已知烯烃在一定条件下可被强氧化剂氧化成醛，例如：
RCH=CHR′

一定条件

 RCHO+R′CHO．
从A出发有如图甲所示的转化关系：

（1）A的化学式为，E的结构简式为，A→C的化学反应方程式为．
（2）若B的一种同分异构体跟溴水反应生成白色沉淀，且1mol该同分异构体跟溴水反应时，需要消耗3mol Br₂，则符合该条件的同分异构体有种，写出其中任意一种的结构简式：．
（3）A是一种可以作为药物的有机物，将A在一定条件下氧化可以得到两种有机酸X和Y，X属于芳香族化合物，它在食品保存及染料、药物生产过程中均具有重要作用，则X的结构简式为．
（4）由A制E还可以通过（图乙所示）途径：
①设计步骤A→F的目的是；
②写出G→H的化学反应方程式：．

有位于周期表前四周期的A、B、C、D、E、F六种元素，它们的原子序数依次增大，其中B是地壳中含量最多的元素．已知A、C及B、E分别是同主族元素，且B、E两元素原子核内质子数之和是A、C两元素原子核内质子数之和的2倍．处于同周期的C、D、E三种元素中，D是该周期金属元素中金属性最弱的元素．F元素形成的氧化物有多种，其中之一为红棕色粉末W．
（1）化合物X是由A、B、C形成的，其晶体类型为，其阴离子的电子式为；
（2）写出W物质的一种用途；
（3）写出两种均含A、B、C、E四种元素的化合物在溶液中相互反应、且生成气体的化学方程式；
（4）化合物M由B、D、E三种元素形成，将M溶液逐滴加入到X溶液中，实验的主要现象是，
写出有关反应的离子方程式
；
（5）D单质、F单质和X溶液能构成原电池，写出该原电池负极电极反应式样
；
（6）通常条件下，C的最高价氧化物对应水化物2mol与E最高价氧化物对应水化物1mol和稀溶液间反应放出的热量为114.6KJ，试写出表示该热量变化的离子方程式．
（7）将agD单质、F单质及D、F的氧化物样品溶解在过量的100mL pH=1的E最高价氧化物对应水化物的溶液中，然后向其中加入X溶液使D、F离子刚好完全沉淀，用去X溶液50mL，则X溶液的物质的量浓度为mol?L^-1．
（8）B与C形成的化合物Y呈淡黄色，Y与F的硫酸盐（纯净物）按物质的量之比1：2混合溶于水中，反应的离子方程式可能为．

（2012?奉贤区二模）为探究SO₂与可溶性钡盐能否反应生成白色BaSO₃沉淀，甲、乙两同学用下图所示装置进行实验（夹持装置、加热装置已略，气密性已检验）

实验操作和现象：

操   作	现   象
关闭弹簧夹，滴加一定量液体Y，加强热；	A中有白雾生成，红色固体Z的表面产生气泡．B中有气泡冒出，产生大量白色沉淀．C中产生白色沉淀，液面上方略显红棕色并逐渐消失．
打开弹簧夹，通入气体N2，停止加热，一段时间后关闭；
从B、C中分别取少量白色沉淀，加稀盐酸．	均未发现白色沉淀溶解

（1）A中反应的化学方程式是．
（2）C中可溶性钡盐溶液X为．实验过程中，发现液体Y不能很顺利地滴下，则可如何改进：．
（3）分析B中不溶于稀盐酸的沉淀的产生原因，甲同学认为是，乙同学认为是白雾参与反应．为证实各自的观点，在原实验基础上；甲同学在原有操作之前，先通N₂一段时间．乙同学则在A、B间增加盛有饱和NaHSO₃溶液的洗气瓶D．
甲、乙各自进行实验，B中现象分别如下表：由此得出的结论是．

甲	大量不溶于稀盐酸的白色沉定
乙	少量不溶于稀盐酸的白色沉淀

（4）丙将甲乙两同学的方案进行联合试验，发现B中无沉淀生成，而C中产生白色沉淀，但无红棕色气体．C中反应的化学方程式是．
（5）丁同学认为丙选择的两种钡盐比较相似，于是丁在丙的基础上将B、C中的钡盐分别换成过量新制的醋酸钡溶液、Ba（AlO₂）₂溶液，发现B、C中均立即产生大量白色沉淀，该沉淀可溶于稀盐酸，并产生能使澄清石灰水浑浊的气体．C中沉淀为．实验室里欲获得该沉淀，所需要的玻璃仪器是．
（6）结合实验目的，根据四位同学的实验操作和实验现象，你得出的结论是．

某化学兴趣小组用含A、B两种金属单质的粉末状混合物进行如下实验，其转化关系如图所示（部分反应物和生成物未列出），其中E为白色沉淀，I为红褐色沉淀．

（此转化关系中所用的试剂都是足量的）
（1）写出下列物质的化学式：F，G．
（2）将混合物中两种金属分离开的最简单的方法是．
（3）D→E的转化中，加入过量的X可能是．
（4）写出下列转化的方程式：
A→C（离子方程式）：；H→I（化学方程式）：；G→H（离子方程式）：．

（2011?天津模拟）下表为元素周期表的一部分，请参照元素①一⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

族 周期	IA							0
1	①	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA
2				②	③	④
3	⑤		⑥			⑦	⑧

Ⅰ．（1）请画出元素⑧的离子结构示意图．
（2）元素⑦中质子数和中子数相等的同位素符号是．
（3）④、⑤、⑦的原子半径由大到小的顺序为．
（4）⑦和⑧的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱为＞．
（5）④、⑤两种元素的原子按1：1组成的常见化合物的电子式为．
Ⅱ．由表中①一⑧中的一种或几种元素形成的常见物质A、B、C可发生以下反应（副产物已略去），试回答：

（1）若X是强氧性化单质，则A不可能是（填序号）．
a．S  b．N₂  c．Na   d．Mg   e．Al
（2）若X是一种常见过渡金属单质，向C的水溶液中滴加AgNO₃溶液，产生不溶于稀HNO₃的白色沉淀，检验此C溶液中金属离子的化学试剂和现象分别是；又知在酸性溶液中该金属离子能被双氧水氧化，写出该反应的离子方程式．
（3）若A，B、C为含有同一金属元素的无机化合物，X为强电解质，A溶液与C溶液反应生成B，则B的化学式为，写出A与C两溶液反应的离子方程式．