题目内容

已知H2O(g) == H2O(l)   ΔH1＝－Q1 kJ·mol-1

CH3OH(g) == CH3OH(l)   △H2＝－Q2 kJ·mol-1

2CH3OH(g) +3O2(g) == 2CO2(g)＋4H2O(g)   △H3＝－Q3 kJ·mol-1

（Q1、Q2、Q3均大于0）若要使32g液态甲醇完全燃烧，最后恢复到室温，放出的热量为

A. Q1＋Q2＋Q3            B. 0.5 Q3－Q2＋2Q1   

C. 0.5 Q3＋Q2－2Q1        D. 0.5（Q1＋Q2＋Q3）

B

练习册系列答案
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已知H2O(g)H2O(l)  ΔH=Q1 kJ·mol-1

C2H5OH(g) C2H5OH(l)  ΔH=Q2 kJ·mol-1

C2H5OH(g)+3O2(g)2CO2(g)+3H2O(g)  ΔH=Q3 kJ·mol-1

若使23 g液体酒精完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为__________kJ（    ）

A.Q1+Q2+Q3                                      B.0.5(Q1+Q2+Q3)

C.0.5Q1-1.5Q2+0.5Q3                        D.1.5Q1-0.5Q2+0.5Q3
0.3 mol的气态高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5 kJ的热量，其热化学方程式为______________________________。又已知H2O(g)====H2O（l）；ΔH=+44 kJ·mol-1，则11.2 L（标准状况）乙硼烷完全燃烧生成气态水时放出的热量__________kJ。

近年来，由CO2催化加氢合成甲醇的相关研究受到越来越多的关注。该方法既可解决CO2废气的利用问题，又可开发生产甲醇的新途径，具有良好的应用前景。已知4.4 g CO2气体与H2经催化加氢生成CH3OH气体和水蒸气时放出4.95 kJ的能量。

(1)该反应的热化学方程式为：__________________________________________.

(2)在270℃、8 MPa和适当催化剂的条件下，CO2的转化率达到22%，则4.48 m3(已折合为标准状况)的CO2在合成CH3OH气体过程中能放出热量________ kJ.

(3)又已知H2O(g)===H2O(l)　ΔH＝－44 kJ/mol，则CO2气体与H2气体反应生成CH3OH气体16g和液态水时放出热量为            kJ．

(15分)氢氧化镁用于制药工业，还是重要的绿色阻燃剂。
Ⅰ．治疗胃酸过多药物Stmoache的有效成分为Mg(OH)2。
(1)该药物治疗胃酸(主要成分为盐酸)过多症时反应的离子式方程式为                    ；
Ⅱ．已知:
H2O(g)=H2(g)+ O2(g)                 △H1 =" +242" kJ·mol-1
Mg(s)+2 H2O(g)=Mg(OH)2(s) + H2(g)    △H2 =" -441" kJ·mol-1
Mg(s)+ O2(g)="MgO(s)  "             △H3 = -602kJ·mol-1
(2)氢氧化镁分解的热化学方程式为                                         ；
Ⅲ．某工厂用六水合氯化镁和粗石灰制取的氢氧化镁含有少量氢氧化铁杂质，通过如下流程进行提纯精制．获得阻燃剂氢氧化镁。

(3)步骤①中加入保险粉的作用：                                  。
(4)已知EDTA只能与溶液中的反应生成易溶于水的物质，不与反应。虽然难溶于水，但步骤②中随着EDTA的加入，最终能够将除去并获得纯度高的。请从沉淀溶解平衡的角度加以解释                                       ；
Ⅳ．为研究不同分离提纯条件下所制得阻燃剂的纯度从而确定最佳提纯条件，某研究小组各取等质量的下列4组条件下制得的阻燃剂进行含铁量的测定，结果如下：

精制阻燃剂的条件
阻燃剂铁含量
序号
提纯体系温度/℃
加入EDTA质量/g
加入保险粉质量/g
W(Fe)/(10-4g)
1
40
0.05
0.05
7.63
2
40
0.05
0.10
6.83
3
60
0.05
0.10
6.83
4
60
0.10
0.10
6.51
(5)若不考虑其它条件，根据上表数据，制取高纯度阻燃剂最佳条件是       (填字母)。
①40℃              ②60℃                ③EDTA质量为O.05g 
④EDTA质量为0.10g  ⑤保险粉质量为0.05g  ⑥保险粉质量为0.10g
A．①③⑤         B．②④⑥          C．①④⑥          D．②③⑤

 已知H2O(g) ＝ H2O(l)       △H1＝Q1 kJ／mol    

C2H5OH(g) ＝ C2H5OH(l),                △H2＝Q2 kJ／mol

C2H5OH(g)+3O2(g) ＝2CO2(g) + 3H2O(g),   △H3＝Q3 kJ／mol

若使用23 g酒精液体完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为（  ）kJ

A．Q1 +Q2 +Q3　　　　　           B．0．5（Q1 +Q2 +Q3）

C．0．5Q1 –0．5Q2 +0．5Q3　　　   D．1．5Q1 –0．5Q2 +0．5Q 3

 

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