Question

（2011?如皋市模拟）下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）

A．25℃时，pH=4.75、浓度均为0.1mol?L^-1的CH₃COOH、CH₃COONa混合溶液：c（CH₃COO^-）+c（OH^-）＜c（CH₃COOH）+c（H⁺）

B．在0.1 mol?L^-1 NaHSO₃溶液中有c（Na⁺）+c（H⁺）?c（HSO₃^-）+c（SO₃^2-）+c（H₂SO₃）

C．Na₂CO₃溶液：c（OH^-）-c（H⁺）?c（HCO₃^-）+2c（H₂CO₃）

D．物质的量浓度相等的Na₂CO₃和NaHCO₃溶液等体积混合后的溶液中：3c（H₂CO₃）+2c（H⁺）+c（HCO₃^-）?2c（OH^-）+c（CO₃^2-）

Answer 1

分析：A．存在电荷守恒为c（H⁺）+c（Na⁺）=c（OH^-）+c（CH₃COO^-），物料守恒式为2c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH），则2c（H⁺）+c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）=2c（OH^-）+2c（CH₃COO^-）；
B．根据物料守恒来分析；
C．电荷守恒为c（H⁺）+c（Na⁺）=c（OH^-）+c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-），物料守恒式为c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）+c（CO₃^2-）=

1

2

c（Na⁺）；
D．电荷守恒为c（H⁺）+c（Na⁺）=c（OH^-）+c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-），物料守恒式为c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）+c（CO₃^2-）=

1

3

c（Na⁺）．

解答：解：A．存在电荷守恒为c（H⁺）+c（Na⁺）=c（OH^-）+c（CH₃COO^-），物料守恒式为2c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH），则2c（H⁺）+c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）=2c（OH^-）+2c（CH₃COO^-），则2c（H⁺）+c（CH₃COOH）=2c（OH^-）+c（CH₃COO^-），pH=4.75，c（H⁺）＞c（OH^-），则c（CH₃COO^-）+c（OH^-）＞c（CH₃COOH）+c（H⁺），故A错误；
B．根据物料守恒可知，c（Na⁺）═c（HSO₃^-）+c（SO₃^2-）+c（H₂SO₃），故B错误；
C．电荷守恒为c（H⁺）+c（Na⁺）=c（OH^-）+c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-），物料守恒式为c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）+c（CO₃^2-）=

1

2

c（Na⁺），则c（OH^-）-c（H⁺）═2c（HCO₃^-）+2c（H₂CO₃）+2c（CO₃^2-）-c（HCO₃^-）-2c（CO₃^2-）=c（HCO₃^-）+2c（H₂CO₃），故C正确；
D．电荷守恒为c（H⁺）+c（Na⁺）=c（OH^-）+c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-），物料守恒式为c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）+c（CO₃^2-）=

1

3

c（Na⁺），则3c（H₂CO₃）+2c（H⁺）+c（HCO₃^-）═2c（OH^-）+c（CO₃^2-），故D正确；
故选CD．

点评：本题考查离子浓度大小的比较，熟悉溶液中的电荷守恒及物料守恒是解答本题的关键，注意选项A为解答的难点，题目难度中等．