题目内容
已知（1）H2O(g) == H2O(l) ΔH1＝-Q1 kJ·mol-1（2）CH3OH(g) == CH3OH(l) △H2＝-Q2 kJ·mol-1（3）2CH3OH(g) +3O2(g) == 2CO2(g)+4H2O(g) △H3＝-Q3 kJ·mol-1（Q1、Q2、Q3均大于0）若要使32g液态甲醇完全燃烧，最后恢复到室温，放出的热量为（单位：kJ）
- A.Q1+ Q2 + Q3
- B.0.5 Q3-Q2+2Q1
- C.0.5 Q3+ Q2-2Q1
- D.0.5（Q1+Q2+Q3）
B
根据盖斯定律可知，（3）－（2）×2＋（1）×4即得到2CH3OH(l) +3O2(g) == 2CO2(g)＋4H2O(l) ，所以该反应的△H3＝－（Q3－2Q2＋4Q1）kJ/mol。32g甲醇是1mol，所以反应放出的热量是（0.5Q3－Q2＋2Q1）kJ，答案选B。
根据盖斯定律可知，（3）－（2）×2＋（1）×4即得到2CH3OH(l) +3O2(g) == 2CO2(g)＋4H2O(l) ，所以该反应的△H3＝－（Q3－2Q2＋4Q1）kJ/mol。32g甲醇是1mol，所以反应放出的热量是（0.5Q3－Q2＋2Q1）kJ，答案选B。
练习册系列答案
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由化学能产生的能量是目前人类使用的主要能源。请回答下列问题：
（1）N2和O2在一定条件下反应生成NO2的热化学方程式为：
N2(g)+O2(g)====NO2(g) ΔH＝+34 kJ·mol-1。该反应为_____________（“放热”“吸热”）反应。
（2）化学反应中的能量变化源自于化学反应中化学键变化时产生的能量变化。下表为一些化学键的键能：
| 化学键 | 键能（ kJ·mol-1） | 化学键 | 键能（ kJ·mol-1） |
| N≡N | 942 | H—O | 460 |
| N—H | 391 | O==O | 499 |
| H—H | 437 |
①写出N2和H2反应合成氨的热化学方程式_________________________。
② 已知：1 mol H2O(g)转化为1 mol H2O(l)时放出44.0 kJ的热量。计算1 g H2完全燃烧时放出的热量___________________。H2O(g)的稳定性___________（“大于”“小于”）H2O(l)。
（3）写出NH3(g)在O2(g)中完全燃烧生成NO2(g)和H2O(g)的热化学方程式_________________________________________________________________________。