Question

（2010?临沂一模）下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）

A．常温下，在pH=8的NaA溶液中：c（Na⁺）-c（A^-）=9.9×10^-7mol/L

B．由10mL O．lmol/L的CH₃COOH溶液与10mL 0．lmoL/L的NaOH溶液混合，浓度大小的顺序为：c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）

C．室温下，由pH=l的CH₃COOH溶液与pH=13的NaOH溶液等体积混合，浓度大小的顺序为：c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞（H⁺）

D．常温下，0．lmol/LpH=8的NaHB溶液中：c（HB^-）＞c（B^2-）＞c（H₂B）

Answer 1

分析：A．根据电荷守恒来计算；
B.10mL O．lmol/L的CH₃COOH溶液与10mL 0．lmoL/L的NaOH溶液混合，恰好生成CH₃COONa，从盐类的水解的角度分析；
C．pH=l的CH₃COOH溶液与pH=13的NaOH溶液等体积混合，酸过量，溶液呈酸性；
D．常温下，0．lmol/LpH=8的NaHB溶液中，HB^-水解程度大于电离程度．

解答：解：A．NaA溶液中的电荷守恒：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（A^-）+c（OH^-），则c（Na⁺）-c（A^-）=c（OH^-）-c（H⁺）=10^-6mol/L-10^-8mol/L=9.9×10^-7mol/L，故A正确
B.10mL O．lmol/L的CH₃COOH溶液与10mL 0．lmoL/L的NaOH溶液混合，恰好生成CH₃COONa，由于CH₃COO^-水解的程度较小，则有c（CH₃COO^-）＞c（OH^-），故B错误；
C．pH=l的CH₃COOH溶液与pH=13的NaOH溶液等体积混合，酸过量，溶液呈酸性，c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞（H⁺）＞c（OH^-），故C错误；
D．常温下，0．lmol/LpH=8的NaHB溶液中，HB^-水解程度大于电离程度，则有c（H₂B）＞c（B^2-），故D错误．
故选A．

点评：本题考查离子浓度的大小比较，题目难度较大，本题注意考虑弱电解质的电离和盐类水解的原理和应用，注意电荷守恒的应用．