题目内容

加热N2O5，按N2O5N2O3＋O2分解；N2O3又按N2O3N2O＋O2分解．在容积为1 L的密闭容器中，4 mol N2O5加热至t℃，达平衡时，氧气浓度为4.5 mol·L－1．N2O3的平衡浓度为1.7 mol·L－1，则t℃时N2O5的平衡浓度应为

[　　]

A．

0.9 mol·L－1

B．

1.5 mol·L－1

C．

2.38 mol·L－1

D．

2.88 mol·L－1

答案：A
解析：

设N2O5分解的浓度为x mol·L－1，在不考虑第二个平衡时，N2O3和O2的浓度均为x mol·L－1．可见第二个平衡产生的O2浓度为(4.5－x)mol·L－1，N2O3分解的浓度为(x－1.7)mol·L－1，由第二个化学方程式知4.5－x＝x－1.7得x＝3.1 mol·L－1，所以N2O5的平衡浓度为4 mol·L－1－3.1 mol·L－1＝0.9 mol·L－1．


练习册系列答案
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如图是某化学兴趣小组设计的乙醇催化氧化的实验装置（图中加热仪器、铁架台、试管夹均未画出）．图中A处为无水乙醇（沸点78℃），B处为绕成螺旋状的细铜丝或银丝，C处为无水CuSO4粉末，D处为碱石灰，F处为新制的碱性Cu（OH）2悬浊液．
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（1）在上述装置中，实验需要加热的仪器按加热的先后顺序排列为（填序号）
 
．
（2）为使A中乙醇平稳地汽化成乙醇蒸气，常用的方法是
 
．
（3）图中G导管倾斜的作用是
 
．
加热N2O5，按N2O5ƒN2O3+O2分解；N2O3又按N2O3ƒN2O+O2分解。在容积为1L的密闭容器中，4mol N2O5加热至t℃，达平衡时，氧气浓度为4.5mol×L-1。N2O3的平衡浓度为1.7mol×L-1，则t℃时N2O5的平衡浓度应为（　）

A．0.9mol×L-1　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  B．1.5mol×L-1

C．2.38mol×L-1　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．2.88mol×L-1

 

加热N2O5，按N2O5ƒN2O3+O2分解；N2O3又按N2O3ƒN2O+O2分解。在容积为1L的密闭容器中，4mol N2O5加热至t℃，达平衡时，氧气浓度为4.5mol×L-1。N2O3的平衡浓度为1.7mol×L-1，则t℃时N2O5的平衡浓度应为（　）

A．0.9mol×L-1　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  B．1.5mol×L-1

C．2.38mol×L-1　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．2.88mol×L-1

 

加热N2O5，按N2O5?N2O3+O2分解；N2O3又按N2O3?N2O+O2分解。在容积为1L的密闭容器中，4mol N2O5加热至t℃，达平衡时，氧气浓度为4.5mol×L-1。N2O3的平衡浓度为1.7mol×L-1，则t℃时N2O5的平衡浓度应为


  1. A.
    0.9mol×L-1
  2. B.
    1.5mol×L-1
  3. C.
    2.38mol×L-1
  4. D.
    2.88mol×L-1

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