Question

下列叙述正确的是：

A．0．1 mo1·L^-1一氨水中，c(OH^-)=c(NH₄⁺)

 B．在常温下，10mL 0．02mo1·L^-1的HCl溶液与10mL0.02 mL mo1．L^-1的Ba(OH)₂溶液

    充分混合，若混合后溶液的体积为20mL，则溶液的pH=11

 C．在0.1 mol·L^-1CH₃COONa溶液中，c(OH^一)= c(CH₃COOH)+c(H⁺)

 D．0.1 mo1·L^-1某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中，c(Na⁺) = 2 c(A^2-)+c(HA)+c(H₂ A)

Answer 1

C

解析:

本题考查pH计算及盐类水解知识；NH₃·H₂O是弱电解质，电离后溶液呈碱性，由于抑制了水的电离，故溶液中c(OH^-)﹥c(NH₄⁺)，A项错误；10mL0.02mol/L的HCl与10mL0.02mol/L的Ba(OH)₂溶液混合后，溶液中c(OH^-)=0.01mol/L，故溶液的Ph=12,B项错误；根据质子守恒，C项正确；根据物料守恒，c(Na⁺)=c(A^2-)+c(HA_-)+c(H₂A),D项错误。