Question

已知：4NH₃(g)+5O₂(g)4NO(g)+6H₂O(g)  在容积固定的恒温密闭容器中充入NH₃和O₂发生上述反应，容器内部分物质的物质的量浓度如下表：

时间/浓度	c(NH3)(mol/L)	c(O2 )(mol/L)	c(NO)(mol/L)
起始	0.800	1.000	0.000
第2 min	a	b	c
第4 min	0.400	0. 500

（1）下列能说明该反应已经达到平衡状态的是     ▲               （1分） ；

A．容器中气体平均摩尔质量不变    B．c(O₂)不变     C．v(O₂)= 1.25v(NH₃)         D．体系气体无颜色变化             E．体系压强不变

(2) 在容器中加入正催化剂，则反应速率   ▲ (填“增大”“减小”“不变”；后同)，降低容器的温度则反应速率        ▲        （各1分）。

（3）反应在第2 min时，容器中压强与反应前之比为19︰18则a=     ▲       mol/L；0~2 min平均速率v(NH₃)=　   ▲　　。第4 min时反应    ▲      （是、否）达到平衡（各1分）

（4）若反应在绝热密闭系统中进行时，其余条件不变，反应速率是先增大后减小，其原因可能         ▲                                   （1分）。

（5）如果把该反应设计为原电池，NH₃在原电池　　　▲　　　　　极，电解质溶液中阴离子向　　▲　　极移动（各1分）。若果以NaCl为电解质，正极反应为：　　　　　　

▲　　　　       （2分）

Answer 1

（1）ABE（1分） ；

 (2) 增大，减小（各1分）。

（3）0.400，0.200 mol/L，是（各1分）

（4）上述反应为放热反应，初始时反应环境温度升高，反应速率加快；随后因浓度减小成为影响的主要因素反应减慢。（1分）。

（5）负，负（各1分）O₂+2H₂O+4e-=4OH-（2分）