摘要：若要使32g液态甲醇完全燃烧.最后恢复到室温.放出的热量为

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已知：H₂O(g)=H₂O(l) △H₁=―Q₁kJ?mol^―1

CH₃OH(g)=CH₃OH(l) △H₂=―Q₂kJ?mol^―1

2CH₃OH(g)+3O₂ = 2CO₂(g)+4H₂O(g) △H₃=―Q₃kJ?mol^―1(Q₁,Q₂,Q₃均大于0)

若要使32g液态甲醇完全燃烧，最后恢复到室温，放出的热量为（单位：kJ）（）

A．Q₁+Q₂+Q₃B．0.5Q₃―Q₂+2Q₁

C．0.5Q₃+Q₂―2Q₁D．0.5(Q₁+Q₂+Q₃)

已知H₂O(g) ₌₌ H₂O(l) ΔH₁＝－Q₁ kJ·mol^-1

CH₃OH(g) ₌₌ CH₃OH(l) △H₂＝－Q₂ kJ·mol^-1

2CH₃OH(g) +3O₂(g) ₌₌ 2CO₂(g)＋4H₂O(g) △H₃＝－Q₃ kJ·mol^-1

（Q₁、Q₂、Q₃均大于0）若要使32g液态甲醇完全燃烧，最后恢复到室温，放出的热量为

A. Q₁＋Q₂＋Q₃ B. 0.5 Q₃－Q₂＋2Q₁

C. 0.5 Q₃＋Q₂－2Q₁ D. 0.5（Q₁＋Q₂＋Q₃）

已知：H₂O（g）=H₂O（l） △H₁=―Q₁kJ?mol^―1

CH₃OH（g）=CH₃OH（l） △H₂=―Q₂kJ?mol^―1

2CH₃OH（g）+3O₂ = 2CO₂（g）+4H₂O（g） △H₃=―Q₃kJ?mol^―1（Q₁,Q₂,Q₃均大于0）

若要使32g液态甲醇完全燃烧，最后恢复到室温，放出的热量为（单位：kJ）

A．Q₁+Q₂+Q₃B．0.5Q₃―Q₂+2Q₁

C．0.5Q₃+Q₂―2Q₁D．0.5（Q₁+Q₂+Q₃）

已知（1）H2O(g) == H2O(l) ΔH₁＝-Q₁ kJ·mol^-1

（2）CH₃OH(g) == CH₃OH(l) △H₂＝-Q₂kJ·mol^-1

（3）2CH₃OH(g) +3O₂(g) == 2CO₂(g)＋4H₂O(g) △H₃＝-Q₃kJ·mol^-1

（Q₁、Q₂、Q₃均大于0）若要使32g液态甲醇完全燃烧，最后恢复到室温，放出的热量为（单位：kJ）（）

A. Q₁+Q₂+Q₃ B. 0.5 Q₃-Q₂+2Q₁ C. 0.5 Q₃+ Q₂-2Q₁ D. 0.5（Q₁+Q₂+Q₃）

已知（1）H₂O(g) == H₂O(l) ΔH₁＝-Q₁ kJ·mol-1（2）CH₃OH(g) == CH₃OH(l) △H₂＝-Q₂ kJ·mol-1（3）2CH₃OH(g) +3O₂(g) == 2CO₂(g)+4H₂O(g) △H₃＝-Q₃ kJ·mol-1（Q₁、Q₂、Q₃均大于0）若要使32g液态甲醇完全燃烧，最后恢复到室温，放出的热量为（单位：kJ）

已知（1）H2O(g) == H2O(l) ΔH1＝-Q1 kJ·mol-1（2）CH3OH(g) == CH3OH(l) △H2＝-Q2 kJ·mol-1（3）2CH3OH(g) +3O2(g) == 2CO2(g)+4H2O(g) △H3＝-Q3 kJ·mol-1（Q1、Q2、Q3均大于0）若要使32g液态甲醇完全燃烧，最后恢复到室温，放出的热量为（单位：kJ）