(1)25℃时, 0.05mol/LH2SO4溶液的PH= ,0.05mol/LBa(OH)2溶液PH= , (2)已知100℃时.KW=1×10-12.在该温度下.将100ml0.001 mol/L的NaOH溶液加水稀释至1L.则该溶液的PH= . 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

(1)25℃时, 0.05mol/LH₂SO₄溶液的PH=_________；0.05mol/LBa(OH)₂溶液PH=　　　　　　；

(2)已知100℃时，K_W=1×10^-12.在该温度下，将100ml0.001 mol/L的NaOH溶液加水稀释至1L，则该溶液的PH= 　　　　　　　　。

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练习册系列答案

中考123中考复习必备系列答案

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(1)25 ℃时，0.1 mol·L^－¹NaOH溶液的pH为________；

(2)25 ℃时，0.1 mol·L^－¹NH₄Cl溶液的pH_____7(填“＜”、“＝”或“＞”)，其原因是_________(用离子方程式表示)；

(3)将上述两种溶液等体积混合后，离子浓度大小次序正确的是________(填序号)。

A．[Na^＋]＞[Cl^－]＞[OH^－]＞[H^＋]

B．[Na^＋]＝[Cl^－]＞[H^＋]＞[OH^－]

C．[Na^＋]＝[Cl^－]＞[OH^－]＞[H^＋]

D．[Cl^－]＞[Na^＋]＞[OH^－]＞[H^＋]

(4) 下列物质能导电且属于电解质的是________(填序号)。

A.铁 B.盐酸 C.氯化钠晶体 D.熔融氢氧化钠

(5) 25℃时，0.1 mol·L^－¹NaOH溶液中水电离出来的氢氧根的浓度为C₁，0.1 mol·L^－¹NH₄Cl溶液中水电离出来的氢离子的浓度为C₂，则C₁ ______C₂(填“＜”、“＝”或“＞”)。

(10分)氮是地球上含量丰富的原子元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。

(1)25℃时，0.1mol/LNH₄NO₃溶液中水的电离程度（填“大于”、“等于”或“小于”） 0.1mol/L NaOH溶液中水的电离程度。

(2)若将0.1mol/L NaOH溶液和0.2mol/LNH₄NO₃溶液等体积混合，混合溶液中

2c(NH₄⁺)＞c(NO₃^－)，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序是。

(3)发射火箭时肼(N₂H₄)为燃料，二氧化氮作氧化剂，两者反应生成氮气和气态水。经测定16g气体在上述反应中放出284kJ的热量。

则该反应的热化学方程式是。

(4)右图是1mol NO₂和1mol CO反应生成CO₂和NO过程中能量变化示意图。

已知：N₂(g)＋O₂(g)＝2NO(g) △H＝＋180kJ/mol

2NO (g)＋O₂(g)＝N₂(g)＋2CO₂(g) △H＝－112.3kJ/mol

则反应：2NO(g)＋CO(g)N₂(g)＋2CO₂(g)的△H是。

(4分)化学上常用电离度表示电解质的相对强弱：α＝已电离的电解质分子数/溶液中原有电解质的总分子数×100%。

(1)25℃时，0.1 mol·L^－¹上述几种溶液中，c(H^＋)从大到小的顺序是_____(填序号)；

(2)25℃时，0.1 mol·L^－¹硫酸溶液中HSO的电离度小于相同温度下0.1 mol·L^－¹硫酸氢钠溶液中HSO的电离度，其原因是__________________。

(4分)化学上常用电离度表示电解质的相对强弱：α＝已电离的电解质分子数/溶液中原有电解质的总分子数×100%。

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