Question

在H₂＋Cl₂2HCl和2Na＋Cl₂2NaCl2个反应中，H₂、Cl₂分子以及Na原子，均先获得能量，使各自的化学键断裂，从核外电子排布规律角度考虑，H原子与Cl原子、Na原子与Cl原子为什么能形成HCl分子和氯化钠？分别是怎样形成的？

Answer 1

答案：
解析：

导思：本题要从化学键的形成、本质、条件等方面展开．从原子的核外电子排布规律可知，电子在H、Cl、Na、Cl原子核外排布以后，它们的最外电子层是否达到2个或8个电子的稳定结构，从而说明它们是否有达到稳定结构的内在要求和趋势，这是化学键形成的前提条件和根本原因． 　　所以分析时要从达到8e－稳定结构入手，看是形成共用电子对还是得失电子． 　　探究：通过分析HCl分子的形成过程发现，原子之间可以通过共用电子的形式形成稳定的化学键，此时作用着的微粒是共用着电子的原子，这就是共价键；通过分析NaCl的形成过程发现，当Na原子的最外电子层上的一个电子转移到Cl原子的最外电子层上以后，分别形成了带正电荷的Na+和带负电荷的Cl－，使双方都达到了8个电子的稳定结构，Na+和Cl－之间通过静电作用方式而形成了稳定的化学键，此时作用着的微粒是阴阳离子，这就是离子键． 　　对比HCl分子内和NaCl内的化学键发现，化学键可以是不同的粒子之间以不同的方式的作用，因此可以得到不同类型的化学键．