题目内容

[化学—物质结构与性质]（13分）
（1）元素的第一电离能：Al＿Si（填“>”或“<”）。
（2）基态M矿+的核外电子排布式为   。
（3）硅烷（SinH2n+2）的沸点与其相对分子质量的变化关系如图所示，呈现这种变化关系的原因是   。

（4）硼砂是含结晶水的四硼酸钠，其阴离子Xm-（含B、O、H三种元素）的球棍模型如图所示

①在Xm-中，硼原子轨道的杂化类型有   ；配位键存在于   原子之间（填原子的数字标号）；m=    （填数字）。
②硼砂晶体由Na+、Xm-和H2O构成，它们之间的作用力有    （填序号）。
A.离子键   B.共价键    C.金属键    D.范德华力    E.氢键

（1）＜  （2）1s22s22p63s23p63d5（[Ar]3d5）  （3）硅烷的相对分子质量越大，分子间作用力越强  （4）①sp2、sp3   4，5（或5,4）  2   ②ADE

解析

练习册系列答案
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[化学-物质结构与性质]
短周期六元素A、B、C、D、E、F，原子序数依次增大；A、B的阴离子与C、D的阳离子的电子排布式均为ls22s22p6，A原子核外有2个未成对电子，C单质可与热水反应但不能与冷水反应；E、F原子在基态时填充电子的轨道有9个，且E原子核外有3个未成对电子，F能与A形成相同价态的阴离子，且A离子半径小于F离子．回答：
（1）上述六种元素中，
F
F
元素的原子的第一电离能最大，理由是：
其最外层电子数为7，且原子半径小，容易得到电子，不容失去电子
其最外层电子数为7，且原子半径小，容易得到电子，不容失去电子
．
（2）C元素原子的第一电离能
＞
＞
（填“＞”“＜”“=”）D，理由是：
Mg原子最外层3s轨道处于全满，3p轨道处于全空，是相对稳定的结构
Mg原子最外层3s轨道处于全满，3p轨道处于全空，是相对稳定的结构
．
（3）上述六种元素按电负性从小到大的排列是
Mg、Al、P、S、O、F
Mg、Al、P、S、O、F
．
（4）C、D、E、F元素形成的最高价氧化物分别是
MgO、Al2O3为离子化合物，P2O5、SO3为共价化合物
MgO、Al2O3为离子化合物，P2O5、SO3为共价化合物
（填“离子”“共价”）化合物．
（5）上述元素的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的排列是：
H2SO4、H3PO4、Al（OH）3、Mg（OH）2
H2SO4、H3PO4、Al（OH）3、Mg（OH）2
．
（2012?山东）[化学-物质结构与性质]金属镍在电池、合金、催化剂等方面应用广泛．
（1）下列关于金属及金属键的说法正确的是
b
b
．
a．金属键具有方向性与饱和性
b．金属键是金属阳离子与自由电子间的相互作用
c．金属导电是因为在外加电场作用下产生自由电子
d．金属具有光泽是因为金属阳离子吸收并放出可见光
（2）Ni是元素周期表中第28号元素，第二周期基态原子未成对电子数与Ni相同且电负性最小的元素是
C
C
．
（3）过滤金属配合物Ni（CO）n的中心原子价电子数与配体提供电子总数之和为18，则n=
4
4
．CO与N2结构相似，CO分子内σ键与π键个数之比为
1：2
1：2
．
（4）甲醛（H2C═O）在Ni催化作用下加氢可得甲醇（CH3OH）．甲醇分子内C原子的杂化方式为
sp3
sp3
，甲醇分子内的O-C-H键角
小于
小于
（填“大于”“等于”或“小于”）甲醛分子内的O-C-H键角．
（2013?泰安三模）[化学--物质结构与性质]
2012年10月1日起，我国将逐步淘汰白炽灯而采用高效照明的电致发光产品，电致发光材料有掺杂Mn2+和Cu2+的硫化锌、蒽单晶、8一羟基喹啉铝等．

（1）Mn2+在基态时，核外电子排布式为
[Ar]3d5
[Ar]3d5
．
（2）硫化锌的晶胞结构如图1所示，则每个晶胞中含S2-的数目为
4
4
个．
（3）蒽（，平面结构）属于
非极性
非极性
（填“极性”或“非极性”）分子．
（4）8一羟基喹啉铝具有较高的发光效率．8一羟基喹啉铝的分子结构如图2所示，其分子中存在的相互作用力有
ABE
ABE
（填字母）．A．极性键 B．非极性键  C．金属键  D．氢键  E．配位键
（5）已知铜元素能形成多种化合物．
①CuSO4?5H2O也可写成[Cu（H2O）4]SO4?H2O，其结构示意图如图3所示．下列说法正确的是
BD
BD
（填字母）．
A．在上述结构示意图中，所有氧原子都采用sp3杂化
B．该晶体中电负性最大的元素是O
C．该晶体属于原子晶体
D．该晶体中的水在不同温度下会分步失去
②YBCO-12也是一种含Cu元素的化合物，化学式为YBa2Cu3O6.95．已知该化合物中各元素的化合价为：Y为+3价、Ba为+2价、O为-2价、Cu为+2价和+3价．则该化合物中+2价Cu和+3价Cu的原子个数之比为
7：3
7：3
．
（2011?锦州模拟）【化学--物质结构与性质】
已知X、Y、Z、Q、E五种元素的原子序数依次增大，其中X原子核外电子有6种不同的运动状态，s能级电子数是p能级电子数的两倍；Z原子L层上有2对成对电子；Q是第三周期中电负性最大的元素；E的单质是常温下唯一呈液态的非金属．请回答下列问题：
（1）X、Y、Z第一电离能由小到大的顺序为
C
C
＜
O
O
＜
N
N
（填元素符号）．
（2）E元素基态原子的电子排布式为
1s22s22p63s23p63d104s24p5
1s22s22p63s23p63d104s24p5
．
（3）XZ2分子中含有
2
2
个π键．
（4）Z氢化物的沸点比Q氢化物的沸点高，理由是
氧元素的电负性很强，水分子之间存在氢键，导致熔沸点升高
氧元素的电负性很强，水分子之间存在氢键，导致熔沸点升高
．
（5）X元素可形成X60单质，它与金属钾掺杂在一起制造了一种富勒烯化合物，其晶胞如图所示（白球位于立方体的体心和顶点，小黑球位于立方体的面上），该化合物中X60与钾原子个数比为
1：3
1：3
．
（2013?烟台模拟）【化学物质结构与性质】
开发新型储氢材料是氢能利用的重要研究方向．
（1）Ti（BH4）3是一种储氢材料，可由TiCl4和LiBH4反应制得．
①基态Ti3+的未成对电子有
1
1
个．
②LiBH4由Li+和BH-4构成，BH-4呈四面体构型．LiBH4中不存在的作用力有
c
c
（填标号）
a．离子键  b．共价键℃．金属键  d．配位键．
③Li、B、H元素的电负性由大到小排列顺序为
H＞B＞Li
H＞B＞Li
．
（2）佥属氢化物是具有良好发展前景的储氢材料．
①LiH中，离子半径Li+
＜
＜
H-（填“＞”、“=”或“＜”）．
②某储氢材料是短周期金属元素M的氢化物．M的部分电离能如表所示：
I1/kJ?mol-1  
I2/kJ?mol-1		  
I3/kJ?mol-1		  
I4/kJ?mol-1		 I5/kJ?mol-1
 738  1451  7733  10540  13630
M是
Mg
Mg
（填元素符号）．
（3）金属镍与镧（La）形成的合金是一种良好的储氢材料，其晶胞结构示意图如图所示．该合金的化学式为
LaNi5
LaNi5
．

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