题目内容
已知：4NH3(g)＋5O2(g)
4NO(g)＋6H2O(g)在容积固定的恒温密闭容器中充入NH3和O2发生上述反应，容器内部分物质的物质的量浓度如下表：
(1)下列能说明该反应已经达到平衡状态的是________；
A．容器中气体平均摩尔质量不变
B．c(O2)不变
C．v(O2)＝1.25v(NH3)
D．体系气体无颜色变化
E．体系压强不变
(2)在容器中加入正催化剂，则反应速率________(填“增大”“减小”“不变”；后同)，降低容器的温度则反应速率________．
(3)反应在第2 min时，容器中压强与反应前之比为19∶18则a＝________mol/L；0～2 min平均速率v(NH3)＝________．第4 min时反应________(是、否)达到平衡．
(4)若反应在绝热密闭系统中进行时，其余条件不变，反应速率是先增大后减小，其原因可能________．
(5)如果把该反应设计为原电池，NH3在原电池________极，电解质溶液中阴离子向________极移动．若果以NaCl为电解质，正极反应为：________．
答案：
解析：
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(1)ABE(1分) (2)增大，减小(各1分) (3)0.400，0.200 mol/L，是(各1分) (4)上述反应为放热反应，初始时反应环境温度升高，反应速率加快；随后因浓度减小成为影响的主要因素反应减慢．(1分)． (5)负，负(各1分) O2＋2H2O＋4e－＝4OH－(2分) |
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