题目内容

加热N₂O₅，按N₂O₅N₂O₃＋O₂分解；N₂O₃又按N₂O₃N₂O＋O₂分解．在容积为1 L的密闭容器中，4 mol N₂O₅加热至t℃，达平衡时，氧气浓度为4.5 mol·L^－1．N₂O₃的平衡浓度为1.7 mol·L^－1，则t℃时N₂O₅的平衡浓度应为
[　　]
A．	0.9 mol·L^－1
B．	1.5 mol·L^－1
C．	2.38 mol·L^－1
D．	2.88 mol·L^－1

答案：A
解析：

设N₂O₅分解的浓度为x mol·L^－1，在不考虑第二个平衡时，N₂O₃和O₂的浓度均为x mol·L^－1．可见第二个平衡产生的O₂浓度为(4.5－x)mol·L^－1，N₂O₃分解的浓度为(x－1.7)mol·L^－1，由第二个化学方程式知4.5－x＝x－1.7得x＝3.1 mol·L^－1，所以N₂O₅的平衡浓度为4 mol·L^－1－3.1 mol·L^－1＝0.9 mol·L^－1．

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如图是某化学兴趣小组设计的乙醇催化氧化的实验装置（图中加热仪器、铁架台、试管夹均未画出）．图中A处为无水乙醇（沸点78℃），B处为绕成螺旋状的细铜丝或银丝，C处为无水CuSO₄粉末，D处为碱石灰，F处为新制的碱性Cu（OH）₂悬浊液．

（1）在上述装置中，实验需要加热的仪器按加热的先后顺序排列为（填序号）

．
（2）为使A中乙醇平稳地汽化成乙醇蒸气，常用的方法是

．
（3）图中G导管倾斜的作用是

加热N₂O₅，按N₂O₅ƒN₂O₃+O₂分解；N₂O₃又按N₂O₃ƒN₂O+O₂分解。在容积为1L的密闭容器中，4mol N₂O₅加热至t℃，达平衡时，氧气浓度为4.5mol×L^-1。N₂O₃的平衡浓度为1.7mol×L^-1，则t℃时N₂O₅的平衡浓度应为（　）

A．0.9mol×L^-1　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．1.5mol×L^-1

C．2.38mol×L^-1　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．2.88mol×L^-1

加热N₂O₅，按N₂O₅ƒN₂O₃+O₂分解；N₂O₃又按N₂O₃ƒN₂O+O₂分解。在容积为1L的密闭容器中，4mol N₂O₅加热至t℃，达平衡时，氧气浓度为4.5mol×L^-1。N₂O₃的平衡浓度为1.7mol×L^-1，则t℃时N₂O₅的平衡浓度应为（　）

A．0.9mol×L^-1　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．1.5mol×L^-1

C．2.38mol×L^-1　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．2.88mol×L^-1

加热N₂O₅，按N₂O₅?N₂O₃+O₂分解；N₂O₃又按N₂O₃?N₂O+O₂分解。在容积为1L的密闭容器中，4mol N₂O₅加热至t℃，达平衡时，氧气浓度为4.5mol×L^-1。N₂O₃的平衡浓度为1.7mol×L^-1，则t℃时N₂O₅的平衡浓度应为

A.
0.9mol×L^-1
B.
1.5mol×L^-1
C.
2.38mol×L^-1
D.
2.88mol×L^-1