(8分)Ⅰ.(1)饱和氯化铵溶液显酸性，原因是

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________；

向饱和氯化铵溶液中加入少量Mg(OH)₂固体，固体完全溶解；其合理的解释(用相关离子方程式表示)为

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(2)向Mg(OH)₂悬浊液中加入适量CH₃COONH₄溶液，

Mg(OH)₂能否完全溶解________(填“能”或“否”)，理由是

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

Ⅱ.硫酸是强酸，中学阶段将硫酸在水溶液中看作完全电离。但事实是，硫酸在水中的第一步电离是完全的，第二步电离并不完全，其电离情况为：H₂SO₄===H^＋＋HSO₄^－，HSO₄^－===H^＋＋SO₄^2－。

请回答下列有关问题：

(1)Na₂SO₄溶液呈________(填“弱酸性”“中性”或“弱碱性”)，其理由是________________________________________________________________________

(用离子方程式表示)；

(2)H₂SO₄溶液与BaCl₂溶液反应的离子方程式为

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(3)在0.10 mol·L^－1的Na₂SO₄溶液中，下列离子浓度关系正确的是________(填写编号)；

A．c(Na^＋)＝c(SO₄^2－)＋c(HSO₄^－)＋c(H₂SO₄)

B．c(OH^－)＝c(HSO₄^－)＋c(H^＋)

C．c(Na^＋)＋c(H^＋)＝c(OH^－)＋c(HSO₄^－)＋2c(SO₄^2－)

D．c(Na^＋)＝2c(SO₄^2－)＋2c(HSO₄^－)

(4)写出NaHSO₄溶液中溶质电离常数(K_a)的表达式________________；

(5)若25℃时，0.10 mol·L^－1的NaHSO₄溶液中c(SO^2－₄)＝0.029 mol·L^－1，则0.10 mol·L^－1的H₂SO₄溶液中c(SO₄^2－)________0.029mol·L^－1(填“<”“>”或“＝”)，其理由是________________________________________________________________________；

(6)如果25℃时，0.10 mol·L^－1H₂SO₄溶液的pH＝

－lg 0.11，则0.10 mol·L^－1的H₂SO₄溶液中c(SO₄^2－)＝________mol·L^－1。

(8分)Ⅰ.(1)饱和氯化铵溶液显酸性，原因是
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________；
向饱和氯化铵溶液中加入少量Mg(OH)₂固体，固体完全溶解；其合理的解释(用相关离子方程式表示)为
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)向Mg(OH)₂悬浊液中加入适量CH₃COONH₄溶液，
Mg(OH)₂能否完全溶解________(填“能”或“否”)，理由是
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
Ⅱ.硫酸是强酸，中学阶段将硫酸在水溶液中看作完全电离。但事实是，硫酸在水中的第一步电离是完全的，第二步电离并不完全，其电离情况为：H₂SO₄===H^＋＋HSO₄^－，HSO₄^－===H^＋＋SO₄^2－。
请回答下列有关问题：
(1)Na₂SO₄溶液呈________(填“弱酸性”“中性”或“弱碱性”)，其理由是________________________________________________________________________
(用离子方程式表示)；
(2)H₂SO₄溶液与BaCl₂溶液反应的离子方程式为
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)在0.10 mol·L^－1的Na₂SO₄溶液中，下列离子浓度关系正确的是________(填写编号)；

(8分)Ⅰ.(1)饱和氯化铵溶液显酸性，原因是

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________；

向饱和氯化铵溶液中加入少量Mg(OH)₂固体，固体完全溶解；其合理的解释(用相关离子方程式表示)为

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(2)向Mg(OH)₂悬浊液中加入适量CH₃COONH₄溶液，

Mg(OH)₂能否完全溶解________(填“能”或“否”)，理由是

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

Ⅱ.硫酸是强酸，中学阶段将硫酸在水溶液中看作完全电离。但事实是，硫酸在水中的第一步电离是完全的，第二步电离并不完全，其电离情况为：H₂SO₄===H^＋＋HSO₄^－，HSO₄^－===H^＋＋SO₄^2－。

请回答下列有关问题：

(1)Na₂SO₄溶液呈________(填“弱酸性”“中性”或“弱碱性”)，其理由是________________________________________________________________________

(用离子方程式表示)；

(2)H₂SO₄溶液与BaCl₂溶液反应的离子方程式为

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(3)在0.10 mol·L^－1的Na₂SO₄溶液中，下列离子浓度关系正确的是________(填写编号)；

A．c(Na^＋)＝c(SO₄^2－)＋c(HSO₄^－)＋c(H₂SO₄)

B．c(OH^－)＝c(HSO₄^－)＋c(H^＋)

C．c(Na^＋)＋c(H^＋)＝c(OH^－)＋c(HSO₄^－)＋2c(SO₄^2－)

D．c(Na^＋)＝2c(SO₄^2－)＋2c(HSO₄^－)

(4)写出NaHSO₄溶液中溶质电离常数(K_a)的表达式________________；

(5)若25℃时，0.10 mol·L^－1的NaHSO₄溶液中c(SO^2－₄)＝0.029 mol·L^－1，则0.10 mol·L^－1的H₂SO₄溶液中c(SO₄^2－)________0.029 mol·L^－1(填“<”“>”或“＝”)，其理由是________________________________________________________________________；

(6)如果25℃时，0.10 mol·L^－1H₂SO₄溶液的pH＝

－lg 0.11，则0.10 mol·L^－1的H₂SO₄溶液中c(SO₄^2－)＝________mol·L^－1。

    校课外活动小组测定了某品牌的软包装橙汁中维生素C的含量。下面是测定实验分析报告，请填写有关空白。

    (1)测定目的：测定××品牌软包橙汁维生素C含量

    (2)测定原理：C₆H₈O₆+I₂C₆H₆O₆+2H⁺+2I^-

    (3)实验用品及试剂?

    ①仪器和用品：自选

    ②指示剂_______(填名称)，浓度为7.50×10^-3 mol·L^-1标准溶液，蒸馏水。

    (4)实验过程：

    ①洗涤仪器，检查滴定管是否漏液，润洗后装好标准溶液待用。?

    ②打开橙汁包装，用_______(填仪器名称)，向锥形瓶中移入20.00 mL待测橙汁，滴入2滴指示剂。?

    ③用左手控制滴定管的________(填部位)，右手摇动锥形瓶，眼睛注视_______直到滴定终点，滴定至终点的现象是___________。?

    (5)数据记录与处理。(设计数据记录表格和数据处理的表格，不必填数据)若经数据处理，滴定中消耗标准碘溶液的体积是15.00 mL，则此橙汁中维生素C的含量是________mg·L^-1。

    (6)问题讨论：

    ①滴定过程中能否剧烈摇动锥形瓶?为什么??

    ②从分析数据看，此软包装橙汁是否是纯天然橙汁?__________(填编号)

    A.是      B.可能是    C.不是

    制造商可能采取的做法是_______。

    A.加水稀释天然橙汁    B.橙汁已被浓缩    C.将维生素C作为添加剂?

    对上述做法，你的意见是________。

    A.同意    B.不同意    C.调查后再作结论

维生素C是一种水溶性维生素(其水溶液呈酸性)，它的分子式是C₆H₈O₆，人体缺乏这种维生素易得坏血症，所以维生素C又称抗坏血酸.维生素C易被空气中的氧气氧化.在新鲜的水果、蔬菜、乳制品中都富含维生素C，如新鲜橙汁中维生素C的含量在500mg/L左右.

校课外活动小组测定了某品牌的软包装橙汁中维生素C的含量.下面是测定实验分析报告，请填写有关空白.

(1)测定目的：测定××片牌软包橙汁维生素C含量

(2)测定原理：C₆H₈O₆+I₂→C₆H₆O₆+2H+2I^-

(3)实验用品及试剂

①仪器和用品：自选

②指示剂            (填名称)，浓度为7.50×10^-3mol/L标准溶液，蒸馏水.

(4)实验过程：

①洗涤仪器，检查滴定管是否漏液，润洗后装好标准溶液待用.

②打开橙汁包装，用            (填仪器名称)，向锥形瓶中移入20.00ml待测橙汁，滴入2滴指示剂.

③用左手控制滴定管的            (填部位)，右手摇动锥形瓶，眼睛注视            直到滴定终点.滴定至终点的现象是           

(5)数据记录与处理.(设计数据记录表格和数据处理的表格，不必填数据)若经数据处理，滴定中消耗标准碘溶液的体积是15.00ml，则此橙汁中维生素C的含量是            mg/L.

(6)问题讨论：

①滴定过程中能否剧烈摇动锥形瓶?为什么?

②从分析数据看，此软包装橙汁是否是纯天然橙汁?            (填编号)

A.是      B.可能是      C.不是

制造商可能采取的做法是           

A.加水稀释天然橙汁

B.橙汁已被浓缩

C.将维生素C作为添加剂

对上述做法，你的意见是           

A.同意              B.不同意            C.调查后再作结论