题目内容
（2011?天津模拟）下表为元素周期表的一部分，请参照元素①一⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：
Ⅰ．（1）请画出元素⑧的离子结构示意图
．
（2）元素⑦中质子数和中子数相等的同位素符号是
（3）④、⑤、⑦的原子半径由大到小的顺序为
（4）⑦和⑧的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱为
（5）④、⑤两种元素的原子按1：1组成的常见化合物的电子式为
．
Ⅱ．由表中①一⑧中的一种或几种元素形成的常见物质A、B、C可发生以下反应（副产物已略去），试回答：
（1）若X是强氧性化单质，则A不可能是
a．S b．N2 c．Na d．Mg e．Al
（2）若X是一种常见过渡金属单质，向C的水溶液中滴加AgNO3溶液，产生不溶于稀HNO3的白色沉淀，检验此C溶液中金属离子的化学试剂和现象分别是
（3）若A，B、C为含有同一金属元素的无机化合物，X为强电解质，A溶液与C溶液反应生成B，则B的化学式为
| 族 周期 |
IA | 0 | ||||||
| 1 | ① | IIA | IIIA | IVA | VA | VIA | VIIA | |
| 2 | ② | ③ | ④ | |||||
| 3 | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ||||
（2）元素⑦中质子数和中子数相等的同位素符号是
1632S
1632S
．（3）④、⑤、⑦的原子半径由大到小的顺序为
Na＞S＞O
Na＞S＞O
．（4）⑦和⑧的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱为
HClO4
HClO4
＞H2SO4
H2SO4
．（5）④、⑤两种元素的原子按1：1组成的常见化合物的电子式为
Ⅱ．由表中①一⑧中的一种或几种元素形成的常见物质A、B、C可发生以下反应（副产物已略去），试回答：
（1）若X是强氧性化单质，则A不可能是
de
de
（填序号）．a．S b．N2 c．Na d．Mg e．Al
（2）若X是一种常见过渡金属单质，向C的水溶液中滴加AgNO3溶液，产生不溶于稀HNO3的白色沉淀，检验此C溶液中金属离子的化学试剂和现象分别是
KSCN溶液和氯水；滴加KSCN溶液不显红色，再加入氯水显红色（或者加NaOH溶液，先产生白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色）
KSCN溶液和氯水；滴加KSCN溶液不显红色，再加入氯水显红色（或者加NaOH溶液，先产生白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色）
；又知在酸性溶液中该金属离子能被双氧水氧化，写出该反应的离子方程式H2O2+2Fe2++2H+═2Fe2++2H2O
H2O2+2Fe2++2H+═2Fe2++2H2O
．（3）若A，B、C为含有同一金属元素的无机化合物，X为强电解质，A溶液与C溶液反应生成B，则B的化学式为
Al（OH）3
Al（OH）3
，写出A与C两溶液反应的离子方程式Al3++3AlO2-+6H2O═4Al（OH）3↓
Al3++3AlO2-+6H2O═4Al（OH）3↓
．分析：Ⅰ、根据元素所在周期表中的位置，可知元素的种类，①为H元素，②为C元素，③为N元素，④为O元素，⑤为Na元素，⑥为Al元素，⑦为S元素，⑧为Cl元素，
（1）Cl-离子质子数为17，核外电子数为18，有3个电子层，各层电子数为2、8、8；
（2）⑦为S元素，原子的质子数和中子数相等，则质量数为32，据此书写；
（3）同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，同主族自上而下原子半径增大，据此判断；
（4）元素的非金属性越强，对应的最高价含氧酸的酸性越强，同周期自左而右非金属性增强；
（5）两种元素的原子按1：1组成的常见液态化合物为Na2O2，属于离子化合物，由钠离子与过氧根离子构成；
Ⅱ、（1）若X是强氧化性单质，由转化图可知，A物质能连续被氧化；
（2）向C的水溶液中滴加AgNO3溶液，产生不溶于稀HNO3的白色沉淀，C中含有Cl元素，X是一种常见过渡金属单质，则A为氯气，B为氯化铁，C为氯化亚铁；
（3）若A、B、C为含有同一金属元素的无机化合物，X为强电解质，A溶液与C溶液反应生成B，由转化关系可知，A为含铝离子的可溶性盐，B为Al（OH）3，C为偏铝酸盐．
（1）Cl-离子质子数为17，核外电子数为18，有3个电子层，各层电子数为2、8、8；
（2）⑦为S元素，原子的质子数和中子数相等，则质量数为32，据此书写；
（3）同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，同主族自上而下原子半径增大，据此判断；
（4）元素的非金属性越强，对应的最高价含氧酸的酸性越强，同周期自左而右非金属性增强；
（5）两种元素的原子按1：1组成的常见液态化合物为Na2O2，属于离子化合物，由钠离子与过氧根离子构成；
Ⅱ、（1）若X是强氧化性单质，由转化图可知，A物质能连续被氧化；
（2）向C的水溶液中滴加AgNO3溶液，产生不溶于稀HNO3的白色沉淀，C中含有Cl元素，X是一种常见过渡金属单质，则A为氯气，B为氯化铁，C为氯化亚铁；
（3）若A、B、C为含有同一金属元素的无机化合物，X为强电解质，A溶液与C溶液反应生成B，由转化关系可知，A为含铝离子的可溶性盐，B为Al（OH）3，C为偏铝酸盐．
解答：解：Ⅰ．根据元素所在周期表中的位置，可知元素的种类，①为H元素，②为C元素，③为N元素，④为O元素，⑤为Na元素，⑥为Al元素，⑦为S元素，⑧为Cl元素，
（1）Cl-离子质子数为17，核外电子数为18，有3个电子层，各层电子数为2、8、8，则氯离子的结构示意图为，，故答案为：；
（2）元素⑦为S，质子数=质子数=16，则质量数为32，该原子符号为1632S，故答案为：1632S；
（3）同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，同主族自上而下原子半径增大，所以原子半径为Na＞S＞O，故答案为：Na＞S＞O；
（4）⑦为S，⑧为Cl，非金属性Cl＞S，则最高价氧化物的水化物的酸性为HClO4＞H2SO4，故答案为：HClO4；H2SO4；
（5）④、⑤两种元素的原子按1：1组成的常见化合物为Na2O2，其电子式为，故答案为：；
Ⅱ．（1）若X是强氧化性单质，由转化图可知，A物质能连续被氧化，选项中Mg、Al都不能发生连续氧化反应，故答案为：de；
（2）向C的水溶液中滴加AgNO3溶液，产生不溶于稀HNO3的白色沉淀，C中含有Cl元素，X是一种常见过渡金属单质，则A为氯气，B为氯化铁，C为氯化亚铁，则C中的阳离子为亚铁离子，利用试剂KSCN溶液和氯水来检验，步骤为：先滴加KSCN溶液不显红色，再加入氯水显红色（或者加NaOH溶液，先产生白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色），在酸性溶液中亚铁离子能被双氧水氧化，离子反应为H2O2+2Fe2++2H+═2Fe2++2H2O，
故答案为：KSCN溶液和氯水；滴加KSCN溶液不显红色，再加入氯水显红色（或者加NaOH溶液，先产生白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色）；H2O2+2Fe2++2H+═2Fe2++2H2O；
（3）若A、B、C为含有同一金属元素的无机化合物，X为强电解质，A溶液与C溶液反应生成B，由转化关系可知，A为含铝离子的可溶性盐，B为Al（OH）3，C为偏铝酸盐，则A与C反应的离子反应为Al3++3AlO2-+6H2O═4Al（OH）3↓，故答案为：Al（OH）3；Al3++3AlO2-+6H2O═4Al（OH）3↓．
（1）Cl-离子质子数为17，核外电子数为18，有3个电子层，各层电子数为2、8、8，则氯离子的结构示意图为，
，故答案为：；（2）元素⑦为S，质子数=质子数=16，则质量数为32，该原子符号为1632S，故答案为：1632S；
（3）同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，同主族自上而下原子半径增大，所以原子半径为Na＞S＞O，故答案为：Na＞S＞O；
（4）⑦为S，⑧为Cl，非金属性Cl＞S，则最高价氧化物的水化物的酸性为HClO4＞H2SO4，故答案为：HClO4；H2SO4；
（5）④、⑤两种元素的原子按1：1组成的常见化合物为Na2O2，其电子式为
，故答案为：；Ⅱ．（1）若X是强氧化性单质，由转化图可知，A物质能连续被氧化，选项中Mg、Al都不能发生连续氧化反应，故答案为：de；
（2）向C的水溶液中滴加AgNO3溶液，产生不溶于稀HNO3的白色沉淀，C中含有Cl元素，X是一种常见过渡金属单质，则A为氯气，B为氯化铁，C为氯化亚铁，则C中的阳离子为亚铁离子，利用试剂KSCN溶液和氯水来检验，步骤为：先滴加KSCN溶液不显红色，再加入氯水显红色（或者加NaOH溶液，先产生白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色），在酸性溶液中亚铁离子能被双氧水氧化，离子反应为H2O2+2Fe2++2H+═2Fe2++2H2O，
故答案为：KSCN溶液和氯水；滴加KSCN溶液不显红色，再加入氯水显红色（或者加NaOH溶液，先产生白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色）；H2O2+2Fe2++2H+═2Fe2++2H2O；
（3）若A、B、C为含有同一金属元素的无机化合物，X为强电解质，A溶液与C溶液反应生成B，由转化关系可知，A为含铝离子的可溶性盐，B为Al（OH）3，C为偏铝酸盐，则A与C反应的离子反应为Al3++3AlO2-+6H2O═4Al（OH）3↓，故答案为：Al（OH）3；Al3++3AlO2-+6H2O═4Al（OH）3↓．
点评：本题考查无机物的推断及元素周期律、元素周期表，元素及物质的推断是解答本题的关键，注重对高考常考考点的考查，对学生能力要求较高，题目难度较大．
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