摘要：88×10-4 , C.D, (5)①280,1.20×10-3,5.80×10-3,1.20×10-3,5.80×10-3, ②如图:
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加热N2O5，按N2O5 | |
| [ ] | |
A． |
0.9 mol·L－1 |
B． |
1.5 mol·L－1 |
C． |
2.38 mol·L－1 |
D． |
2.88 mol·L－1 |
N2O3＋O2分解；N2O3又按N2O3加热N2O5发生如下反应：N2O5?N2O3 + O2，N2O3?N2O + O2。在容积为1L的密闭容器中，将4mol N2O5加热至t℃，达平衡时氧气的浓度为4.5 mol•L－1，N2O3 的浓度为1.7 mol•L－1，则N2O5的平衡浓度为（ ）
A．0.9 mol•L－1 B．1.5 mol•L－1 C．2.38 mol•L－1 D．2.88 mol•L－1
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加热N2O5发生如下反应：N2O5?N2O3 + O2，N2O3?N2O
+ O2。在容积为1L的密闭容器中，将4mol N2O5加热至t℃，达平衡时氧气的浓度为4.5
mol•L－1，N2O3 的浓度为1.7 mol•L－1，则N2O5的平衡浓度为（ ）
A．0.9 mol•L－1 B．1.5 mol•L－1 C．2.38 mol•L－1 D．2.88 mol•L－1
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（2012?南京模拟）实验室用硫酸铵、硫酸和废铁屑制备硫酸亚铁铵晶体的方法如下：
步骤1：将废铁屑依次用热的碳酸钠溶液、蒸馏水洗涤．
步骤2：向盛有洁净铁屑的烧杯中加入稀H2SO4溶液，水浴加热，使铁屑与稀硫酸反应至基本不再冒出气泡为止．趁热过滤．
步骤3：向滤液中加入一定量的（NH4）2SO4固体．
表1 硫酸亚铁晶体、硫酸铵、硫酸亚铁铵晶体的溶解度（g/100g H2O）
（1）步骤2中控制生成的硫酸亚铁中不含硫酸铁的方法是
（2）在0～60℃范围内，从硫酸亚铁和硫酸铵的混合溶液中可获得硫酸亚铁铵晶体的原因是
（3）为了从步骤3所得溶液中获得硫酸亚铁铵晶体，操作是
（4）测定硫酸亚铁铵晶体中Fe2+含量的步骤如下：
步骤1：准确称取硫酸亚铁铵晶体样品a g（约为0.5g），并配制成100mL溶液；
步骤2：准确移取25.0mL硫酸亚铁铵溶液于250mL锥形瓶中；
步骤3：立即用浓度约为0.1mol?L-1KMnO4溶液滴定至溶液呈稳定的粉红色，即为终点；
步骤4：将实验步骤1～3重复2次．
①步骤1中配制100mL溶液需要的玻璃仪器是
②为获得样品中Fe2+的含量，还需补充的实验是
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步骤1：将废铁屑依次用热的碳酸钠溶液、蒸馏水洗涤．
步骤2：向盛有洁净铁屑的烧杯中加入稀H2SO4溶液，水浴加热，使铁屑与稀硫酸反应至基本不再冒出气泡为止．趁热过滤．
步骤3：向滤液中加入一定量的（NH4）2SO4固体．
表1 硫酸亚铁晶体、硫酸铵、硫酸亚铁铵晶体的溶解度（g/100g H2O）
| 物质 | 0℃ | 10℃ | 20℃ | 30℃ | 40℃ | 50℃ | 60℃ |
| FeSO4?7H2O | 15.6 | 20.5 | 26.5 | 32.9 | 40.2 | 48.6 | - |
| （NH4）2SO4 | 70.6 | 73.0 | 75.4 | 78.0 | 81.0 | - | 88.0 |
| （NH4）2SO4?FeSO4?6H2O | 12.5 | 17.2 | 21.0 | 28.1 | 33.0 | 40.0 | 44.6 |
保持铁过量
保持铁过量
．（2）在0～60℃范围内，从硫酸亚铁和硫酸铵的混合溶液中可获得硫酸亚铁铵晶体的原因是
在0～60℃范围内，同一温度下硫酸亚铁铵晶体的溶解度最小
在0～60℃范围内，同一温度下硫酸亚铁铵晶体的溶解度最小
．（3）为了从步骤3所得溶液中获得硫酸亚铁铵晶体，操作是
蒸发浓缩，冷却结晶，过滤、冰水洗涤，干燥
蒸发浓缩，冷却结晶，过滤、冰水洗涤，干燥
．（4）测定硫酸亚铁铵晶体中Fe2+含量的步骤如下：
步骤1：准确称取硫酸亚铁铵晶体样品a g（约为0.5g），并配制成100mL溶液；
步骤2：准确移取25.0mL硫酸亚铁铵溶液于250mL锥形瓶中；
步骤3：立即用浓度约为0.1mol?L-1KMnO4溶液滴定至溶液呈稳定的粉红色，即为终点；
步骤4：将实验步骤1～3重复2次．
①步骤1中配制100mL溶液需要的玻璃仪器是
玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管、烧杯
玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管、烧杯
．②为获得样品中Fe2+的含量，还需补充的实验是
准确测定滴定中消耗的高锰酸钾溶液的体积
准确测定滴定中消耗的高锰酸钾溶液的体积
．过碳酸钠（2Na2CO3?3H2O2）俗称固体双氧水，是一种很好的消毒剂和供氧剂（有活性氧存在），外观为白色自由流动颗粒，其制备流程如下图所示．图中BC-1、BC-2均为稳定剂，其中BC-1是由异丙醇和三乙醇胺按一定比例混合而成．过碳酸钠简易制备工艺路线
（1）制备过程中加入BC-1的目的是 ．
（2）结晶过程中加入氯化钠、搅拌，作用是 ．
（3）洗涤抽滤产品，合适的洗涤试剂是 （填选项编号）．
A．饱和NaCl溶液 B．水 C．异丙醇 D．碳酸钠饱和溶液
（4）写出制备过碳酸钠的方程式： ．
（5）由实验测定反应温度对产物的影响如下表：
根据上表数据，你认为反应最佳的温度选择的范围是 ．
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（1）制备过程中加入BC-1的目的是
（2）结晶过程中加入氯化钠、搅拌，作用是
（3）洗涤抽滤产品，合适的洗涤试剂是
A．饱和NaCl溶液 B．水 C．异丙醇 D．碳酸钠饱和溶液
（4）写出制备过碳酸钠的方程式：
（5）由实验测定反应温度对产物的影响如下表：
| T/°C | 活性氧百分含量 | 产率 |
| 5～10 | 13.94 | 85.49 |
| 10～15 | 14.02 | 85.78 |
| 15～20 | 15.05 | 88.38 |
| 20～25 | 14.46 | 83.01 |