摘要：4．化学键.分子间作用力和氢键的对比(从概念.能量.对物质性质的影响等方面).
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[化学--物质结构与性质]
（1）第ⅢA、ⅤA元素组成的化合物GaN、GaP、GaAs等是人工合成的新型半导体材料，其晶体结构与单晶硅相似．Ga原子的电子排布式为
（2）NH3分子的空间构型是：
（3）NH3与PH3相比，热稳定性更强的是：
（4）一定压强，将NH3和PH3混合气体降温时，首先液化的物质是
（5）铜、铁元素能形成多种配合物．微粒间形成配位键的条件是：一方是能够提供孤电子对的原子或离子，另一方是具有
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（1）第ⅢA、ⅤA元素组成的化合物GaN、GaP、GaAs等是人工合成的新型半导体材料，其晶体结构与单晶硅相似．Ga原子的电子排布式为
1s22s22p63s23p63d104s24p1
1s22s22p63s23p63d104s24p1
．在GaN晶体中，与同一个Ga原子相连的N原子构成的空间构型为正四面体
正四面体
．在四大晶体类型中，GaN属于原子
原子
晶体．（2）NH3分子的空间构型是：
三角锥型
三角锥型
，中心原子N的杂化轨道类型是：sp3
sp3
．（3）NH3与PH3相比，热稳定性更强的是：
NH3
NH3
，理由是：氮的原子半径比磷的原子半径小，N-H键长比P-H键长短，键能更大，分子更稳定
氮的原子半径比磷的原子半径小，N-H键长比P-H键长短，键能更大，分子更稳定
．（4）一定压强，将NH3和PH3混合气体降温时，首先液化的物质是
NH3
NH3
，理由是：因为氨分子之间存在氢键，使分子间作用力更大，沸点更高
因为氨分子之间存在氢键，使分子间作用力更大，沸点更高
．（5）铜、铁元素能形成多种配合物．微粒间形成配位键的条件是：一方是能够提供孤电子对的原子或离子，另一方是具有
能够接受孤电子对的空轨道
能够接受孤电子对的空轨道
的原子或离子．[化学—物质结构与性质]（13分）
（1）元素的第一电离能：Al＿Si（填“>”或“<”）。
（2）基态M矿+的核外电子排布式为 。
（3）硅烷（SinH2n+2）的沸点与其相对分子质量的变化关系如图所示，呈现这种变化关系的原因是 。
（4）硼砂是含结晶水的四硼酸钠，其阴离子Xm-（含B、O、H三种元素）的球棍模型如图所示
①在Xm-中，硼原子轨道的杂化类型有 ；配位键存在于 原子之间（填原子的数字标号）；m= （填数字）。
②硼砂晶体由Na+、Xm-和H2O构成，它们之间的作用力有 （填序号）。
A.离子键 B.共价键 C.金属键 D.范德华力 E.氢键
[化学—物质结构与性质]（13分）
（1）元素的第一电离能：Al＿Si（填“>”或“<”）。
（2）基态M矿+的核外电子排布式为 。
（3）硅烷（SinH2n+2）的沸点与其相对分子质量的变化关系如图所示，呈现这种变化关系的原因是 。
（4）硼砂是含结晶水的四硼酸钠，其阴离子Xm-（含B、O、H三种元素）的球棍模型如图所示
①在Xm-中，硼原子轨道的杂化类型有 ；配位键存在于 原子之间（填原子的数字标号）；m= （填数字）。
②硼砂晶体由Na+、Xm-和H2O构成，它们之间的作用力有 （填序号）。
A.离子键 B.共价键 C.金属键 D.范德华力 E.氢键
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