13．在常温下10mL 0.1mol·L-1的KOH溶液中.加入0.1mol·L-1的一元酸HA溶液至pH刚好等于7.对反应后溶液的有关叙述正确的是. A．c(A-)=c(K+) B．c(A——青夏教育精英家教网——

摘要：13．在常温下10mL 0.1mol·L-1的KOH溶液中.加入0.1mol·L-1的一元酸HA溶液至pH刚好等于7.对反应后溶液的有关叙述正确的是. A．c(A-)=c(K+) B．c(A-)>c(K+)>c(H+)>c(OH-) C．V≤20mL

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（2010?临沂一模）下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）

A．常温下，在pH=8的NaA溶液中：c（Na⁺）-c（A^-）=9.9×10^-7mol/L

B．由10mL O．lmol/L的CH₃COOH溶液与10mL 0．lmoL/L的NaOH溶液混合，浓度大小的顺序为：c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）

C．室温下，由pH=l的CH₃COOH溶液与pH=13的NaOH溶液等体积混合，浓度大小的顺序为：c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞（H⁺）

D．常温下，0．lmol/LpH=8的NaHB溶液中：c（HB^-）＞c（B^2-）＞c（H₂B）

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中学化学中的平衡理论主要包括：化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡4种，且均符合平衡移动原理．请回答下列问题：
Ⅰ．常温下有浓度均为0.1mol?L^-1的四种溶液：①NaHCO₃、②Na₂CO₃、③HCl、④NH₃?H₂O．
（1）溶液①、②、③pH值由小到大的顺序为

③＜①＜②

③＜①＜②

．（填序号）
（2）向④中加入少量氯化铵固体，此时c（NH₄⁺）/c（OH^-）的值

（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（3）取10mL溶液③，加水稀释到100mL，则此时溶液中由水电离出的c（H⁺）=

10^-12 mol?L^-1

10^-12 mol?L^-1

．
（4）上述溶液中，既能与氢氧化钠溶液反应，又能和硫酸反应的溶液中离子浓度由大到小的顺序为

c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）＞c（CO₃^2-）

c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）＞c（CO₃^2-）

．
（5）若将③和④的溶液混合后溶液恰好呈中性，则混合前③的体积

④的体积（填“大于”、“小于”或“等于”）．
Ⅱ．难溶电解质在水溶液中存在溶解平衡．在常温下，溶液中各离子浓度以它们化学计量数为指数的乘积是一个常数，叫溶度积常数（K_sp）．当溶液中各离子浓度指数的乘积大于溶度积时，则产生沉淀，反之固体溶解．若某CuSO₄溶液中c（Cu²⁺）=0.02mol?L^-1，如果生成Cu（OH）₂沉淀，应调整溶液pH，使之大于

（已知K_sp=2.0×10^-20）．

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下列叙述中不正确的是（　　）

A、一定浓度的硫酸铝溶液可使石蕊溶液变红，其原因是发生了如下反应；Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃+3H⁺，使得溶液中的c（H⁺）＞c（OH^-）

B、在常温下，10mL 0.02mol?L^-1盐酸与10mL0.02mol?L^-1Ba（OH）₂溶液充分混合，若混合后溶液的体积为20mL，则溶液的pH=12

C、在0.1 mol?L^-1NH₄Cl溶液中，c（H⁺）+c（NH

）=c（Cl^-）+c（OH^-）

D、5 mL 1 mol?L^-1CH₃COONa溶液与5mL 1 mol?L^-1盐酸混合液中：c（Cl^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

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下列叙述正确的是：

A．0．1 mo1·L^-1一氨水中，c(OH^-)=c(NH₄⁺)

B．在常温下，10mL 0．02mo1·L^-1的HCl溶液与10mL0.02 mL mo1．L^-1的Ba(OH)₂溶液

充分混合，若混合后溶液的体积为20mL，则溶液的pH=11

C．在0.1 mol·L^-1CH₃COONa溶液中，c(OH^一)= c(CH₃COOH)+c(H⁺)

D．0.1 mo1·L^-1某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中，c(Na⁺) = 2 c(A^2-)+c(HA)+c(H₂ A)

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某实验小组以H₂O₂分解为例，研究浓度、催化剂、溶液酸碱性对反应速率的影响。在常温下按照如下方案完成实验。

实验编号	反应物	催化剂
①	10mL 2% H₂O₂溶液	无
②	10mL 5% H₂O₂溶液	无
③	10mL 5% H₂O₂溶液	1mL 0.1mol·L^－1FeCl₃溶液
④	10mL 5% H₂O₂溶液＋少量HCl溶液	1mL 0.1mol·L^－1FeCl₃溶液
⑤	10mL 5% H₂O₂溶液＋少量NaOH溶液	1mL 0.1mol·L^－1FeCl₃溶液

(1) 催化剂能加快化学反应速率的原因是_ _______。

(2) H₂O₂具有强氧化性，但遇到氧化性更强的KMnO₄时，H₂O₂表现出还原性，因此H₂O₂的质量分数可用已知浓度的酸性KMnO₄溶液测定，写出该反应的离子方程式_______________________________________。

(3) 实验①和②的目的是________________________________。实验时由于没有观察到明显现象而无法得出结论。资料显示，通常条件下H₂O₂稳定，不易分解。为了达到实验目的，你对原实验方案的改进是

　 __________________ 　。

(4) 实验③、④、⑤中，测得生成氧气的体积随时间变化的关系如下图。分析上图能够得出的实验结论是

______________ _ 。

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