Question

已知①CH₃COOH与CH₃COONa等物质的量混合配成的稀溶液，pH为4.7；②用等物质的量的HCN和NaCN配成的稀溶液中，c（CN^-）＜c（Na⁺），则下列说法不正确的是（　　）

A、②溶液中，c（H⁺）＜c（OH^-）

B、②中NaCN的水解趋势大于HCN的电离趋势

C、CH₃COONa的存在抑制了CH₃COOH的电离

D、①中CH₃COONa的水解趋势大于CH₃COOH的电离趋势

Answer 1

分析：A．任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒判断；
B．先根据电荷守恒确定溶液中氢离子和氢氧根离子浓度的相对大小，再根据溶液的酸碱性确定NaCN的水解程度和HCN电离程度的相对大小；
C．醋酸溶液中存在醋酸的电离平衡，如果溶液中醋酸根离子浓度增大将抑制醋酸电离；
D．根据溶液的酸碱性确定CH₃COONa的水解趋势和CH₃COOH的电离趋势相对大小．

解答：解：A．任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒得c（H⁺）+c（Na⁺）=c（OH^-）+c（CH₃COO^-），溶液中c（CN^-）＜c（Na⁺），所以c（H⁺）＜c（OH^-），故A正确；
B．任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒得c（H⁺）+c（Na⁺）=c（OH^-）+c（CH₃COO^-），溶液中c（CN^-）＜c（Na⁺），所以c（H⁺）＜c（OH^-），溶液呈碱性，说明NaCN的水解程度大于HCN电离程度，故B正确；
C．醋酸溶液中存在醋酸的电离平衡，向醋酸溶液中加入醋酸钠导致溶液中醋酸根离子浓度增大，则抑制醋酸的电离，故C正确；
D．CH₃COOH与CH₃COONa等物质的量混合配成的稀溶液，pH为4.7，则溶液呈酸性，说明CH₃COONa的水解趋势小于CH₃COOH的电离趋势，故D错误；
故选D．

点评：本题考查了弱电解质的电离及盐类水解，根据溶液中电荷守恒及已知条件确定溶液的酸碱性或根据溶液的酸碱性确定酸的电离程度和盐的水解程度相对大小，从而得出正确结论，会根据题给信息来分析解答问题，同时考查学生分析问题及解决问题的能力，难度中等．