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（1）实验中除了托盘天平（带砝码）、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、药匙外，还需要的仪器有
（2）根据计算得知，需称取NaOH固体的质量为
（3）配制过程中有几个关键的步骤和操作如图1所示，将实验步骤A-F按实验过程先后次序排列
（4）配制一定物质的量浓度溶液的实验中，下列操作会导致溶液浓度偏高的是
A．在托盘天平的两托盘中分别放等质量的纸，称取NaOH固体
B．将NaOH固体在烧杯中溶解后迅速小心转移至容量瓶中
C．定容时不小心加水超过了刻度线，此时迅速用胶头滴管吸出一些
D．定容时仰视容量瓶刻度线
Ⅱ．阅读、分析下列两个材料：
材料一：如图2
材料二：
| 物质 | 熔点/℃ | 沸点/℃ | 密度/g?cm-3 | 溶解性 | 乙二醇C2H6O2 | -11.5 | 198 | 1.11 | 易溶于水和乙醇 | 丙三醇C3H8O3 | 17.9 | 290 | 1.26 | 能跟水、酒精以任意比互溶 |
A．蒸馏法B．萃取法C．“溶解、结晶、过滤”的方法D．分液法
（1）将纯碱从氯化钠和纯碱的混合物中分离出来，最好应用
（2）将乙二醇和丙三醇相互分离的最佳方法是
Ⅲ．有一固体粉末，其中可能含有Na2CO3、NaCl、Na2SO4、CuCl2、Ba（NO3）2、K2CO3中的一种或几种，现按下列步骤进行实验．
（1）将该粉末溶于水得无色溶液和白色沉淀．
（2）在滤出的沉淀中加入稀硝酸，有部分沉淀溶解，同时产生无色气体．
（3）取滤液做焰色反应，火焰呈黄色，透过蓝色的钴玻璃观察，未见火焰呈紫色．由上述现象推断：该混合物中一定含有
已知：4NH3(g)+5O2(g)
4NO(g)+6H2O(g) 在容积固定的恒温密闭容器中充入NH3和O2发生上述反应，容器内部分物质的物质的量浓度如下表：
| 时间/浓度 | c(NH3)(mol/L) | c(O2 )(mol/L) | c(NO)(mol/L) |
| 起始 | 0.800 | 1.000 | 0.000 |
| 第2 min | a | b | c |
| 第4 min | 0.400 | 0. 500 |
（1）下列能说明该反应已经达到平衡状态的是 ▲ （1分） ；
A．容器中气体平均摩尔质量不变 B．c(O2)不变 C．v(O2)= 1.25v(NH3) D．体系气体无颜色变化 E．体系压强不变
(2) 在容器中加入正催化剂，则反应速率 ▲ (填“增大”“减小”“不变”；后同)，降低容器的温度则反应速率 ▲ （各1分）。
（3）反应在第2 min时，容器中压强与反应前之比为19︰18则a= ▲ mol/L；0~2 min平均速率v(NH3)= ▲ 。第4 min时反应 ▲ （是、否）达到平衡（各1分）
（4）若反应在绝热密闭系统中进行时，其余条件不变，反应速率是先增大后减小，其原因可能 ▲ （1分）。
（5）如果把该反应设计为原电池，NH3在原电池 ▲ 极，电解质溶液中阴离子向 ▲ 极移动（各1分）。若果以NaCl为电解质，正极反应为：
▲ （2分）
查看习题详情和答案>>已知：4NH3(g)＋5O2(g)
4NO(g)＋6H2O(g)在容积固定的恒温密闭容器中充入NH3和O2发生上述反应，容器内部分物质的物质的量浓度如下表：
(1)下列能说明该反应已经达到平衡状态的是________；
A．容器中气体平均摩尔质量不变
B．c(O2)不变
C．v(O2)＝1.25v(NH3)
D．体系气体无颜色变化
E．体系压强不变
(2)在容器中加入正催化剂，则反应速率________(填“增大”“减小”“不变”；后同)，降低容器的温度则反应速率________．
(3)反应在第2 min时，容器中压强与反应前之比为19∶18则a＝________mol/L；0～2 min平均速率v(NH3)＝________．第4 min时反应________(是、否)达到平衡．
(4)若反应在绝热密闭系统中进行时，其余条件不变，反应速率是先增大后减小，其原因可能________．
(5)如果把该反应设计为原电池，NH3在原电池________极，电解质溶液中阴离子向________极移动．若果以NaCl为电解质，正极反应为：________．
（1）D中产生NaHCO3的化学方程式是
（2）请结合化学平衡移动原理解释B中溶液的作用
（3）当D中有大量白色固体析出时，停止实验，将固体过滤、洗涤、干燥备用．为确定固体的成分，实验小组设计方案如下（称取一定质量的固体，配成1000mL溶液作为样液，其余固体备用）：
①方案1：取样液与澄清的Ca（OH）2溶液混合，出现白色沉淀．实验小组对现象产生的原理进行分析，认为该方案不合理，理由是
②方案2：取样液与BaCl2溶液混合，出现白色沉淀并有气体产生．实验小组认为固体中存在NaHCO3，其离子方程式是
③方案3：实验小组中甲、乙同学利用NaHCO3的不稳定性进行如下实验：
甲同学：取样液400mL，用pH计测溶液pH，再水浴加热蒸发至200mL，接下来的操作是
乙同学：利用仪器测定了固体残留率(残留率=
| 剩余固体的质量 | 原始固体的质量 |
a．根据A点坐标得到的结论是
b．根据B点坐标，计算残留固体中n（NaHCO3）：n（Na2CO3）=
通过上述实验，该小组认为，可以向饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2制备NaHCO3．
在一次兴趣小组活动中，一小组利用物质间的互变，设计成一平面“魔方”如图所示。已知：
①A、B、C、D、G含有同种元素。
②E是通常情况下密度最小的气体；B与硝酸银溶液反
应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀；B也能将一种能形成酸
雨的氧化物氧化为F，F是一种含氧酸，且F的稀溶液
能与A反应生成E和G。
| 物质 | 纯A（单质） | B（溶液） | D（固体） | G（溶液） |
| 颜色 | 银白色 | 黄色 | 红棕色 | 浅绿色 |
③几种物质的部分物理性质：
依据以上信息填空：
（1）G生成C的过程中所出现的现象为 ；
（2）写出下列反应的化学方程式：
A→B : ；
（3）写出下列反应的离子方程式：
B→F： ；
酸性条件下，G与次氯酸溶液反应： ；
（4）使一定质量的Zn与100mL18．5 mol·L－1 酸F的浓溶液充分反应，Zn完全溶解，同时生成标准状况下的气体A 33．6L。将反应后的溶液稀释至1L，测得溶液中c（H+）=0．1mol·L－1，则气体A的成份及体积比为 。
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