zn（OH）₂

C．电池工作时，电流由正极通过外电路流向负极

D．碱性锌锰电池是二次电池

Answer 1

分析：A、根据锌与转移电子的关系计算；
B、根据负极上的反应类型书写电极反应式；
C、根据原电池工作原理中电子的流向来回答；
D、可以连续充电放电的电池属于二次电池．

解答：解：A、由Zn（s）+2MnO₂（s）+H₂O（l）═Zn（OH）₂（s）+Mn₂O₃（s）可知，65gZn反应转移电子为2mol，则6.5gZn反应转移0.2mol电子，故A正确；
B、负极失电子，发生氧化反应，所以负极的电极反应式为：Zn-2e-+2OH^-=Zn（OH）₂，故B正确；
C、电池工作时，电子由负极流向正极，电流由正极通过外电路流向负极，故C正确；
D、碱性锌锰电池是一次电池，不可以连续充放电，故D错误．
故选D．

点评：本题考查原电池，理解这类题的关键是理解原电池原理，在反应中，电子从负极经外电路流向正极，同时溶液中的阴、阳离子分别不断移向负极、正极，构成闭合回路．