摘要：5．强酸.弱酸判断的实验标志 [典型例题] [例1]室温下.在pH=12的某溶液中.由水电离的c(OH-)为 A．1.0×10-7 mol/L B．1.0×10-6 mol/L C．1.0×10-2 mol/L D．1.0×10-12 mol/L 提示:pH=12的溶液呈碱性.可能是碱溶液.也可能是强碱弱酸盐溶液,若是碱溶液.会抑制水的电离,若是强碱弱酸盐溶液.促进水的电离. [例2]在一定体积pH＝12的Ba(OH)2溶液中.逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO4溶液.当溶液中的Ba2+恰好完全沉淀时.溶液pH＝11.若反应后溶液的体积等于Ba(OH)2溶液和NaHSO4溶液体积之和.则Ba(OH)2溶液和NaHSO4溶液体积之比是 A．1∶9 B．1∶1 C．1∶2 D．1∶4 提示:由于NaHSO4溶液的浓度.体积均未知.求算看似有一定难度.但注意到当溶液中的Ba2+恰好完全沉淀时.Ba(OH)2和NaHSO4的物质的量相等.此时Ba(OH)2溶液中的OH-被中和1/2.即可求解. [例3]相同体积的pH＝3的强酸溶液和弱酸溶液分别跟足量的镁完全反应.下列说法正确的是 A．弱酸溶液产生较多的氢气 B．强酸溶液产生较多的氢气 C．两者产生等量的氢气 D．无法比较两者产生氢气的量 提示:强酸和弱酸的区别在于是否完全电离.当pH相同时.两溶液的物质的量浓度有何关系. [例4]下列有关pH变化的判断中.正确的是 A．随温度的升高.碳酸钠溶液的pH减小 B．随温度的升高.纯水的pH增大 C．新制氯水经光照一段时间后.pH减小 D．氢氧化钠溶液久置于空气中.pH增大 提示:注意KW随温度的变化而变化. [当堂反馈]
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（Ⅰ）常温下，将某一元酸HA（甲、乙、丙、丁代表不同的一元酸）和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的物质的量浓度和混合溶液的pH如下表所示：
（1）从甲组情况分析，如何判断HA是强酸还是弱酸？
（2）乙组混合溶液中粒子浓度c（A-）和c（Na+）的大小关系
A．前者大 B．后者大
C．两者相等 D．无法判断
（3）从丙组实验结果分析，该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是
（4）分析丁组实验数据，写出混合溶液中下列算式的精确结果（列式）：
c（Na+）-c（A-）=
（Ⅱ）某二元酸（化学式用H2B表示）在水中的电离方程式是：H2B═H++HB-、HB-?H++B2-
回答下列问题：
（5）在0.1mol?L-1的Na2B溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是
A．c（B2-）+c（HB-）=0.1mol?L-1
B．c（B2-）+c（HB-）+c（H2B）=0.1mol?L-1
C．c（OH-）=c（H+）+c（HB-）
D．c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HB-）
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| 实验 编号 |
HA物质的量 浓度/（mol?L-1） |
NaOH物质的量 浓度/（mol?L-1） |
混合后溶 液的pH |
| 甲 | 0.1 | 0.1 | pH=a |
| 乙 | 0.12 | 0.1 | pH=7 |
| 丙 | 0.2 | 0.1 | pH＞7 |
| 丁 | 0.1 | 0.1 | pH=10 |
a=7时，HA是强酸；a＞7时，HA是弱酸
a=7时，HA是强酸；a＞7时，HA是弱酸
．（2）乙组混合溶液中粒子浓度c（A-）和c（Na+）的大小关系
C
C
．A．前者大 B．后者大
C．两者相等 D．无法判断
（3）从丙组实验结果分析，该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是
c（Na+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+）
c（Na+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+）
．（4）分析丁组实验数据，写出混合溶液中下列算式的精确结果（列式）：
c（Na+）-c（A-）=
10-4-10-10
10-4-10-10
mol?L-1．（Ⅱ）某二元酸（化学式用H2B表示）在水中的电离方程式是：H2B═H++HB-、HB-?H++B2-
回答下列问题：
（5）在0.1mol?L-1的Na2B溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是
AC
AC
．A．c（B2-）+c（HB-）=0.1mol?L-1
B．c（B2-）+c（HB-）+c（H2B）=0.1mol?L-1
C．c（OH-）=c（H+）+c（HB-）
D．c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HB-）
（2011?巢湖二模）滴定法是化学定量分析的一种重要而普遍的方法．I：如图是常温下用0.1000mol?L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol?L-1某一元酸HX溶液所得滴定曲线．
请回答下列问题：
（1）若学生分组实验需用约400mL0.1000mol?L-1NaOH溶液，配制所需溶液时必需的定量玻璃仪器是
500mL容量瓶
500mL容量瓶
．（2）判断HX是
弱酸
弱酸
（填“强酸”或“弱酸”），理由是当NaOH溶液滴加至20mL时，溶液pH大于7，或滴加至溶液pH等于7时，需要的NaOH溶液体积小于20mL，或从图中可看出0.1000mol?L-1HX的pH大于1
当NaOH溶液滴加至20mL时，溶液pH大于7，或滴加至溶液pH等于7时，需要的NaOH溶液体积小于20mL，或从图中可看出0.1000mol?L-1HX的pH大于1
（3）点①所示溶液中，各离子浓度由大到小的顺序是
c（X-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
c（X-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
．II：某校化学探究小组用高锰酸钾滴定法测定市场上某品牌钙补品中钙的含量．测定的步骤如下：
①取10.00mL样品，加入适量盐酸酸化，再加入足量的沉淀剂草酸铵[（NH4）2C2O4]溶液，然后慢慢滴加氨水，并调节溶液pH至3.5～4.5之间，产生草酸钙沉淀；
②将沉淀放置过夜或加热半小时使沉淀陈化，过滤、洗涤；
③将洗净的沉淀溶解于适量稀硫酸中，加热至75℃～85℃，用0.1000mol?L-1高锰酸钾溶液滴定至终点，记录消耗的高锰酸钾溶液体积；
④重复上述①～③操作，有关数据记录如表．
| 实验 | 样品体积/mL | 高锰酸钾溶液体积/mL |
| 1 | 10.00 | 8.98 |
| 2 | 10.00 | 8.58 |
| 3 | 10.00 | 9.02 |
| 4 | 10.00 | 9.00 |
当最后一滴KMnO4溶液滴入后，溶液由无色变为红色，且半分钟不褪色
当最后一滴KMnO4溶液滴入后，溶液由无色变为红色，且半分钟不褪色
．（2）写出滴定时所发生反应的离子方程式
5H2C2O4+2MnO4-+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O
5H2C2O4+2MnO4-+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O
．（3）计算样品中钙的含量
9.00
9.00
g/L．（4）下列操作会使测量结果偏低的是
b、d
b、d
．a．滴定前俯视读数，滴定后仰视读数
b．滴定过程中，不慎将锥形瓶中少量待测液体摇出瓶外
c．滴定前酸式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后尖嘴部分充满溶液
d．沉淀溶解于稀硫酸时，滤纸上仍残留少量固体．
常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：
请回答：
（1）不考虑其他组的实验结果，单从甲组情况分析，如何用a（混合溶液的pH）来说明HA是强酸还是弱酸：
（2）不考虑其他组的实验结果，单从乙组情况分析，c1是否一定等于0.2mol?L-1？
A．前者大 B．后者大 C．二者相等 D．无法判断
（3）从丙组实验结果分析，HA是
（4）写出丁组实验所得混合溶液中下列算式的精确结果（不能做近似计算）．
c（Na+）-c（A-）=
c（OH-）-c（HA）=
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| 实验编号 | HA物质的量浓度（mol?L-1） | NaOH物质的量浓度（mol?L-1） | 混合溶液的pH |
| 甲 | 0.2 | 0.2 | pH=a |
| 乙 | c1 | 0.2 | pH=7 |
| 丙 | 0.2 | 0.1 | pH＞7 |
| 丁 | 0.1 | 0.1 | pH=9 |
（1）不考虑其他组的实验结果，单从甲组情况分析，如何用a（混合溶液的pH）来说明HA是强酸还是弱酸：
若a=7，则HA是强酸；若a＞7，则HA是弱酸
若a=7，则HA是强酸；若a＞7，则HA是弱酸
．（2）不考虑其他组的实验结果，单从乙组情况分析，c1是否一定等于0.2mol?L-1？
否
否
（选填“是”或“否”）．混合溶液中离子浓度c（A-）与c（Na+）的大小关系是C
C
．A．前者大 B．后者大 C．二者相等 D．无法判断
（3）从丙组实验结果分析，HA是
弱
弱
酸（选填“强”或“弱”）．该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是c（Na+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+）
c（Na+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+）
．（4）写出丁组实验所得混合溶液中下列算式的精确结果（不能做近似计算）．
c（Na+）-c（A-）=
10-5-10-9
10-5-10-9
mol?L-1；c（OH-）-c（HA）=
10-9
10-9
mol?L-1．（2009?长春一模）常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的物质的量浓度和混合后所得溶液的pH如下表：
请回答：
（1）不考虑其他组的实验结果，仅从甲组情况分析，如何用a的大小来说明HA是强酸还是弱酸
（2）不考虑其他组的实验结果，仅从乙组情况分析，c是否一定等于0.2
A．前者大 B．后者大 C．二者相等 D．无法判断
（3）从丙组实验结果分析，HA是
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| 实验编号 | HA的浓度/（mol?L-1） | NaOH的浓度/（mol?L-1） | 混合溶液的pH |
| 甲 | 0.2 | 0.2 | pH=a |
| 乙 | c | 0.2 | pH=7 |
| 丙 | 0.1 | 0.1 | pH＞7 |
（1）不考虑其他组的实验结果，仅从甲组情况分析，如何用a的大小来说明HA是强酸还是弱酸
a=7时，HA是强酸；a＞7时，HA是弱酸
a=7时，HA是强酸；a＞7时，HA是弱酸
．（2）不考虑其他组的实验结果，仅从乙组情况分析，c是否一定等于0.2
否
否
（填“是”或“否”）．混合溶液中离子浓度c（A-）与c（Na+）的大小关系是C
C
（填序号）．A．前者大 B．后者大 C．二者相等 D．无法判断
（3）从丙组实验结果分析，HA是
弱
弱
酸（填“强”或“弱”）．该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是c（Na+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+）
c（Na+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+）
．常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：
请回答：
（1）不考虑其他组的实验结果，单从甲组情况分析，如何用a（混合溶液的pH）来说明HA是强酸还是弱酸？
（2）若考虑其他组的实验结果，则c1
A．前者大B．后者大C．二者相等 D．无法判断
（3）从丙组实验结果分析，该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是
（4）丁组实验中，HA和NaOH溶液混合前C（HA）
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| 实验编号 | HA | NaOH | 混合溶液的pH |
| 甲 | C（HA）=0.2mol?L-1 | C（NaOH）=0.2mol?L-1 | pH=a |
| 乙 | C（HA）=c1 mol?L-1 | C（NaOH）=0.2mol?L-1 | pH=7 |
| 丙 | C（HA）=0.1mol?L-1 | C（NaOH）=0.1mol?L-1 | pH=9 |
| 丁 | pH=2 | pH=12 | pH=b |
（1）不考虑其他组的实验结果，单从甲组情况分析，如何用a（混合溶液的pH）来说明HA是强酸还是弱酸？
a=7则HA为强酸；a＞7则HA为弱酸
a=7则HA为强酸；a＞7则HA为弱酸
．（2）若考虑其他组的实验结果，则c1
＞
＞
（填“＜”、“＞”或“=”）0.2mol?L-1；乙组实验中HA和NaOH溶液混合前，HA溶液中C（A-）与NaOH溶液中C（Na+）的关系是B
B
．A．前者大B．后者大C．二者相等 D．无法判断
（3）从丙组实验结果分析，该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是
c（Na+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+）
c（Na+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+）
；其中，C（A-）=0.05+10-9-10-5
0.05+10-9-10-5
mol?L-1（不能做近似计算，回答准确值，结果不一定要化简）．（4）丁组实验中，HA和NaOH溶液混合前C（HA）
＞
＞
（填“＜”、“＞”或“=”）C（NaOH）； b＜
＜
7（填“＜”、“＞”或“=”）