Question

(8分)Ⅰ.(1)饱和氯化铵溶液显酸性，原因是

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________；

向饱和氯化铵溶液中加入少量Mg(OH)₂固体，固体完全溶解；其合理的解释(用相关离子方程式表示)为

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(2)向Mg(OH)₂悬浊液中加入适量CH₃COONH₄溶液，

Mg(OH)₂能否完全溶解________(填“能”或“否”)，理由是

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

Ⅱ.硫酸是强酸，中学阶段将硫酸在水溶液中看作完全电离。但事实是，硫酸在水中的第一步电离是完全的，第二步电离并不完全，其电离情况为：H₂SO₄===H^＋＋HSO₄^－，HSO₄^－===H^＋＋SO₄^2－。

请回答下列有关问题：

(1)Na₂SO₄溶液呈________(填“弱酸性”“中性”或“弱碱性”)，其理由是________________________________________________________________________

(用离子方程式表示)；

(2)H₂SO₄溶液与BaCl₂溶液反应的离子方程式为

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(3)在0.10 mol·L^－1的Na₂SO₄溶液中，下列离子浓度关系正确的是________(填写编号)；

A．c(Na^＋)＝c(SO₄^2－)＋c(HSO₄^－)＋c(H₂SO₄)

B．c(OH^－)＝c(HSO₄^－)＋c(H^＋)

C．c(Na^＋)＋c(H^＋)＝c(OH^－)＋c(HSO₄^－)＋2c(SO₄^2－)

D．c(Na^＋)＝2c(SO₄^2－)＋2c(HSO₄^－)

(4)写出NaHSO₄溶液中溶质电离常数(K_a)的表达式________________；

(5)若25℃时，0.10 mol·L^－1的NaHSO₄溶液中c(SO^2－₄)＝0.029 mol·L^－1，则0.10 mol·L^－1的H₂SO₄溶液中c(SO₄^2－)________0.029 mol·L^－1(填“<”“>”或“＝”)，其理由是________________________________________________________________________；

(6)如果25℃时，0.10 mol·L^－1H₂SO₄溶液的pH＝

－lg 0.11，则0.10 mol·L^－1的H₂SO₄溶液中c(SO₄^2－)＝________mol·L^－1。

 

Answer 1

【答案】

Ⅰ.(1)NH₄^＋＋H₂O??NH₃·H₂O＋H^＋

Mg(OH)₂(s)??Mg^2＋(aq)＋2OH^－(aq)、

NH₄^＋＋OH^－===NH₃·H₂O

(2)能'由于NH₄^＋＋OH^－===NH₃·H₂O使Mg(OH)₂溶解平衡右移，从而促进了Mg(OH)₂的溶解

Ⅱ.(1)弱碱性'SO₄^2－＋H₂O??HSO₄^－＋OH^－

(2)HSO₄^－＋Ba^2＋===BaSO₄↓＋H^＋'(3)B、C、D

(4)K_a＝

(5)<'H₂SO₄溶液中，第一步电离出的0.1 mol·L^－1 H^＋抑制HSO₄^－的电离

(6)0.01

【解析】Ⅰ.此题探究Mg(OH)₂溶解的原理，促进溶解平衡右移，一是降低c(Mg^2＋)，二是降低c(OH^－)。

Ⅱ.以信息题形式说明HSO₄^－的电离是不完全电离，说明其是弱根类同HCO₃^－作答。