题目内容
H2分子与Cl2分子是如何发生化学反应而生成HCl分子的？请用化学键的观点和核外电子排布规律分析．
解析：
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导思：在HCl分子中，H与Cl原子之间不是通过电子的得失变成阴、阳离子后相结合，而是通过相互提供电子形成共用电子对而结合的．当H原子和Cl原子相互靠近时，两个原子各提供一个电子，形成共用电子对，为两原子所共用．这对共用电子在两个原子核周围运动，使H原子和Cl原子分别具有氦原子和氩原子的稳定结构． 探究：根据化学键的观点，化学反应应该包括反应物分子内化学键的断裂和产物分子内化学键的形成过程．据此可知，H2分子与Cl2分子发生化学反应生成HCl分子的第一步必为H2分子与Cl2分子中原子之间的化学键发生断裂，生成H原子和Cl原子．第二步是H原子和Cl原子相互结合，形成H－Cl键．根据核外电子排布规律，HCl分子是由易得电子的活泼非金属元素和不易失电子的氢元素组成． |
某些化学键的键能如下表所示（kJ·mol－1）：
| 键 | H－H | Br－Br | I－I | Cl－Cl | H－Cl | H－I | H－Br |
| 键能 | 436 | 193 | 151 | 247 | 431 | 299 | 356 |
（2）1mol H2在2mol Cl2中燃烧，放出的热量_______KJ。
（3）由表中所列化学键形成的单质分子中，最稳定的是________，最不稳定的是________，形成的化合物分子中，最稳定的是__________，最不稳定的是__________.
（4）在一定条件下，1mol H2与足量的Cl2、Br2、I2分别反应，放出热量由多到少的是____。
A．Cl2 > Br2 > I2 B．I2 > Br2 > Cl2
（5）预测1mol H2在足量F2中燃烧比在Cl2中放热 。
（6）在液态HCl、HBr、HI中沸点最高的是 。
某些化学键的键能如下表所示（kJ·mol－1）：
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键 |
H－H |
Br－Br |
I－I |
Cl－Cl |
H－Cl |
H－I |
H－Br |
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键能 |
436 |
193 |
151 |
247 |
431 |
299 |
356 |
（1）把1mol Cl2分解为气态原子时，需要_______（填“吸收”或“放出”） ________能量
（2）1mol H2 在2mol Cl2中燃烧，放出的热量_______KJ。
（3）由表中所列化学键形成的单质分子中，最稳定的是________，最不稳定的是________，形成的化合物分子中，最稳定的是__________，最不稳定的是__________.
（4）在一定条件下，1mol H2 与足量的Cl2 、Br2 、I2 分别反应，放出热量由多到少的是____。
A．Cl2 > Br2 > I2 B．I2 > Br2 > Cl2
（5）预测1mol H2 在足量F2 中燃烧比在Cl2中放热 。
（6）在液态HCl、HBr、HI中沸点最高的是 。
