题目内容

（1）25℃时, 0.05mol/LH2SO4溶液的PH=_________；0.05mol/LBa（OH）2溶液C（H+）=____  

（2）某温度下纯水中的C（H+）= 2×10-7mol/L，则此时溶液中的C（OH-）=             ；若温度不变，滴入稀盐酸，使C（H+）= 5×10-4mol/L，则溶液中C（OH-）=         ,此时溶液中由水电离产生的C（H+）=           。

（3）已知100℃时，KW=1×10-12.在该温度下，将100ml0.001 mol/L的NaOH溶液加水稀释至1L，则该溶液的PH为                   。

（1）1    ； 1×10-13mol/L  （2）2×10-7 mol/L  ； 8×10-11 mol/L ； 8×10-11 mol/L

（3）  8

练习册系列答案
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（1）25℃时，0.05mol/LH2SO4溶液的PH=
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；0.05mol/LBa（OH）2溶液PH=
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；
（2）已知100℃时，KW=1×10-12．在该温度下，将100ml0.001mol/L的NaOH溶液加水稀释至1L，则该溶液的PH=
8
8
．
已知硫酸的第一步电离（H2SO4=H++HSO4-）是完全的，但第二步电离（HSO4-?H++SO42-）并不完全．如果25℃时，0.1mol/L H2SO4溶液中c（SO42-）=0.010mol/L，0.1mol/L NaHSO4溶液中c（SO42-）=0.029mol/L，试回答：
（1）25℃时，0.1mol/L H2SO4溶液中pH=
 
；（可用对数表示）
（2）为何0.1mol/L的H2SO4溶液中c（SO42-）比0.1mol/L的NaHSO4溶液中c（SO42-）小？
 

（3）0.1mol/L Na2SO4溶液的pH值
 
7（填大于、小于或等于）
（4）常温下测得0.25mol/L的CuSO4溶液的pH值为5，0.25mol/L Cu（ClO4）2溶液的pH值为4.5，其原因是
 
．
（1）25℃时，0.1mol/L NaOH溶液的pH为
 
；
（2）25℃时，0.1mol/L NH4Cl溶液的pH
 
7（填“＜”、“=”或“＞”），其原因是
 
（用离子方程式表示）；
（3）将上述两种溶液等体积混合后，离子浓度大小次序正确的是
 

A．c（Na+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）       B．c（Na+）=c（Cl-）＞c（H+）＞c（OH-）
C．c（Na+）=c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）      D．c（Cl-）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+）
（1）25℃时，0.05mol/LH2SO4溶液的pH=
 
；0.5mol/LBa（OH）2溶液中pH=
 
．
（2）在温度T时，某溶液中c（H+）=10-amol/L，c（OH-）=10-bmol/L，已知a+b=13，该温度下水的离子积KW=
 
；T
 
（填＜或＞或=）25℃．若温度不变，滴入稀盐酸，使c（H+）=5×10-4mol/L，则溶液中c（OH-）=
 
mol/L；此时溶液中由水电离产生的c（H+）=
 
mol/L．

（1）25 ℃时，0.1 mol·L－1NaOH溶液的pH为________；

（2）25 ℃时，0.1 mol·L－1NH4Cl溶液的pH________7(填“<”、“＝”或“＞”)，其原因是__________________(用离子方程式表示)；

（3）将上述两种溶液等体积混合后，离子浓度大小次序正确的是________(填序号)。

A．[Na＋]＞[Cl－]＞[OH－]＞[H＋]

B．[Na＋]＝[Cl－]＞[H＋]＞[OH－]

C．[Na＋]＝[Cl－]＞[OH－]＞[H＋]

D．[Cl－]＞[Na＋]＞[OH－]＞[H＋]

（4）25 ℃时，0.1 mol·L－1NaOH溶液中水电离出来的氢氧根的浓度为C1，0.1 mol·L－1NH4Cl溶液中水电离出来的氢离子的浓度为C2，则C1 ______C2(填“<”、“＝”或“＞”)

 

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