摘要：(1)25℃时, 0.05mol/LH2SO4溶液的PH= ,0.05mol/LBa(OH)2溶液PH= . (2)已知100℃时.KW=1×10-12.在该温度下.将100ml0.001 mol/L的NaOH溶液加水稀释至1L.则该溶液的PH= . 23.下列实验操作及实验结果处理正确的是 . A．用托盘天平称取5.5 g KCl固体 B．在酸碱中和滴定实验中.用20mL量筒量取20. 00 mL待测NaOH溶液 C．将干燥的pH试纸浸入某溶液一会儿后取出.与标准比色卡比较以测定该溶液pH D.若用水润湿过的pH试纸去测pH相等的H2SO4和CH3COOH.则CH3COOH的误差更大 E．在进行中和热测定时.为保证实验的准确性.我们可以采取以下具体措施:使用碎泡沫以起到隔热保温的作用.使用铜质搅拌棒进行搅拌.使用的酸碱正好反应.进行两到三次实验.取平均值.
网址：http://m.1010jiajiao.com/timu_id_3021910[举报]
(1)25℃时, 0.05mol/LH2SO4溶液的PH=________；0.05mol/LBa(OH)2溶液PH= ；
(2)已知100℃时，KW=1×10-12在该温度下，将100ml0.001 mol/L的NaOH溶液加水稀释至1L，则该溶液的PH= 。
(1)25℃时, 0.05mol/LH2SO4溶液的PH=_________；0.05mol/LBa(OH)2溶液PH= ；
(2)已知100℃时，KW=1×10-12.在该温度下，将100ml0.001 mol/L的NaOH溶液加水稀释至1L，则该溶液的PH= 。
查看习题详情和答案>>
（1）25℃时, 0.05mol/LH2SO4溶液的PH=_________；0.05mol/LBa（OH）2溶液C（H+）=____
（2）某温度下纯水中的C（H+）= 2×10-7mol/L，则此时溶液中的C（OH-）= ；若温度不变，滴入稀盐酸，使C（H+）= 5×10-4mol/L，则溶液中C（OH-）= ,此时溶液中由水电离产生的C（H+）= 。
（3）已知100℃时，KW=1×10-12.在该温度下，将100ml0.001 mol/L的NaOH溶液加水稀释至1L，则该溶液的PH为 。
查看习题详情和答案>>（1）0．020mol/L的HCN（aq）与0．020mol/L NaCN（aq）等体积混合，已知该混合溶液中c[Na+]>
c[CN-]，用“>、<、=”符号填空
①溶液中c[OH-]__________c[H+] ②c[HCN]_________c[CN-]
（2）向碳酸钠的浓溶液中逐滴加入稀盐酸，直到不再生成二氧化碳气体为止，则在此过程中，溶液的碳酸氢根离子浓度变化趋势可能是：(A) 逐渐减小； (B) 逐渐增大； (C) 先逐渐增大，而后减小；(D) 先逐渐减小，而后增大。你的选择是__________
（3）pH值相同的 ①HCl（aq）、 ②H2SO4（aq）、 ③CH3COOH（aq）各100 mL
①三种溶液中物质的量浓度最大的是__________（化学式）。
②分别用0．1 mol/L的NaOH（aq）中和，其中消耗NaOH（aq）最多的是（化学式）__________。
③分别投入足量大小相同的锌粒，反应开始时，反应速率__________。
A、HCl最快 B、H2SO4最快 C、CH3COOH最快 D、一样快
（4）某温度下，纯水中的c[H+] = 2．0×10-7mol/L，则此时c(OH-)=__________mol/L。相同条件下，测得
① NaHCO3（aq）② CH3COONa（aq）③ NaClO（aq）三种稀溶液的pH值相同。那么，它们的物质的量浓度由大到小的顺序是_________________。
（5）25℃时， 0．05mol/LH2SO4溶液的PH=_________；0．05mol/LBa(OH)2溶液C(H+)=_______ mol/L
查看习题详情和答案>>
c[CN-]，用“>、<、=”符号填空
①溶液中c[OH-]__________c[H+] ②c[HCN]_________c[CN-]
（2）向碳酸钠的浓溶液中逐滴加入稀盐酸，直到不再生成二氧化碳气体为止，则在此过程中，溶液的碳酸氢根离子浓度变化趋势可能是：(A) 逐渐减小； (B) 逐渐增大； (C) 先逐渐增大，而后减小；(D) 先逐渐减小，而后增大。你的选择是__________
（3）pH值相同的 ①HCl（aq）、 ②H2SO4（aq）、 ③CH3COOH（aq）各100 mL
①三种溶液中物质的量浓度最大的是__________（化学式）。
②分别用0．1 mol/L的NaOH（aq）中和，其中消耗NaOH（aq）最多的是（化学式）__________。
③分别投入足量大小相同的锌粒，反应开始时，反应速率__________。
A、HCl最快 B、H2SO4最快 C、CH3COOH最快 D、一样快
（4）某温度下，纯水中的c[H+] = 2．0×10-7mol/L，则此时c(OH-)=__________mol/L。相同条件下，测得
① NaHCO3（aq）② CH3COONa（aq）③ NaClO（aq）三种稀溶液的pH值相同。那么，它们的物质的量浓度由大到小的顺序是_________________。
（5）25℃时， 0．05mol/LH2SO4溶液的PH=_________；0．05mol/LBa(OH)2溶液C(H+)=_______ mol/L