摘要：CH3COONa + H2OCH3COOH + NaOH CH3COO- + H2O CH3COOH + OH- 以醋酸钠溶液为例说明: 溶液呈电中性.所以溶液中n 即:n(Na+)+ n(H+) n(CH3COO-)+ n(OH-) 即:电荷守恒:c(Na+)+c(H+)＝ c(CH3COO-)+ c(OH-) CH3COONa固体中.n(Na+) n(CH3COO-) 但在CH3COONa溶液中.因为CH3COO-)水解.所以 n(Na+) n(CH3COO-) 即 c(Na+) c(CH3COO-),根据CH3COONa固体中.n(Na+) n(CH3COO-) 所以该溶液中n(Na+) n(CH3COO-) + n(CH3COOH). 即:物料守恒:c(CH3COOH)+ c(CH3COO-)＝c(Na+) 将上述两式相加得到以下关系: 质子守恒:c(OH-)= c(H+)+ c(CH3COOH) 质子守恒:根据水电离出的c(OH-)= c(H+).溶液中的H+或OH-虽与其他离子结合而以不同的形式存在.但其总量相同. 练习:1．写出下列溶液中的三种守衡关系. (1)碳酸钠 电荷守恒: 物料守恒: 质子守恒: (2)硫化钾 电荷守恒: 物料守恒: 质子守恒: (3)磷酸钠 电荷守恒: 物料守恒: 质子守恒:

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